1 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：

已知：；，。
下列说法错误的是

A．“浸取”时发生反应：

B．物质M可以为，试剂N可以为

C．由该工艺可知，反应放热

D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中

4 . 常温下，向和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表或。下列叙述错误的是

A．代表与的关系

B．为弱酸的电离常数，则常温下

C．常温下，和共存时：

D．的平衡常数

5 . 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	与发生了双水解反应
B	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温	盐酸与NaOH反应为放热反应
C	室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9	酸性：
D	向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 分析化学中以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^－，测定c(Cl^－)。
已知：ⅰ．K₂CrO₄溶液中存在平衡：2+2H⁺+H₂O
ⅱ．25 °C时，Ksp (Ag₂CrO₄)=2. 0×10^－12 (砖红色)，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10(白色)，K_sp(Ag₂Cr₂O₇)=2×10^－7(深红色)；
ⅲ．离子浓度≤10^－5mol/L时，认为其完全沉淀。
下列分析不正确的是

A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀

B．产生白色沉淀时，存在AgCl(s)Ag+ (aq)+C1－(aq)。

C．当产生砖红色沉淀时，如果c()=5.0×10－3mol/L，则C1－已沉淀完全

D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低

8 . 水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图甲所示：

已知部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀时的pH	7.0	2.7	7.6	7.7	4.0
沉淀完全时的pH	9.6	3.7	9.2	9.8	5.2

请回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________。
(2)“还原酸浸”中发生的氧化还原反应的化学方程式是___________。浸出液中加入NaClO溶液的目的：___________(用离子方程式表示)。
(3)浸出过程中加入Na₂CO₃调pH的范围是___________。
(4)如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为___________(填标号)。

A．2~3

B．3~4

C．6~7

D．7~8

(5)Co能与强酸反应产生H₂，工业上采用惰性电极电解CoCl₂溶液制取钴，不能用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液的理由是___________。
(6)已知：K_sp(MgF₂)=7.5×10^－11，K_sp(CaF₂)=1.5×10^－10，加入NaF后，所得“滤液Ⅱ”中=___________。

9 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体；

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________，基态原子价层电子排布式___________。
(2)“碱浸”中有两个作用：除去___________和溶解铝及其氧化物，写出溶液溶解的离子方程式___________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。
(4)如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。

10 . 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：在水中的溶解度随温度升高而降低。
回答下列问题：
(1)旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是___________。
(2)“碱浸”时，为加快浸出速率，可采取的措施是___________(答出一点即可)。
(3)“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是___________。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃，“一系列操作”具体包括___________、___________、干燥。
(5)滤液Ⅲ中，“沉锂”结束时溶液中为，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为___________％［已知：浸出液在沉锂过程中溶液体积不变，］。
(6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为___________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为apm，石墨烯层间距离为bpm，则该晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。