1 . 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．T1＞T2

B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点

C．a点和b点的Ksp相等

D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

2 . 25℃时，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10），下列说法正确的是

A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9

B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

C．反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K＝2.5×108

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

3 . 以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

4 . 关于CaCO₃沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响

D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变

5 . 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu²⁺完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^-20）

A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3▪H2O)始终保持增大

B．滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9

C．滴加过程中，当溶液的pH =7 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)

D．若滴加pH =11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

6 . AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T₂＞T₁）．下列说法正确的是（　　）

A．图像中四个点的Ksp：a=b＞c＞d

B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C．AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D．升高温度可使d点移动到b点

7 . 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c()

B．c()

C．c(H+)

D．Ksp(Mg)

8 . 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是

A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动

9 . 在平衡体系Ca(OH)₂(s)Ca²⁺ +2OH^一中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^一)增大的是

A．加入少量MgCl2固体	B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量稀H2SO4

10 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中

B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去

C．洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少

D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+