1 . LFP是一种常见的锂离子电池正极材料，其中含有LiFePO₄、炭黑、铝箔。利用废弃LFP正极材料回收金属、选择性提锂的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)Fe位于元素周期表的第___________周期___________族。
(2)若“滤渣1”中含有炭黑和FePO₄，则“氧化浸取”中生成FePO₄的离子方程式为___________。
(3)“滤渣2”的主要成分是___________。
(4)和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图所示，从母液中获Na₂SO₄的操作是加热浓缩至有大量晶体析出、___________、干燥。

(5)利用FePO₄和Li₂CO₃与葡萄糖在氮气氛围中加热能制备LiFePO₄和CO，则发生的化学方程式为___________。
(6)LiFePO₄的晶胞结构如图①所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFeO₄脱出部分，转化为(图②)，最终变成FePO₄(图③，晶胞参数为a pm、b pm、c pm)，则FePO₄的晶胞密度为___________g/cm³，LiFeO₄转化的电极反应式为___________。

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
(1) K₂FeO₄中铁元素的化合价_____。
(2)装置B中的试剂为_____，作用_____。
(3)装置C中制备K₂FeO₄时，发生反应的化学方程式为_____，每得到1mol K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为_____mol。
(4)高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)₃ (胶体)，则离子方程式为_____，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_____。
(5)制备 K₂FeO₄可以采用干式氧化法，初始反应为，该反应中每消耗6molNa₂O₂时转移电子数为_____。

3 . 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的

A．冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料为氧化性气体

B．国家速滑馆“冰丝带”采用跨临界直冷制冰涉及化学变化

C．冬奥会提供的直饮水都经过消毒处理，是利用其强氧化性

D．航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式：

4 . 下列装置、现象和结论均正确的是

选项	A	B	C	D
装置
现象	烧杯中溶液变蓝	肥皂液中产生大量气泡	固体由黑色变红色	观察到黄色火焰
结论	还原性：I-＞Fe2+	Fe与水蒸气发生反应	乙醇具有还原性	样品含钠元素

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。
已知：①沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。
②为酸性氧化物，且极易溶于水。

请回答下列问题：
(1)装置C中试剂为_______。图中各装置连接顺序为：a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的字母)
(2)实验中d口和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中_______控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是_______。
(3)装置B中的化学反应方程式为_______。
(4)若实验过程中至少需要3 L(标准状况)与潮湿的反应，实际称取的固体质量必须适当多于理论量，其原因是_______。(写出两点)
(5)将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中_______。(忽略与水的反应)

6 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组为测定黑木耳中的含铁量，进行了如下实验。
【铁元素的分离】
(1)高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的硫酸充分溶解，过滤，得滤液。用铁氰化钾溶液检验发现滤液中也存在，请用离子方程式说明检验原理_______。
【铁元素含量测定】
研学小组提出以下两种测定方案。
Ⅰ．沉淀法：
(2)向(1)中的滤液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、充分加热至恒重、称量。充分加热至恒重前发生的氧化还原反应方程式为_______。
Ⅱ．比色法：
方法：
步骤1：取10 mL a mol/L标准溶液，再加0.1 mL b mol/L KSCN溶液，混合均匀；
步骤2：将混合液定容至100 mL得到溶液X，再用色度传感器测定其对光的吸收率；
步骤3：改变标准溶液的浓度，重复步骤1和步骤2，得到标准色阶(吸光率与标准溶液浓度的关系)如下图所示：

(3)用比色法估测(1)中的滤液中铁元素含量的操作如下：取10 mL(1)中的滤液，再加_______，混合均匀，再定容至100 mL，所得溶液颜色与标准色阶比对，即可测得10 mL滤液中铁元素含量。
(4)若(1)中取9 g黑木耳处理后得到15 mL滤液，按照比色法测得吸光率为上图中a点，则9g黑木耳中含铁元素的质量为_______。
(5)若将步骤1中的标准溶液与(3)中的滤液用量均减少为原来的，其他操作相同，对比色阶，则测得的黑木耳中铁元素的含量_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
(6)用容量瓶配制a mol/L标准溶液的部分操作如下，其中正确的是_______，若定容时仰视读数，则测得的黑木耳中铁元素的含量_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

7 . 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)加入试剂D为___________。
(2)加入试剂C，溶液中发生的离子方程式有___________。
(3)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理酸性废水中含有的重铬酸根离子()，使全部转化为，反应的离子方程式为___________。
(5)实验室由固体配制溶液。
①如下图所示的仪器中配制溶液不需使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________(填写仪器名称)。

②若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．定容时仰视刻度线             B．固体失去部分结晶水
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水       D．未冷却至室温就转移定容

8 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示：

已知：①难溶于水；
②硝酸能与除金和铂以外的绝大多数金属反应；
③还原性：。
回答下列问题：
(1)I元素位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)加入Fe粉进行转化反应的化学方程式为___________。
(3)“转化”步骤中生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用；“富集”步骤之前，海水要除去的目的是___________。
(4)通入的完全反应，若反应物用量比0＜≤1时，氧化产物为___________；当时，反应的离子方程式为___________。

9 . 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H₂S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．反应①中是氧化产物，反应②中既不是氧化剂，又不是还原剂

B．再生反应②的离子方程式为：

C．氧化性：

D．若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的在相同状况下的体积比为

10 . 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下(已知是难溶于水的酸性氧化物)：

回答下列问题：
(1)中氢的化合价为_______。
(2)浸渣的主要成分是_______(填化学式)；“转化”中的具体作用是_______。
(3)由制备的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是_______。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。
(6)“有效氢”指单位质量()含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。、的“有效氢”如图所示，则乙代表_______(填化学式)。