1 . 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

2 . 已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10^－4mol·L^－1，溶度积常数K_sp(CaF₂)=1.46×10^－10，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.O×10^一16。下列说法正确的是

A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

B．向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，没有沉淀产生

C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

D．常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于 mol·L－1

3 . 已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液的pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

4 . 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是

A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小

D．可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

5 . 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6的牛奶中c(H+)的20倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)

6 . 常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I^﹣）＝2×10^﹣3mol/L，c（Pb²⁺）＝1×10^﹣3mol/L）下列有关说法正确的是（　　）

A．常温下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变

C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大

D．常温下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×1018

7 . 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．b、d点都是不能长时间稳定存在的点

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

8 . 下列判断中，正确的是

A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

9 . 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag^＋)和K_sp(AgCl)均保持不变的是

A．加少量水稀释	B．加热
C．加入少量盐酸	D．加入少量AgNO3

10 . 下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－