2 . 化合物X是一种由三种元素组成的重要化工原料，其相对分子质量小于200，已知B、D含有一种相同的元素且在常温下均为气体化合物，其中气体B可使品红溶液褪色，C可通过单质间的化合反应得到。(部分反应条件省略)请回答：
   
(1)写出X与反应生成A、B、C的化学方程式______。
(2)检验溶液E中金属阳离子的实验操作是______。
(3)B和D两种气体混合发生的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为______。
(4)F溶于适量的盐酸中得到J，将5∼6滴J滴入沸腾的蒸馏水中加热可得到K，区别J和K的方法是______。
(5)如图中所示，生成紫红色固体I，吸收热量，写出该反应的热化学方程式______。
(6)将固体I溶于与的混合溶液，向其中滴加的氨水直至沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式______，再加入95%的乙醇后得到深蓝色晶体，该晶体的化学式为______。

7 . 某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：
   
(1)焙烧时向矿料中加入碳酸钠和氧气，发生如下反应FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄，Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑
写出FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄的化学方程式_____________________________。
(2)滤渣1的主要成分是_____。
(3)滤渣2的成分是_____和__。
(4)流程中调pH：已知2CrO+2H⁺⇌Cr₂O+H₂O，蒸发结晶所产生的副产品是_____。
(5)结晶步骤Na₂Cr₂O₇+2KCl= K₂Cr₂O₇+2NaCl该反应是_________类型(四种基本反应类型)。
(6)该小组用m₁ kg铬铁矿(FeCr₂O₄ 50％)制备K₂Cr₂O₇，最终得到m₂ kg，产率为____。

8 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合铁酸钾(M=491 g·mol^-1)]易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备FeC₂O₄·2H₂O，然后再制备三草酸合铁酸钾。
   
回答下列问题：
I．晶体的制备
(1)三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，中心离子价层电子轨道表示式______________。
(2)打开K₁、K₃、K₄，关闭K₂，制备FeSO₄。为使生成的FeSO₄溶液与H₂C₂O₄溶液接触，应进行的操作为__________________。
(3)向制得的FeC₂O₄(s)中加入过量K₂C₂O₄溶液和H₂C₂O₄溶液，水浴40°C下加热，缓慢滴加H₂O₂溶液，制得K₃[Fe(C₂O₄)₃]，该反应的化学方程式为______________________；将上述混合物煮沸，加入饱和H₂C₂O₄溶液，充分反应后冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。
i．缓慢滴加H₂O₂溶液，水浴控温在40°C的原因是___________________。
ii．制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O时可能有红褐色沉淀生成，则H₂C₂O₄的作用是_______________。
iii．为促进结晶，冷却后可加入_____________(填试剂名称)。
II．阴离子电荷的测定
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用R≡N⁺Cl^-表示)的交换柱，发生阴离子(X^z-)交换：zR≡N⁺Cl^-+ X^z-(R≡N⁺)_zX^z-+zCl^-。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250 mL溶液。取25.00mL该溶液，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol·L^-1 AgNO₃标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。
(4)阴离子电荷数为____________(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_____(填“偏高“偏低”或“无影响”)。

9 . 利用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO₂)两种矿料(含少量杂质Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO₂)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下：
   
已知常温下：①H₂S的电离常数为：K_a1=1.0 ×10^-7，K_a2=1.0 ×10^-13；
②K_sp(ZnS)=1.0 ×10^-22，K_sp(MnS)=1.0 ×10^-13；
③ZnSO₄的溶解度如图1所示：
   
回答下列问题：
(1)基态S原子占据最高能级的原子轨道形状为_________________________。
(2)“滤渣1”主要成分为_____________和硫；写出“酸浸”过程中MnO₂和ZnS反应的化学方程式_________________。
(3)“除铁”的萃取剂为磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含铁的物质为[Fe(HA)₂(H₂O)₂]ASO₄，该物质中Fe³⁺的配位数为___________。
(4)BaS为可溶性钡盐。向“水相1”中加入适量BaS，发生主要反应的离子方程式为_____________；若溶液中S^2-的浓度控制不当，会造成Zn²⁺、Mn²⁺沉淀而损失，若溶液中Zn²⁺、Mn²⁺的浓度为0.10 mol·L^-1，则应控制溶液中c(H⁺)不小于_____________mol·L^-1。(已知溶液中H₂S的浓度为1.0×10^-3 mol/L)
(5)从“反萃取液”中获得ZnSO₄·H₂O晶体的操作为：控制温度在_________________K以上，蒸发至有大量固体析出、________________、洗涤、干燥。
(6)ZnSO₄·H₂O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是       。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移

C．滴定终点时，读取标准液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小

D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大