17. 有下列六种物质的溶液:①NaCl ②NH
4Cl ③Na
2CO
3 ④Al
2(SO
4)
3 ⑤CH
3COOH ⑥NaHCO
3。
(1)25℃时,0.1mol·L
-1②溶液的pH
________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是
_____________(用离子方程式表示);
(2)常温下,浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类
________(填“相同”或是“不相同”);
(3)常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是
_________。
A.c(H
+)
B.c(H
+)/c(CH
3COOH)
C.c(H
+)·c(OH
-)
(4)室温下,使用pH计测定0.1 mol/LNH
4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是
_______(填字母)。
a.溶液中c(H
+)>c(OH
-)
b.NH
4+水解是微弱的
c.NH
3·H
2O是弱碱
d.由H
2O电离出的c(H
+)<10
-7 mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液pH=7
(5)某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
____,
A.a点导电能力比b点强
B.b点的
KW值大于c点
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积
Va>
Vc D.a、c两点
c(H
+)相等