1 . 国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)和含的废水，设计了如下流程：

(1)固体1的成分为___________(填化学式)。
(2)捕获剂所捕获的气体主要是___________(填化学式)。
(3)气体1通入适量空气，其中NO与氧气的物质的量比最好是___________。
(4)用离子方程式表示由NaNO₂溶液处理含的废水时发生的反应：___________，当2mol参加反应时，转移的电子数目为___________。
(5)NaNO₂在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂，但是易被酸性KMnO₄溶液或氧气氧化。甲同学为了测定实验室的NaNO₂的纯度，称取样品2.0g溶于水并将它配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行反应，消耗KMnO₄溶液10.00mL，则样品中NaNO₂的质量分数为___________(保留两位小数)。

2 . Ce₂(CO₃)₃可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质。以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________。
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有____________________ (至少写两条)。
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“沉铈”过程中，生成Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的离子方程式为___________，
(5)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO₄，在高温条件下，Li₂CO₃、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和FePO₄可制备电极材料LiFePO₄，同时生成CO和H₂O，该反应的化学方程式为______________________。

3 . 氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图所示：

已知：硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)是指黄铁矿制硫酸后的残渣。
(1)为提高酸溶的速率，可采用的措施有___________(写一种即可)。
(2)“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器有___________。“滤渣X”的成分主要有SiO₂和___________。
(3)“氧化”过程生成氧化铁黄的离子方程式是___________。
(4)若在实验室中进行上述流程，洗涤的方法是___________。
(5)合格氧化铁黄的色光度值范围为－0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是___________，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质是___________(填化学式)。

4 . 作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制得和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。

(1)仪器P的名称是_____。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____。
(3)B、C装置中所盛试剂分别是_____、_____。
(4)F为收集装置，应选用的装置是_____(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是_____(填接口字母)。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为_____。
(6)与反应可以得到以为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应_____。

5 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As₂O₃、NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。

(1)用足量(NH₄)₂SO₄溶液和氨水“浸出”锌焙砂。“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是_____。
(2)“浸出”时As₂O₃转化为AsO。“除砷”步骤①中用(NH₄)₂S₂O₈作氧化剂(溶液呈酸性)，步骤①反应的离子方程式为_____。
(3)“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是_____和BaSO_4.
(4)“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO₃分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图甲、图乙所示。已知：
i．。
ⅱ．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。

①280℃时煅烧ZnCO₃，300min后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO₃的分解率为_____。(保留2位有效数字)
②根据图甲和图乙，获得高产率(ZnCO₃分解率>95%)、高活性(ZnO比表面积>40m²g^-1)产品ZnO的最佳条件是_____(填字母序号)。
a．但温280℃，60~120minb．恒温300℃，240~300min
c．恒温350℃，240~300mind．恒温550℃，60~120min
(5)该流程中可循环利用的物质有_____。

6 . 钪(Sc)是一种稀土金属，钪及其化合物在宇航、电子、超导等方面有着广泛的用途。钛白粉中含有Fe、、等多种成分，用酸化后的钛白废水富集钪，并回收氧化钪()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)基态Sc原子的价电子排布式为___________。
(2)“萃取”时、、均进入有机相中，则在“洗涤”时加入的目的是___________。
(3)“滤渣1”的主要成分是、___________(写化学式)。
(4)在“调pH”时先加氨水调节pH=3，此时过滤所得滤渣主要成分是___________；再向滤液中加入氨水调pH=6，此时滤液中的浓度为___________；检验含滤液中是否含的试剂为___________(写化学式)。(已知：，)。
(5)“沉铳”时用到草酸。已知草酸的；；则在25℃时pH=3的草酸溶液中___________。
(6)写出草酸钪在空气中“焙烧”时反应的化学方程式___________。

7 . LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO₃，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如图：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为________。为提高溶矿速率，可采取的措施________(举1例)。
(2)加入少量MnO₂的作用是________。不宜使用H₂O₂替代MnO₂，原因是________。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=________mol•L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是________。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni²⁺，生成的沉淀有________。
(5)煅烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是________。

8 . 高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
   
已知：①与溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为和；温度较高时产物为和。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出与溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________。
(2)向“溶液Ⅰ”中加入固体起到的作用有降低的溶解度、___________、___________；
(3)晶胞结构如图，设晶胞边长为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为___________，该晶体的密度为___________。(列出计算式)
   
(4)配制溶液时，将固体溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为___________。(保留3位有效数字)
(5)步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)∶n(还原剂)___________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)溶液和异丙醇。
A．       B．       C．

10 . 工业上以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
   
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO_2。
回答下列问题：
(1)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。
(3)“吸收1”中试剂X是___________。
(4)“吸收2”后得到NaHSO₃溶液，加热后得Na₂S₂O₅和水，写出加热反应的化学方程式___________。
(5)Na₂S₂O₅在保存过程中易变质生成Na₂SO_4.欲检验Na₂S₂O₅是否变质的具体实验操作方法为：___________。
(6)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取NH₃的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式___________。