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1 . NCl3是一种黄色油状液体，熔点﹣40℃，沸点71℃，常温下密度为1.65g•mL﹣1.95℃以上爆炸，弱酸性环境稳定，中性水中易发生水解。常用于面粉的漂白和杀菌。实验室可用Cl2和NH4Cl 溶液在常温下反应制取，所用装置如图：
(1)仪器a的名称为___________ ；实验室利用装置A还可以制备下列哪些物质 ___________ (填字母)。
a．乙炔 b．硝基苯 c．溴苯 d．乙酸乙酯
(2)打开活塞K1，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，仪器a中制备NCl3的化学反应方程式为___________ ，待反应至仪器a中有大量油状液体生成，关闭活塞K1。将产物分离并用无水MgSO4干燥后，利用B、C装置将NCl3提纯，提纯过程中水浴温度应控制在 ___________ 。
(3)将提纯后的NCl3滴入含有紫色石蕊试剂的水中，溶液先变蓝后褪色，产生该现象的原因是___________ (使用化学用语结合文字解释)。
(4)液氯储罐中常混有NCl3.为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为：NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2)，产生的气体通过饱和食盐水后再用足量NaOH溶液吸收，测得吸收后NaOH溶液增重35.125g。经测定NCl3吸收管内
质量为0.180g。该样品中NCl3的质量分数为 ___________ %(保留三位有效数字)；若产生的气体未通过饱和食盐水，则测定结果 ___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(1)仪器a的名称为
a．乙炔 b．硝基苯 c．溴苯 d．乙酸乙酯
(2)打开活塞K1，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，仪器a中制备NCl3的化学反应方程式为
(3)将提纯后的NCl3滴入含有紫色石蕊试剂的水中，溶液先变蓝后褪色，产生该现象的原因是
(4)液氯储罐中常混有NCl3.为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为：NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2)，产生的气体通过饱和食盐水后再用足量NaOH溶液吸收，测得吸收后NaOH溶液增重35.125g。经测定NCl3吸收管内
质量为0.180g。该样品中NCl3的质量分数为
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2 . 二氧化氯是一种生活中常用的消毒剂。实验室通过如下装置制备、研究二氧化氯。___________ 。
(2)常温下，装置A中生成两种气体产物，其一是
，则装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)为使
在装置C中被稳定剂充分吸收，装置A中滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“较快”或“较慢”)。
(4)在装置C中被完全吸收生成
，此时装置D中溶液的颜色不变，则装置B的作用是___________ 。
(5)已知在酸性条件下可发生反应生成
并释放出(不考虑其他副反应)，在装置C中完全吸收后，打开装置C中分液漏斗活塞，装置C中发生反应，则此时装置D的作用是___________ 。
(6)取
消毒过的自来水(密度为
，加稀硫酸酸化，加入
过量
溶液充分反应，再加2滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时消耗
标准溶液(已知：
)。
①)该过程中与发生反应的离子方程式为___________ 。
②达到滴定终点时现象是___________ ，原自来水中的质量分数为___________ 。
(2)常温下，装置A中生成两种气体产物，其一是
，则装置A中发生反应的化学方程式为(3)为使
在装置C中被稳定剂充分吸收，装置A中滴加稀盐酸的速度宜(4)
在装置C中被完全吸收生成，此时装置D中溶液的颜色不变，则装置B的作用是(5)已知在酸性条件下
可发生反应生成并释放出(不考虑其他副反应)，在装置C中完全吸收后，打开装置C中分液漏斗活塞，装置C中发生反应，则此时装置D的作用是(6)取
消毒过的自来水(密度为，加稀硫酸酸化，加入过量溶液充分反应，再加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时消耗标准溶液(已知：)。①)该过程中
与发生反应的离子方程式为②达到滴定终点时现象是
的质量分数为
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3 . 已知
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 中含电子数为 | B． 金属钠生成 ，转移的电子数为 |
C． 的甲酸溶液中 数为 | D．标准状况下 和 反应后的分子数为 |
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4 . 下列说法正确的是
| A．钠露置在空气中最终变为小苏打 | B．分别电解熔融 和 制取 和 |
C． 与 在高温下可发生铝热反应 | D．纳米 均匀分散在水中能产生丁达尔现象 |
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5 . 作为一种新型热电材料，层状结构的氧硫族化合物
(
与N同主族，O与
同主族)因其具有较低的热导率而受到研究者的广泛关注。下列有关说法不正确的是
(与N同主族，O与同主族)因其具有较低的热导率而受到研究者的广泛关注。下列有关说法不正确的是A．原子的结构示意图为 | B．基态 原子的价层电子排布式是 |
C．得电子能力： | D．基态原子占据最高能级电子云轮廓图的形状为哑铃型 |
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6 . 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A． 溶于烧碱溶液： |
B． 胶体的制备： |
C．足量 溶液与 溶液反应： |
D．碘化亚铁溶液中通入少量氯气： |
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解题方法
7 . 用锰废料（含
和少量
）制备
的工艺流程如下：
(1)流程中将锰废料粉碎的原因是_________ 。
(2)通入
时，发生还原反应，此时发生反应的化学方程式为__________ ，能证明“吸收”后上层清液中没有
的试剂为_________ 。
(3)加入
的目的是将
氧化成，写出“氧化”时的离子方程式________ ，所得“滤渣”的主要成分为_________ 。
(4)“化浆”操作中，________ （填“能”或“不能”）将稀硫酸换成稀盐酸；
(5)“转化”过程中，只有锰元素变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
(6)“系列操作”是过滤、洗涤、干燥，证明洗涤干净的操作为______ 。
和少量）制备的工艺流程如下：
(1)流程中将锰废料粉碎的原因是
(2)通入
时，发生还原反应，此时发生反应的化学方程式为的试剂为(3)加入
的目的是将氧化成，写出“氧化”时的离子方程式(4)“化浆”操作中，
(5)“转化”过程中，只有锰元素变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)“系列操作”是过滤、洗涤、干燥，证明
洗涤干净的操作为
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8 . 下表是元素周期表中主族的一部分，其中c是地壳中含量最多的元素，回答下列问题：__________ ，
的结构式为___________ 。
(2)
为__________ （填“离子”或“共价”）化合物，能证明该结论的实验依据为___________ ．
(3)用电子式表示物质
的形成过程__________________ ，该物质能与
反应生成
，反应中作________ 剂。
(4)
最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序为_________ （用化学式表示）。
(5)若
均为上述元素形成的10电子微粒，相互之间能发生离子反应：
，写出该反应的离子方程式____________________ 。
(6)下列有关说法正确的是__________ 。
A．a和e最外层电子数相同，均为碱金属元素 B．考古时利用
测定一些文物的年代
C．科学家常在
等元素区域寻找新型农药
D．
形成阴离子时，c原子得到的电子更多，所以非金属性
的结构式为(2)
为(3)用电子式表示物质
的形成过程反应生成，反应中作(4)
最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序为(5)若
均为上述元素形成的10电子微粒，相互之间能发生离子反应：，写出该反应的离子方程式(6)下列有关说法正确的是
A．a和e最外层电子数相同，均为碱金属元素 B．考古时利用
测定一些文物的年代C．科学家常在
等元素区域寻找新型农药D．
形成阴离子时，c原子得到的电子更多，所以非金属性
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解题方法
9 . 为控制污染，工业上可以用
酸化的
溶液吸收废气中的，下列说法中不正确的是
酸化的溶液吸收废气中的，下列说法中不正确的是
A．“吸收”过程中的离子反应方程式为： |
B．“氧化”过程中，可将空气换成 |
| C．可以循环使用 |
D．吸收含量为 （体积分数）的 的废气，至少需要通入相同条件下 的空气（假设空气中 的体积分数为 ） |
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10 . 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 中，含中子数为 |
B．用含 的氯化铁饱和溶液，制得的胶体中含 胶粒 |
C．常温常压下， 含有的共用电子对数为 |
D． 的与足量的 反应，转移电子数为 |
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