29. 电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则Y电极上的电极反应式为
____________ ;
②如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO
4溶液,则X电极的材料是
_________,Y电极反应式为
__________________(说明:杂质发生的电极反应不必写出)。
(2)NO
x、SO
2的大量排放是造成大气污染的主要原因,研究其处理方法,将其变废为宝越来越受到人们的重视,按要求回答下列问题。
①富集废气中的SO
2,并使其与O
2反应可制备硫酸,装置如图所示,X、Y均为多孔电极材料。
Ⅰ气体A是
_______,X极的电极反应式为
___________________________。
Ⅱ消耗5.6L(标准状况下)气体B时,通过质子交换膜的H
+的个数为
__________。
②SO
2也可用于制备Na
2S
2O
3,但产品常含有杂质。某 SO
2制得的此产品,为测其纯度,准确称取Wg该产品,用适量蒸馏水溶解,配成100ml溶液,取20mL,以淀粉作指示剂,用0.2000 mol•L
-1碘的标准溶液滴定。反应原理为: 2S
2O
32-+I
2=S
4O
62-+2I
-。滴定至终点时,溶液颜色的变化:
_______________________________。消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。求产品的纯度为(设Na
2S
2O
3相对分子质量为M)
____________________。