1 . 如图所示进行实验，下列分析错误的是

A．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀

B．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

C．反应后c(Ag+)：①＜②

D．实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-

2 . 下列说法正确的是

A．Na与H2O的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行

B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

3 . 下列说法中正确的是（　　）

A．向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，则溶液中不含Mg2+

B．Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

C．25℃时，由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

4 . 向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：

B．实验可以证明结合能力比强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为

5 . 已知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107

D．在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

6 . 将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为

A．40mL 水	B．10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液
C．50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液	D．100mL 0.01 mol·L－1盐酸

7 . 下图所示与对应叙述相符的是（     ）

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13 时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-＞c(OH-)＞c(H+)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C-

8 . 下列解释不科学的是

A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

B．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故

C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收

D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

9 . 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7

B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

10 . 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)₂（s）Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq),为使固体的量减少，可加入少量的

A．NH3 ·H2O

B．NaOH

C．MgSO4

D．NaHSO4