1 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂写出反应的离子方程式：______________________。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 _______________________。对比E和F中现象的差异可得出的结论是 _______________________。
(3)试管C和D中试剂各为 _________________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为 ________________________。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用：________________________。
(6)家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下：
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3．保质期为一年。
①与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气， 写出反应的离子方程式：________________________。
②需“密闭保存”的原因：________________________。

2 . 某课外活动小组为了研究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“潮湿的CO₂才能与Na₂O₂反应”，设计了如下实验装置。

(1)写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况_____________________。
(2)如图装置，在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁关闭K₂加热铜丝，X是_________。
(3)若打开K₂，关闭K₁，出现____________________现象，可证明潮湿的CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。某同学提出质疑，认为不一定是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学的提出质疑原因_____________________________。
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na₂CO₃和未反应完的Na₂O₂固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0～100时间段，溶液中发生化学反应方程式有：_______________________________________。
②设计另外一种实验方案来测定Na₂CO₃和Na₂O₂固体混合物中Na₂O₂的质量分数，简单描述实验方案_____________________________________________。

3 . 由、、、、、、、这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)，现做如下实验；
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A___________，C___________。
(2)写出足量盐酸与B反应的离子方程式：___________。
(3)写出A与D反应的离子方程式：___________。
(4)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：在烧杯中加入40ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入饱和M溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，此现象叫___________，制备上述红褐色胶体的化学方程式为___________。

4 . 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞位置如图所AB所示，

(1)A室混合气体的物质的量为__________，所含分子总数为__________。
(2)若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为__________。若实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________倍。

5 . 在测量气体摩尔体积的实验中（利用稀硫酸和镁带反应产生氢气的原理），甲乙两位同学分别选用下列两套装置进行实验。
甲同学装置：      乙同学装置：
(1)甲中仪器a的名称__________。
(2)上述实验装置，从测量生成的氢气体积的精准度分析，实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积__________（选填“偏大”或“偏小”）。
(3)气体摩尔体积实验，实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是__________。

实验次数	镁带质量（g）	硫酸体积（mL）	体积（mL）
1	0.1215	10	121
2	0.1165	10	115

为尽可能确保实验的准确性，同学设计了如图所示的实验装置。

按照相关的操作步骤完成实验后，测得数据如表（温度：，压强：）。
(4)该条件下，氢气体积为：__________L。（保留1位小数，下同）。
(5)该条件下，氢气体积的理论值为，则实验相对偏差＝__________％。

6 . 过氧化钙（）广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
探究一；与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)取适量放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式：___________________。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是否变质，某同学向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。其他同学不认同上述方案的理由是___________________。
探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照如图装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应。待气体恢复至室温再读数；②_____________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。

方案二：把样品中的转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，求得的质量，具体流程如下：

(4)指出下图所示过滤操作中不规范之处_______________。

(5)滴加的溶液要过量的原因是______________，计算样品中的物质的量为____________。

7 . 有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。
（一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答：

(1)实验时，先从__________管通入__________。
(2)有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是__________。
（二）碳酸钠样品中往往含有少量的，某学习小组设计质量差分析法测定样品中的质量分数。
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

①按照实验顺序排列下列操作步骤__________gdfch。（某些步骤可以重复）
a.检查装置的气密性        b.打开止水夹        c.缓慢鼓入空气数分钟
d.干燥管C内碱石灰质量为g            e.取g样品装入广口瓶中
f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止          g.关闭止水夹
h.称量干燥管C质量为g（）
②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_________，装置A的作用是_________。
③若去掉装置D，对实验结果的影响是________（读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中的质量分数_______

8 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：

(1)写出该装置中制备氯气的离子方程式______________，a中的试剂为______________。
(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为______________。c中采用冰水浴冷却的目是______________。
(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_____________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(4)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。

①阶段①说明______________。
②阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应，氧化产物是______________。
③写出阶段③发生反应的离子方程式______________。

9 . 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。
(1)某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43%，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_________。
(2)某同学欲将该漂白粉配成450含有ClO^- 0.1的溶液。回答：

①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称______________。
②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为____________g
③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因__________。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84）的浓硫酸配制5002.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___________。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A.溶液中的物质的量                       B.溶液的浓度
C.溶液的质量                                             D.溶液的密度
③在浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3有__________。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.定容时俯视观察液面
D.量取浓硫酸时俯视凹液面

10 . 为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出和水反应的离子方程式：___________。
(3)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明___________。
(4)该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明理由：___________。
(5)若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式：________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为________(结合化学方程式说明)。