1 . 截至2021年8月31日，长征系列运载火箭已进行386次发射，有望在今年完成第400次发射．火箭中的燃料燃烧时火焰温度可达到，已知：   。下列叙述错误的是

A．若反应生成，则转移

B．氮气既是氧化产物又是还原产物

C．作氧化剂

D．若反应消耗，则放出的热量为

2 . 氮化钙有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
已知：氮化钙(Ca₃N₂)是一种棕色粉末，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。
I.氮化钙的制备(如图)：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中每生成标准状况下，转移的电子数为_______。
(3)装置C的作用是吸收氧气，则C中发生反应的离子方程式为_______。
(4)设计实验证明中混有钙单质，写出实验操作及现象：_______。
II.测定氮化钙的纯度：
(5)甲同学称取mg反应后的固体，加入足量的碳酸钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得ng沉淀，通过数据m、n即可求得氮化钙的质量分数。
甲同学的方案是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(6)乙同学的方案如下：
取氮化钙样品24g，按图所示装置进行实验，发现B装置增重5.1g。

①该样品中氮化钙的质量分数为_______。
②导致该样品中氮化钙含量测定结果偏低的可能原因是_______。

3 . 以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等)为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施___(写一条即可)。滤渣1的成分为___(填化学式)。
(2)“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为___，若用NaClO代替H₂O₂溶液，使0.1molFe²⁺转化为Fe³⁺，则需NaClO至少为___ mol。
(3)MgO的作用是调节溶液pH使Fe^3＋沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是___。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

(4)“沉镁”是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是___。室温时，若“沉镍”后的滤液c(Ni²⁺)<1×10^-5mol•L^-1，则滤液中pH>___。(Ksp[Ni(OH)₂=1×10^-15)

4 . 向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣 A 和滤液。将滤渣 A 加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣 A 的组成成分判断的五种情况，其中合理的有
①Cu       ②Fe、Cu       ③Zn、Fe       ④Zn、Cu       ⑤Zn、Fe、Cu

A．②⑤

B．②③

C．②③④⑤

D．①②⑤

5 . Ag是高新技术产业的基础材料之一，依据下列回收Ag的方案回答下列问题：
(1)利用废旧电池中的可将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成，将上述反应设计成原电池，在___________(填“正”或“负”)极可获得Ag。
(2)以含的废定影液为原料提取银的主要步骤为：加入过量溶液后，过滤、洗涤、干燥。将获得的在足量空气中充分焙烧制得Ag。实验室焙烧在___________(填仪器名称)中完成，焙烧的化学方程式是___________，常温下，饱和溶液中的浓度为a mol/L，则常温下的溶度积常数为___________。
(3)从光盘金属层中提取Ag(其他微量金属忽略不计)的流程如下图所示：

①“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为___________，操作Ⅰ的名称为___________。
②“还原”过程的氧化产物为，理论上消耗1mol可生成单质Ag的质量为___________克。
③NaClO溶液与Ag反应有生成，该反应的离子方程式为___________。

6 . 合理利用钢厂废渣，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢厂废渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂，还含有少量的CuO、MnO₂等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如下：

已知：“氨浸”工序中加入氨水的目的是将CuO转化为[Cu(NH₃)₄]CO_3。
请回答下列问题：
(1)“氨浸”工序之前，将废渣粉碎的目的___________，“氨浸”时将CuO转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺反应的离子方程式为___________。
(2)“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，其中一个反应为，则该反应中，每生成1 mol，转移___________mol电子。
(4)“操作X”具体包括___________、___________、过滤、洗涤。
(5)“蒸氨沉铜”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应反应的化学方程式为___________，气体X可返回___________工序循环使用。
(6)工业上通常利用电渗析法处理“滤液3”，图中A为阴离子交换膜，D为质子交换膜。

电渗析后，回收室I的产品是___________(填化学式)；阳极的电极反应式为___________。

7 . 关于物质及能量的变化，下列说法正确的是

A．的变化需要加入氧化剂才能实现

B．的变化只能加入还原剂才能实现

C．的变化能通过化合反应实现

D．的变化过程中会吸收大量的热

8 . 铑(Rh)是在1803年由WllamWllston发现的一种铂系金属，铑及其合金、配合物可用于制醛类和醋酸的催化剂等。下图是一种从废铑催化剂(含铑、有机杂质和少量Cu)中回收铑的工艺流程：

已知：①铑的氧化物性质稳定且极难溶解；
②氢氧化铑是一种两性氢氧化物，Ksp[Rh(OH)₃]=1×10^-23
(1)焚烧的目的是_______和将Cu转化为CuO。
(2)实验室探究焚烧温度对铑回收率的影响，结果如图，当焚烧温度高于320℃时，铑的回收率降低的可能原因是_______。

(3)“加热至熔融”步骤的主要目的是将焚烧后的铑单质转化成可溶性的Rh₂(SO₄)₃，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，则该反应还原产物为_______。
(4)用氨水沉淀铑元素的离子方程式为_______；此步骤中，pH不能太高(实际调节pH在8左右)的原因是_______。
(5)电解还原时，析出铑的电极与外电源的_______(填“正”或“负”)极相连接。
(6)铑的配合物离子[Rh(CO)₂I₂]^-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述正确的是_______(填序号)。
A.CH₃COI是反应中间体
B.甲醇羰基化反应为CH₃OH+COCH₃CO₂H
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

9 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：

①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______。
(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。

10 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)工序①的名称为__。
(3)滤渣I的主要成分是__(填化学式)。
(4)工序③中发生反应的离子方程式为_______。
(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为__，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为__。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；A1(OH)₃+OH^-⇌Al(OH)：K=10^0.63，K_w=10^-14，K_sp[A1(OH)₃]=10^-33)