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1 . 下列物质用途和解释匹配的是
选项 | 用途 | 解释 |
A | 热纯碱溶液常作餐具洗涤剂 | 纯碱是强电解质 |
B | 石膏用于制作豆腐的凝固剂 | 微溶于水 |
C | 丁基羟基茴香醚作油脂制品的抗氧化剂 | 具有较强的还原性 |
D | 干冰、冰常用作制冷剂 | 断裂化学键吸收热量 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 是一种新型的耐热材料,和高温条件下反应可制备。某研究小组称取4g采用如下的实验装置制备并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是
A.装置C中试剂X为碱石灰 |
B.若反应前后装置E的质量增加1.44g,则的产率为80% |
C.打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 |
D.装置D中发生反应的化学方程式为 |
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3 . 硫脲为白色晶体,可溶于水,易溶于乙酸乙酯,可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________ 。
(2)从结构角度分析,硫脲可溶于水的原因是__________ 。
(3)多孔球泡的作用是__________ 。
(4)B中反应完全的标志是__________ 。
(5)分离提纯的方法为萃取,应选用的绿色萃取剂为__________ (填标号)。
a.苯 b.四氯化碳 c.乙酸乙酯 d.乙醇
(6)滴定原理:
取mg硫脲的粗产品溶于水,用c mol∙L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点,平行三次实验平均消耗VmL标准溶液,则样品中硫脲的纯度为__________ 。
(7)在酸性溶液中,硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成,反应的离子方程式为_______ 。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象,原因可能为硫脲发生异构化生成__________ (填化学式)。
(1)仪器a的名称为
(2)从结构角度分析,硫脲可溶于水的原因是
(3)多孔球泡的作用是
(4)B中反应完全的标志是
(5)分离提纯的方法为萃取,应选用的绿色萃取剂为
a.苯 b.四氯化碳 c.乙酸乙酯 d.乙醇
(6)滴定原理:
取mg硫脲的粗产品溶于水,用c mol∙L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点,平行三次实验平均消耗VmL标准溶液,则样品中硫脲的纯度为
(7)在酸性溶液中,硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成,反应的离子方程式为
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2024-05-29更新
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190次组卷
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3卷引用:湖北省武汉市2024届高三毕业生四月调研考试(二模)化学试题
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4 . 废电池粉[锂、铁、磷、铜、铝和碳(碳粉)的质量分数分别为和]回收处理的工艺流程如下:(1)在“转化”时加入稀硫酸和过氧化氢,可将磷酸亚铁锂转化为难溶于水和可溶于水硫酸锂,写出该反应的化学方程式:______________ 。哪些途径可以提高转化的效率(写两条):______________ 。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中等元素,沉渣1中含、_______ 。沉渣2的主要成分为_______ 。
(3)“电解”可以将溶液中的转化为,溶液中完全转化为的标志是______________ 。甲醇在阳极发生反应生成甲醛,阳极电极反应方程式为_______ 。在电解完成后向溶液中加入溶液可以将溶液中的沉淀。
(4)称取一定量的二水磷酸铁,用硝酸溶解后再用进行分析,得到部分杂质的质量分数,评价该制备过程_______ (填“是”或“否”)符合均满足《电池用磷酸铁》的Ⅱ型标准。
(5)衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析,可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱,结合图像内容判断获的样品_______ (填“是”或“否”)。
(2)“净化”步骤可以去除滤液中等元素,沉渣1中含、
(3)“电解”可以将溶液中的转化为,溶液中完全转化为的标志是
(4)称取一定量的二水磷酸铁,用硝酸溶解后再用进行分析,得到部分杂质的质量分数,评价该制备过程
(5)衍射实验图谱与标准卡片进行对比分析,可判断样品晶体类型。下图分别为样品、和的标准卡片的衍射实验图谱,结合图像内容判断获的样品
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5 . 环己酮()是重要的化工原料和有机溶剂,可用于制造合成橡胶、合成纤维和药品等。实验室用次氯酸钠氧化法制备环已酮的原理与操作流程如下。
已知:①环己酮的密度比水的密度小,能与水形成恒沸混合物,沸点为95℃。
②31℃时,环己酮在水中的溶解度为2.4 g。
回答下列问题:
(1)环己醇与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为
(2)“操作1”和“操作3”是蒸馏,其蒸馏装置中用到的冷凝管是
A. B. C.
(3)“操作2”是分液,分液时有机相应从分液漏斗的(4)实验中加入无水硫酸镁的目的是
(5)制备环己酮粗品时:
①加入次氯酸钠溶液后,用淀粉-碘化钾试纸检验,试纸应呈蓝色,否则应再补加次氯酸钠溶液,其目的是
②次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定。用移液管移取10.00mL次氯酸钠溶液于500mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度线,摇匀后移取25.00mL该溶液于250mL锥形瓶中,加入50mL0.1 mol·L-1盐酸和2g碘化钾,用0.1mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。在滴定接近终点时加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反应的离子方程式为
(6)本实验环己酮的产率最接近_______(填字母)。
A.50% | B.60% | C.70% | D.80% |
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6 . 推理是一种重要的科学思维方法,基于下列事实进行的推理正确的是
选项 | 事实 | 推理 |
A | 向溶液中加浓硫酸,溶液由黄色变橙色 | 向溶液中加浓盐酸,颜色也由黄色变橙色 |
B | 向蛋白质溶液中加入饱和溶液,有固体析出,再加水固体溶解 | 向蛋白质溶液中加入饱和溶液,也有固体析出,再加水固体也溶解 |
C | 的键长小于的键长 | 的键能大于的键能 |
D | 是极性分子 | 在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 高纯具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性,可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领域.以氟硅酸制备高纯的工艺流程如下:已知:
回答下列问题:
(1)纯不稳定,易分解为和___________ ,但其水溶液可以较稳定存在,能完全电离成和中心原子的配位数为___________ .
(2)在热水中会发生水解,得到两种弱酸和一种盐,写出其发生的化学方程式为______________________ .
(3)若没有“干燥”工序,会导致“热分解”产生的纯度降低,其原因是______________________ .
(4)“热分解”工序若采用直接加热分解的方式,会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质,且发现随着时间延长分解效率增加不明显,解释原因______________________ .
(5)“合成”时,为了提升产品纯度,反应温度应该控制在___________ .
a. b. c.
(6)在的条件下,将副产品2与反应,可制得光导纤维的主要成分,反应的化学方程式为______________________ .
熔点 | 沸点 | 性质 | |
都易水解 | |||
57.6 | |||
1040 | 1537 | ||
194 | 178(升华) |
(1)纯不稳定,易分解为和
(2)在热水中会发生水解,得到两种弱酸和一种盐,写出其发生的化学方程式为
(3)若没有“干燥”工序,会导致“热分解”产生的纯度降低,其原因是
(4)“热分解”工序若采用直接加热分解的方式,会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质,且发现随着时间延长分解效率增加不明显,解释原因
(5)“合成”时,为了提升产品纯度,反应温度应该控制在
a. b. c.
(6)在的条件下,将副产品2与反应,可制得光导纤维的主要成分,反应的化学方程式为
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8 . 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用.一种利用废脱硝催化剂(含等成分)提取钛的工艺流程如图所示.下列说法错误的是
A.基态钛的价层电子排布式为 |
B.上述流程中共涉及到3个氧化还原反应 |
C.高温碱浸生成的离子方程式为: |
D.铝热反应制备钒与上述反应中镁冶炼钛的原理相似 |
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9 . 如今,半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词,高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业的基础材料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示:已知:极易水解,反应过程中会产生氢气。
回答下列问题:
(1)二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要微粒,的晶体类型为________ 。
(2)写出④的化学方程式为________ 。
(3)以上①~⑤的流程中,包含置换反应的是______ (填序号)。整个操作流程都需隔绝空气,原因是________ (答出两条即可)。
(4)氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件,在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒,反应的化学方程式为____ 。
(5)在硅酸盐中,四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为_____ ,其化学式为______ 。
回答下列问题:
(1)二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要微粒,的晶体类型为
(2)写出④的化学方程式为
(3)以上①~⑤的流程中,包含置换反应的是
(4)氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件,在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒,反应的化学方程式为
(5)在硅酸盐中,四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为
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10 . 锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为,还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:25℃时,部分物质的溶度积常数如下表一所示,几种金属离子沉淀的pH如下表二所示。
表一
表二
回答下列问题:
(1)用硫酸浸取含锰矿石时,提高浸取速率的方法有_______ (写两种)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)滤渣1的主要成分是_______ ,实验室中为了加快固液混合物的分离,常采用的操作是_______ 。
(4)有同学提出,加入(NH4)2S除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前,你是否赞同?请说明理由:_______ 。
(5)由晶体制备CuCl2的方法是_______ 。
(6)25℃时,分离出滤渣3所得的滤液中=_______ ,欲使沉钴后的溶液中,需要控制溶液的pH至少为_______ 。(已知
(7)电解废液中还含有少量Mn2+,向其中加入饱和N溶液,有沉淀和气体生成,该反应的离子方程式为_______ 。
表一
物质 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp |
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
(1)用硫酸浸取含锰矿石时,提高浸取速率的方法有
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为
(3)滤渣1的主要成分是
(4)有同学提出,加入(NH4)2S除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前,你是否赞同?请说明理由:
(5)由晶体制备CuCl2的方法是
(6)25℃时,分离出滤渣3所得的滤液中=
(7)电解废液中还含有少量Mn2+,向其中加入饱和N溶液,有沉淀和气体生成,该反应的离子方程式为
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66次组卷
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2卷引用:湖北省普通高中2024届高三下学期高考押题预测卷化学试题