1 . 酸和醇反应是合成酯的一种重要方法，例如：

丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。以石油化工产品乙烯、丙烯等为原料合成该化合物的路线如下：

回答下列问题：
(1)乙烯和丙烯互称为__________（填“同系物”或“同分异构体”）。
(2)乙醇分子中的官能团名称为___________（填“羟基”或“羧基”）。
(3)有机物X的结构简式为__________。
(4)丙烯酸乙酯有两种官能团，它能发生的化学反应类型为______（填标号）。
a．加成反应       b．水解反应       c．置换反应

2 . 四氧化三铁(Fe₃O₄)俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。Fe₃O₄的一种制备方法如下：
   
(1)低碳铁皮与稀硫酸反应时，会形成许多微小原电池。
①形成原电池时，Fe作___________。
A．正极 　　　B．负极
②反应过程中，溶液的pH___________。
A．变大　　　B．变小　　　C．不变
(2)检验步骤1得到的FeSO₄溶液中是否存在，可选用的试剂是___________。

A．KSCN溶液

B．KMnO4溶液

C．稀硝酸

D．BaCl2溶液

(3)实验室测定FeSO₄溶液的浓度，常用K₂Cr₂O₇标准溶液进行滴定。现称量2.940gK₂Cr₂O₇()固体，配制成K₂Cr₂O₇标准溶液。
①称量时，需用到的仪器有___________。
   
②根据计算，选用的容量瓶规格应为___________。
A．100mL　　　B．250mL　　　C．500mL　　　D．1000mL
(4)步骤2用下图所示装置制备。制备时，先打开止水夹，通入N₂一段时间；再关闭止水夹，继续通入N₂一段时间。
   
止水夹关闭前后，通入N₂的作用分别为___________、___________。
(5)步骤3的反应原理为：。反应中每消耗34gH₂O₂，转移的电子数为___________。
(6)步骤4在不同时刻得到的Fe₃O₄粒径大小如下图所示。
   
①实验过程中，Fe₃O₄不易形成沉淀，结合上图分析原因___________。
②写出一种可使Fe₃O₄较快形成沉淀的方法___________。

3 . 乙醇有多种制备方法。
(1)用粮食制备乙醇的方法称为___________法，该法是我国目前生产乙醇的主要方法之一。
(2)乙烯水合法也是一种制备乙醇的方法，用该方法制备乙醇时，乙烯和水发生了___________反应(填反应类型)。乙烯主要来源于石油的___________。
A．分馏　　　　B．裂化　　　　C．裂解
(3)与上述两种制备乙醇的方法相比，以二氧化碳为碳源，催化氢化制乙醇的方法具有的优势有___________、___________、___________。(列举三点)

5 . 电解饱和食盐水也可以获得氢气。
(1)电解是将___________能转化为___________能的过程。
(2)运用绿色化学思想，设想一种用海水制取氢气的方法___________。

6 . 以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：(正反应为吸热反应)
(1)上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。
A．大于　　　　B．小于　　　　C．等于
(2)下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是___________。

A．将煤炭粉碎

B．通入氦气

C．降低温度

D．加入催化剂

(3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是

A．保持不变	B．
C．物质的总质量不变	D．

(4)一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH₂O(g)，反应至5min时，H₂O(g)的物质的量变为1mol，0~5min内H₂O(g)的平均反应速率___________。

7 . “84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
(1)Cl₂和NaOH制备NaClO的化学方程式为___________。
(2)如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。

注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用。

①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有___________。
A．碱性　　　　　B．强氧化性
②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式___________。