2 . 下列实验方法或方案能达到目的的是

	目的	实验方法或方案
A	探究压强对化学平衡的影响
B	证明碳酸钠水解能力比碳酸氢钠强	分别向盛有饱和溶液和饱和溶液的试管中滴加3滴酚酞溶液，观察颜色变化
C	探究浓度对化学平衡移动的影响	向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓溶液，观察溶液颜色的变化
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在恒温恒容下，在一容器充入2molSO₂和1molO₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₃的体积分数为p%。在恒温恒容下再充入2molSO₂和1molO₂，再次达到平衡后，SO₃的体积分数为

A．小于p%

B．等于p%

C．大于p%

D．无法判断

4 . 反应N₂O₄(g)=2NO₂(g) ΔH=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅

C．T1>T2

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

5 . 在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是

A．减小容器的容积

B．升高反应的温度

C．分离出部分氢气

D．恒容下通入氦气

7 . 实验室中常采用测气体密度的方法间接测定物质的相对分子质量，已知醋酸能形成二聚物，反应为   。为减小误差，测定醋酸气体密度时应采取

A．低温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．高温低压

8 . 在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%。下列有关判断正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．反应的化学平衡常数变大
C．物质M的转化率变小	D．a、b的大小关系是：a < b

9 . 完成下列问题
(1)如图中，，，根据要求回答问题：

如图是1mol NO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)   ΔH<0，达到平衡后，测得c(H₂)=0.08mol/L。
保持容器容积不变，向其中再加入1molH₂，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
②保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂(N₂不参加反应)，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
③该反应的化学平衡常数K=___________。

10 . Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	5 MPa	10 MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V₂O₅，在400～500 ℃时催化剂效果最好
(1)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______

A．SO2的体积分数不再变化	B．混合物的密度不再变化
C．v(SO2)=2v(O2)	D．气体的压强不再变化

(2)分析表格数据，为了使SO₂尽可能多地转化为SO₃，应选择______℃、______Mpa下进行实验。
(3)在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，原因是___
(4)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是______
(5)在实际生产中，通入过量的空气，原因是_____
(6)尾气中SO₂必须回收，原因是______
Ⅱ.乙酸甲酯(CH₃COOCH₃)与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)＋CH₃CH₂OH(g) ，一定温度、1.01 MPa下，在恒容容器中以n(CH₃COOCH₃)∶n(H₂)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

已知：对于气相反应，某组分的平衡分压=总压×平衡时某组分的物质的量分数
(7)A点时，CH₃COOCH₃(g)的平衡分压为_____，CH₃CH₂OH(g)的体积分数为_____%(保留一位小数)。
(8)此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=_____ MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求计算结果)。