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1 . Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：其中一步反应为2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH= −196.6kJ·mol-1。
(1)利用下表实验数据回答问题：
①应选择的温度是___________ 。
②应采用的压强是___________ ，理由是___________ 。
③实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是___________ 。
Ⅱ.在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经过2 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率90.0%。
(2)①该温度下此反应的化学平衡常数为K=___________ 。
②在相同温度下，某容器内c(SO2) = c(O2) = c(SO3) = 1.0 mol·L-1，则此时反应速率 v(正)___________ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况。
(3)若在c时刻压缩体积增大压强，请在图上将反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处(每一时刻只改变浓度、温度、压强、催化剂条件之一)________ 。
2SO3(g) ΔH= −196.6kJ·mol-1。(1)利用下表实验数据回答问题：
| 温度 | 平衡时SO2的转化率(%) | ||||
| 1×105Pa | 5×105Pa | 1×106Pa | 5×106Pa | 1×107Pa | |
| 450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
②应采用的压强是
③实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是
Ⅱ.在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，经过2 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率90.0%。(2)①该温度下此反应的化学平衡常数为K=
②在相同温度下，某容器内c(SO2) = c(O2) = c(SO3) = 1.0 mol·L-1，则此时反应速率 v(正)
Ⅲ.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况。(3)若在c时刻压缩体积增大压强，请在图上将反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处(每一时刻只改变浓度、温度、压强、催化剂条件之一)
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2 . 200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)
MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是
MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是| A．容器的压强不变 | B． c(CO)不变 |
| C．MnO的质量减小 | D．逆反应速率增大 |
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2024-01-01更新
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111次组卷
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5卷引用：广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题
广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题黑龙江省大庆实验中学二部2023-2024学年高二上学期10月阶段性考试化学试题（已下线）专题03 化学平衡-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）河南省驻马店市“逐梦计划”大联考2023-2024学年高二上学期12月期末考试化学试题河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高三上学期1月考试化学试题
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解题方法
3 . 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨
。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i．
ii．
(1)研究表明，CO与
也能生成
，写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(2)上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________。
(3)其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是___________ 。
(4)在催化剂作用下，将
、
投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率
、选择性
的影响如下。
已知：
①240℃体系达到平衡时用时为
，则
___________ 
②该温度下反应ⅰ的化学平衡常数为___________ (列出计算式即可，数据用小数表示)
③在240℃达到平衡时，体系___________ (填“吸收”或“放出”)的热量为___________ kJ(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。
。该甲醇的制备反应及副反应如下：i．
ii．
(1)研究表明，CO与
也能生成，写出该反应的热化学方程式：(2)上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________。
| A．反应i的活化能Ea大于反应ii |
| B．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 |
| C．升高温度可以提高甲醇的平衡产率 |
| D．使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率 |
(3)其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是
(4)在催化剂作用下，将
、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。已知：
①240℃体系达到平衡时用时为
，则②该温度下反应ⅰ的化学平衡常数为
③在240℃达到平衡时，体系
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4 . 下列说法正确的是
| A．恒温恒压，N2+3H22NH3达平衡时，各物质的物质的量均为1mol。再充3molN2，平衡正向移动 |
| B．常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸体积比1：2混合后，混合溶液的pH=3 |
| C．一定温度下的密闭容器中，发生反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)，达平衡时压强为P0，将容器体积减小至原来的一半，达到新的平衡时气体压强为P，则P0<P<2P0 |
D．恒温恒体积的容器，对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。若增加NO2的物质的量，可使再次平衡时 的值增大 |
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5 . 研究
之间的转化具有重要意义。
已知：
将一定量
气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为
。
(1)下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填编号)。
(2)反应温度时，体系中
、
随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为
，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。
①
，在0～60s时段，反应速率
为___________
②反应温度为___________ (填“大于”或“小于”)。
③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
④
时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数
___________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)NO氧化反应：
分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ．
Ⅱ．
决定NO氧化反应速率的步骤是___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
之间的转化具有重要意义。已知：
将一定量
气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。(1)下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填编号)。
| A．气体的压强不变 | B． |
| C．K不变 | D．容器内颜色不变 |
(2)反应温度
时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。①
，在0～60s时段，反应速率为②反应温度为
。③温度
时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向④
时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数(3)NO氧化反应：
分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。Ⅰ．
Ⅱ．
决定NO氧化反应速率的步骤是
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解题方法
6 . 乙烯气相水化法制备乙醇：
。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图(起始时，
)。
下列分析不正确的是
。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图(起始时，)。下列分析不正确的是
A．乙烯气相直接水化反应的 |
B．图中压强的大小关系为： |
| C．图中a、b两点对应的化学平衡常数相等 |
D．达到平衡状态a、b所需要的时间： |
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解题方法
7 . NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
，
，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是
，，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是| A．K很大，说明NO与CO在排入大气之前就已反应完全 |
B．增大压强，反应速率增大，平衡将向右移动，K>2.5 106 |
| C．升高温度，既加快反应速率又可以提高有害气体的平衡转化率 |
| D．选用适宜催化剂可以使尾气排放达到标准 |
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2023-12-22更新
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71次组卷
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3卷引用：广东省广州真光中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
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8 . 如图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图，在t1时刻升高温度或增大压强都符合图示变化的反应是
A．  |
B． |
C．  |
D．  |
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2023-12-22更新
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76次组卷
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3卷引用：广东省广州市黄埔区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . 氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高
的分解速率，反应历程为：
第一步：
(快反应)
第二步：
(慢反应)
第三步：
(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程
(
为速率常数)。下列表述正确的是___________
(2)对反应
，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。
图中M点对应的速率(对应温度
)
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)，温度高于，NO转化率降低的原因可能是___________ 。
(3)在密闭容器中充入
和
，发生反应：
。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。
①下列物理量中，图中d点大于b点的是___________ (填字母)。
A．正反应速率 B．逆反应速率
C．
的浓度 D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为___________ 。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________ 点。
(4)
时，向容积为2L的恒容容器中充入
、
，发生反应：
，体系的总压强P随时间t的变化如下表所示：
①
内该反应的平均反应速率
___________ 
。
②该温度下反应的平衡常数
___________ 
(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高
的分解速率，反应历程为：第一步：
(快反应)第二步：
(慢反应)第三步：
(快反应)实验表明，含碘时
分解速率方程(为速率常数)。下列表述正确的是___________| A．升高温度，第一步向右进行的程度变大 |
| B．第二步的活化能比第三步小 |
C． 为反应的催化剂 |
| D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关 |
(2)对反应
，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。图中M点对应的速率(对应温度
)(填“>”、“<”或“=”)，温度高于，NO转化率降低的原因可能是(3)在密闭容器中充入
和，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。①下列物理量中，图中d点大于b点的是
A．正反应速率 B．逆反应速率
C．
的浓度 D．对应温度的平衡常数②c点NO的平衡转化率为
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的
(4)
时，向容积为2L的恒容容器中充入、，发生反应：，体系的总压强P随时间t的变化如下表所示： | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
 | 240 | 226 | 216 | 210 | 210 |
内该反应的平均反应速率。②该温度下反应的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
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2023-12-18更新
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162次组卷
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2卷引用：广东省深圳市实验学校高中部2023-2024学年高二上学期第三阶段考试化学试题
10 . 某恒定温度下，在一个
的密闭容器中充入
气体、
气体，发生如下反应：
，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成
，且反应前后压强比为
，则下列说法中正确的是
①该反应的化学平衡常数表达式：
②此时B的转化率为40％
③增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
④增加C的量，A、B转化率不变
的密闭容器中充入气体、气体，发生如下反应：，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后压强比为，则下列说法中正确的是①该反应的化学平衡常数表达式：
②此时B的转化率为40％
③增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
④增加C的量，A、B转化率不变
| A．①②③ | B．②③④ | C．②④ | D．③④ |
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