1 . 在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

2 . 下列说法正确的是（ ）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

3 . 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq) 下列叙述正确的是

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高

C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多

D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多

4 . 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃
溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) = c(Cl－) + c (I－)

B．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)

C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)

D．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)

5 . 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq) + Cl^－(aq)，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）

A．100mL蒸馏水中	B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液
C．150mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液	D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液

6 . 已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

7 . 不同温度(T₁和T₂)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（        ）

   

A．T1>T2

B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点

C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出

D．a点和b点的Ksp相等

8 . 将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是

A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）

B．上述实验说明Cl－与NH4+间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

9 . 在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，若使固体Mg(OH)₂的量减少，而且c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是：

A．加MgCl2

B．加H2O

C．加NaOH

D．加HCl

10 . 仅根据题中图示得出的结论不合理的是

选项	A	B	C	D
图示
结论	HB为弱酸	HF为弱电解质	溶解度：AgI＜ AgCl	正反应△H＞0

A．A

B．B

C．C

D．D