1 . 过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
已知：2H₂O₂(l)2H₂O(l)+O₂(g)+Q(Q>0)
H₂O₂(l)H⁺(aq)+HO(aq) K=2.24×10^-12(25℃)
完成下列填空：
(1)氧原子核外电子亚层数为___，H₂O₂的电子式___。
(2)实验室可以使用稀H₂SO₄和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为___。
(3)H₂O₂分解反应的平衡常数K=___；不同温度下H₂O₂分解反应的平衡常数K_25℃___K_40℃(填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃，H₂O₂的pH___H₂O(选填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H₂O₂溶液中HO的浓度越大，H₂O₂的分解速率越快。某温度下，不同浓度的H₂O₂分解率与pH的关系如图所示。

一定浓度的H₂O₂，pH增大H₂O₂分解率增大的原因是___；相同pH下，H₂O₂浓度越大H₂O₂分解率越低的原因是___。
(5)蓝色的CrO₅遇H₂O₂会褪色，此反应可用于检验H₂O₂，发生反应如下：CrO₅+H₂O₂+H⁺→Cr³⁺+O₂↑+H₂O，配平上述方程式___。

2 . “价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好的了解氮的循环。

(1)I．“价-类”二维图中A的类别为___________； 丙为钠盐，其化学式为___________。
(2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。
(3)用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填标号)。

A．Na2SO4

B．Mg

C．CO2

D．NH3·H2O

(4)丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且生成能使淀粉变蓝的物质，则产物中含氮元素物质的化学式为___________。
II．海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。

(5)以上六种含氮微粒中，一共呈现了氮元素的___________种价态。
(6)反应③和⑤中，若生成等量的N₂，则转移的电子数之比为___________。

3 . 科学家采用如图所示方法，利用锂循环可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法错误的是

A．Li3N、LiOH是中间产物

B．三步反应都是氧化还原反应

C．第III步反应的化学方程式是4LiOH 4Li+O2↑+2H2O

D．反应过程中N2和H2O需要不断补充

4 . 高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
(1)电解法生产高铁酸钠的原理是：，中铁元素的化合价为___________，若生成(标准状况)，转移的电子数为___________。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中的还原剂是___________，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗的物质的量是___________mol。
(3)其净水过程中所发生的化学反应主要为：_____Na₂FeO₄+________H₂O→_____Fe(OH)₃(胶体)+_____NaOH+_____X↑，请推测X的化学式为___________，配平该化学方程式，将化学计量数标在上式横线处。___________

5 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氮元素的“价一类”二维图的部分信息。请回答下列问题：

(1)亚硝酸(HNO₂)在工业上用于有机合成，其在图中的字母标号为____。
(2)工业上制备A的化学方程式为____，检验C中含氮阳离子的方法是____。
(3)NO₂溶于水发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，若生成1molHNO₃时，转移的电子数目为____，反应中NO₂表现的性质为____(填标号)。
A.只有氧化性            B.只有还原性        C.既有氧化性又有还原性
(4)Mg(NO₃)₂受热会分解，有同学猜想分解产物为MgO、NO₂、N₂，这种猜想不合理的理由是_____。

6 . 久置的溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。
(1)甲同学认为在酸性条件下易被氧化：。其依据是增大，平衡向_______移动，增大。
(2)乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下不易被氧化：_______ (将反应补充完整)。
_______1_____________________
(3)研究小组测定了常温下不同pH对被氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如图。结合图象分析可知，增大溶液pH，被氧化速率_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。pH越小氧化率越_______(填“大”或“小”)。

(4)室温下，在的环境中，的氧化变质可以理解为：
第一步：
第二步：_______(用化学方程式回答)
当氧化达到平衡时，_______(填“>”“<”或“=”)。(已知的，)
(5)通过以上研究可知，新配制的溶液中常加入适量的铁粉和_______。

7 . 某炼锌的有机物钴渣逐级分离与富集钴的工艺流程如图：

已知：
①原料钴渣的主要成分：钴的有机盐[(C₃H₆NS₂)₂Co]、ZnSO₄•6H₂O和Fe₄(OH)₂(SO₄)₅。
②“煅烧渣”中钴元素的主要成分：CoO、Co₃O₄和CoSO₄。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Co(OH)3	Zn(OH)2
开始沉淀	2.2	7.4	5.9	-1.1	6.2
完全沉淀	3.2	8.9	9.2	1.1	8.0

回答下列问题：
(1)Fe₄(OH)₂(SO₄)₅中铁元素的化合价为____。
(2)低酸浸出液中，主要的金属阳离子为____。
(3)“煅烧”的主要目的是____。
(4)“还原浸出”时，钴元素发生还原反应的离子方程式为_____。
(5)已知电位差△E>0时，“氧化沉淀”反应可以发生，△E越大，反应越容易进行。△E=E(H₂O₂/H₂O)-E[(Co(Ⅲ)/Co(Ⅱ)]、E(H₂O₂/H₂O)、E[(Co(Ⅲ)/Co(Ⅱ)]与pH的关系如图。“氧化沉淀”时，向还原浸出液添加试剂的正确操作为____(选填序号)，理由是_____。

a.直接加入H₂O₂
b.先加入NaOH溶液，调节pH，再加入H₂O₂
c.先加入H₂SO₄溶液，调节pH，再加入H₂O₂
(6)“酸洗”可除去钴渣中少量Fe(OH)₃、Zn(OH)₂等杂质，应控制溶液的pH范围为____。

8 . 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是

A．硝化过程中，含氮物质被氧化

B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4

C．N2→属于氮的固定，N2发生还原反应

D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素

9 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。

(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是___________。加入氯水，可完成从A →B的转化，氯水起到的作用是___________。
(2)D的化学式是___________，写出C →D的化学方程式___________。
(3)写出E →C的化学方程式___________。
II．双碱法脱除烟气中SO₂的过程如下图所示。

(4)过程I的化学方程式是___________ ，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是___________类物质向___________ 类物质的转化。
(5)过程II中含硫元素物质发生了___________反应 (填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是___________。 写出该反应的化学方程式___________。
(6)该过程中可以循环利用的物质是___________。

10 . 2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。

A．中含有过氧键数目为

B．标况下，中含有的羟基数为

C．反应过程中HCHO为还原产物

D．参与反应转移电子数为