1 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)写出反应①的离子方程式：___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________。
(2)反应②可用于制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；漂白粉需要密封保存，其原因是___________(用化学方程式表示)
(3)反应③是侯氏制碱法的核心反应，写出化学反应方程式：___________；侯氏制碱法将___________和___________联合起来，也称联合制碱法。

2 . 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)日常使用的金属材料，大多数属于合金。合金有许多优良的物理、化学或机械性能。生活中比较常见的合金有___________(填写一类即可，下同)。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们有设计和合成了许多新型合金，例如：___________。
(2)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：)的水溶液，某同学获知其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________(保留两位小数)
(3)某饮用矿泉水中，测得含有、、、和五种主要离子(不考虑溶液中少量的和或其他离子)，其中：，：，：，：，则溶液中的物质的量浓度是______。
(4)水是万物之源，为探究高铁酸钾(化学式为：)在水质处理中发挥的作用，现查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：___________。

3 . 向KIO₃的溶液中，通入H₂S发生反应后，生产碘单质、硫酸钾、硫酸和水，在此反应中氧化剂和还原剂的数量比为：

A．4：5

B．8：5

C．5：8

D．5：4

4 . 下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是

A．反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定

B．反应④中，生成至少需要提供

C．反应③的反应方程式为

D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素

5 . 黄铁矿与焦炭充分混合(与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：。下列有关说法不正确的是。

A．晶体中存在非极性共价键

B．当有参加反应时，共转移电子

C．既是氧化产物又是还原产物

D．当有生成时，有被焦炭还原

6 . 氯气（）是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等，例如日常生活用品84消毒液．84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液，请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备84消毒液．

(1)装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是______，装置甲中反应的离子方程式为______．
(2)装置乙的作用是______．
(3)装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法______．
Ⅱ．氯气的应用
(4)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是______．（填化学式）
(5)向KI溶液滴加过量氯水会生成，发生反应的离子方程式如下，请补全产物，并将离子方程式配平：_________

(6)是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将通入HgO中即可制得，同时生成．请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：______．

7 . 化合物(结构简式为)是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中的溶解氧，并可使锅炉壁钝化。钝化反应为。下列说法正确的是

A．该反应是熵减过程

B．可写成，属于混合物

C．反应中C、N元素均被氧化

D．每生成，反应中转移电子

8 . 水是生命之源，保护水资源人人有责。
Ⅰ．高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl₃溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。
(2)反应中高铁酸钠是_______产物(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。
(4)使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称_______。
Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)作处理剂，将Cr₂O转化为Cr³⁺。
(5)绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
(6)在溶液中Cr₂O存在反应：Cr₂O+H₂O⇌2CrO+2H⁺，该反应_______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。
(7)写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式_______。

9 . 请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。
(1)是一种酸式盐，请写出在水中的电离方程式___________。
(2)将饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，反应的离子方程式为___________。
(3)可以作为供氧剂，其与反应时若生成标准状况下11.2L ，则电子转移数目为___________。
(4)溶于水可以产生具有漂白性的物质，与水反应的离子方程式为：___________。
(5)某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为11∶1，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(6)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此氨水的物质的量浓度为___________。

10 . 锑()冶炼过程中产生的副产物主要成分为、、和等，因含银量很高，是重要的银提取原料。从该副产物中提取银的工艺流程如下：

已知：①水合肼为，有很强的还原性；
②在碱性条件下易转化为；
③常温下，的溶解度为，的溶解度为0.79g。
回答下列问题：
(1)的电子式为_______。
(2)脱氯渣的主要成分有、、和_______。
(3)“还原脱氯”过程中会产生无色无味无毒气体，则发生反应的化学方程式为_______。
(4)“氧化分银”中，不直接用硝酸的原因是_______。
(5)“氧化分银”中，银被氧化的离子方程式为_______。
(6)“沉铅过滤”中主要析出的原因是_______。
(7)“沉铅过滤”中硫酸的用量系数对铅和银的沉淀率影响如图所示。

硫酸的用量系数最佳选择是_______，理由是_______。