1 . 一种用浴液浸取黄铁矿(主要含和少量难溶杂质)的流程如图所示。下列说法正确的是

A．晶体中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为

B．浸取时，若生成硫，则转移电子数为

C．配制溶液需要用到硫酸溶液和蒸馏水

D．向溶液X中先通再滴加溶液，可检验是否有

2 . 完成下列问题。
(1)将下列化学方程式配平___________。
_______KI+_______H₂SO₄=_______I₂+______H₂S+______KHSO₄+______H₂O
(2)反应8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
(3)已知：酸性环境中，Fe²⁺被氧化，生成Fe³⁺和NO气体，请写出对应的离子方程式：_______；
(4)R₂O离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为若反应后R₂O离子变为RO离子，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比为5：2，则n值为___________，R₂O中R的化合价是___________价。
(5)根据反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，可知当有300gFeS₂参加反应时，被氧化的硫元素的质量为___________g。

3 . 纳米TiO₂是一种重要的光催化剂，其催化苯甲胺(   )生成苯甲亚胺(   )的机理如图所示。下列说法不正确的是
   

A．HOO-具有氧化性

B．O2在TiO2表面捕获电子

C．反应③涉及π键的断裂和生成

D．总反应为2   +O2→2   +2H2O

4 . 废SCR催化剂(含TO₂、V₂O₅、WO₃等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
   
已知：①TO₂、V₂O₅和WO₃都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO₃、Na₂WO₄和不溶性的Na₂TiO₃；
②K_sp(CaWO₄)=9×10^-9。
回答下列问题：
(1)基态₂₃V原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“球磨”的目的是___________。
(3)“碱浸”后通过___________(填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。
(4)“酸浸”后钛主要以TO²⁺形式存在，“热水解”反应的离子方程式为___________。
(5)“煅烧”NH₄VO₃的化学方程式为___________。
(6)“沉钨”中析出CaWO₄时，需要加入过量CaCl₂，其目的是___________。
(7)向20mL0.3mol/LNa₂WO₄的滤液中加入等体积的CaCl₂溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使WO浓度小于1×10^-6mol/L，则CaCl₂溶液的最小浓度为___________mol/L。

5 . 乙醇在一定条件下可以转化为乙醛，乙醛可进一步被氧化成乙酸。某兴趣小组进行两组实验探究，实验装置如下图所示(装置气密性已检查)。

   
已知：变色硅胶吸收水分后会由蓝色变成粉红色。
实验Ⅰ：通过注射器针头鼓入空气的条件下进行实验。
(1)乙醛中官能团的结构简式为_______，下列可用于检验该官能团的试剂是_______(填字母选项)。
a.银氨溶液       b.溶液       c.-淀粉溶液
(2)开始实验时先加热铜网，再通过注射器针头缓慢鼓入空气，该过程中铜丝产生实验现象为_______，同时变色硅胶由蓝色变成粉红色，写出乙醇催化氧化的化学反应方程式_______。
(3)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)为检验上述实验收集的产物，该小组同学继续进行如下实验并得出相应结论。

实验序号	试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制氢氧化铜悬浊液，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	含酚酞的溶液	浅红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①～③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。
实验Ⅱ：在没有鼓入空气的条件下进行实验。
(5)乙醇蒸气能发生催化氧化生成乙醛，变色硅胶不变色，则该反应的化学方程式为_______。

6 . 催化剂能催化脱除烟气中的，反应为，其机理如图所示。下列说法正确的是
   

A．该反应

B．该反应的平衡常数

C．步骤Ⅰ可描述为吸附到表面与表面吸附氧反应生成和，同时被还原为；烟气中的和反应生成和

D．该反应中每消耗1，转移电子的数目约为

7 . 已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。
   
请回答：
(1)生成F的化学方程式_________。
(2)物质K的化学式为________。
(3)D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的________(填字母序号)。
A.氧化性          B.还原性        C.漂白性
(4)C与M在一定条件下反应的化学方程式为_________。
(5)先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为________。
(6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：________。

8 . 镍铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的原料。实验室制备NH₄ReO₄的装置如图所示。
   
已知： Ⅰ．KReO₄、与H₂S反应生成Re₂Sn₇；
Ⅱ．2NH₄ReO₄+7H₂=2Re+ 2NH₃ + 8H₂O。
有关物质的溶解度S见下表：

温度/℃	S[(NH4)2SO4]/g	S[NH4ReO4]/g
20	75.4	6.1
30	78.0	32.3

回答下列问题：
(1)金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这--现象的理论是_______________。
(2)仪器a的名称是__________。
(3)反应开始前先向仪器a中加入一定量的KReO₄溶液，再通入一定量的H₂S，反应一段时间，仪器a内生成Re₂S₇，然后滴入足量的H₂O₂的氨水溶液，生成NH₄ReO₄，同时有硫酸铵生成；写出生成NH₄ReO₄的化学方程式：_____，反应结束后从溶液中分离出NH₄ReO₄的方法是_______。
(4)氢气还原NH₄ReO₄制备金属铼时，在加热前，需先通入一段时间的氢气，其目的是_____。实验室制取氢气时，常用粗锌粒而不用纯锌，其原因是___。

(5)铼可形成多种配位化合物， Re₂ (CO)₁₀就是其中的一种，其结构如图，其中配位原子为_______(填“C"或“O")。
   

9 . 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。
   
回答问题：
(1)中Be的化合价为_______。
(2)粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______(填化学式)。
(3)该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。
(4)无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为_______。
(5)沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的_______%。

10 . 采用水合肼()还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合成”步骤中生成的副产物为。

下列说法中不正确的是

A．“合成”过程所得溶液中主要含有、、和

B．“还原”过程消耗的离子方程式为

C．“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和，不引入杂质

D．工业上常用铁屑还原制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2