1 . “碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。简单地说，也就是让二氧化碳排放量“收支相抵”。利用CO₂合成二甲醚在近年来深受人们的关注，可以很大程度地帮助实现“碳中和”，其合成过程由两种工艺组成。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.6kJ·mol^-1
Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41.2kJ·mol^-1
再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。
Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₃=-23.9kJ·mol^-1
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO₂加氢直接得到二甲醚。
请回答：
(1)请写出工艺2中CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃(g)(反应Ⅳ)的热化学方程式为_______。
(2)向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO₂和H₂进行反应Ⅱ，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是_______；
A.混合气体的密度保持不变
B.总压强不变
C.平衡常数不变
D.容器中n(CO₂)/n(H₂O)的值保持不变
E.CO₂和H₂的体积比保持不变
(3)①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
   
下列说法正确的是_______。
A.图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B.P₁<P₂<P₃
C.为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂的平衡转化率的主要研究方向
②解释图乙不同压强下CO₂的平衡转化率在550℃后趋于相等的原因_______。
(4)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH₃OH的选择性=×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。

A．210℃

B．230℃

C．催化CZT

D．催化剂CZ(Zr-1)T

(5)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只发生反应I和反应II，初始压强为p₀，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%。则达到平衡时H₂的转化率为_______，反应II的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

2 . 合成氨工业的主要反应为   △H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是

A．其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率

B．使用催化剂可使N2的转化率达到100%

C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深

B．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度

C．将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

4 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断不正确的是

A．	B．平衡向正反应方向移动
C．C的转化率增大	D．B的体积分数增大

7 . 经催化加氢可合成乙烯：。0.1MPa时，按投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应的

B．曲线b代表的浓度变化

C．N点和M点所处状态下的一样

D．其他条件不变，、0.2MPa下反应达平衡时比M点的小

8 . 在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol•L^﹣1。下列判断不正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数增大

9 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．容器内的压强：Pa:Pb>6:7

B．图中c点所示条件下，v(正)<v(逆)

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为

10 . Ⅰ.已知NO₂和N₂O₄可以相互转化，反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H=-57.2kJ•mol^-1。
(1)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是___________。

A．A、C两点的正反应速率的关系A＜C
B．A、B、C、D、E各状态，v(正)＞v(逆)的是状态E
C．E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x＜y
(2)在恒容容器中，该反应达平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO₂的体积分数增大的是         。

A．充入一定量的NO2

B．充入一定量的N2

C．分离出一定量NO2

D．降低温度

(3)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO₂气体，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)。反应中测得相关数据如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

①此条件下该反应的化学平衡常数K=________________。
②该温度下，若将46gNO₂和N₂O₄的混合气体充入20L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的相对分子质量为56，则此时v_正(NO₂)_______v_逆(N₂O₄)(填“＜”“＞”或“=”)。
Ⅱ.用CO₂制备CH₃OH可实现CO₂的能源化利用，反应如下：CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O。
(4)工业上用CO₂制备CH₃OH的过程中存在以下副反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH=＋41.2 kJ/mol。将反应物混合气按进料比n(CO₂)∶n(H₂) = 1∶3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2。

i．图1中，压强p₁_______p₂(填 “＞”、“=” 或“＜”)
ii．图2中，压强为p₂，温度高于503 K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
②实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3。

图3中523 K时的CH₃OH产率最大，可能的原因是_______(填字母序号)。
a．此条件下主反应限度最大     b．此条件下主反应速率最快     c．523 K时催化剂的活性最强