1 . 由菱锰矿(主要成分为，还含有少量Si、Fe、Ni等元素)制备一种新型锂电池正极材料的工艺流程如下：

已知：①，，，，。
②当溶液中离子浓度小于时，可视为沉淀完全。
③可溶于水。
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______。
(2)加入少量的目的是氧化，实际生产中不用替代的原因是_______。
(3)溶矿反应完成后，先向反应后溶液中加入石灰乳至溶液，再加进一步除去。加石灰乳调节溶液pH时，不直接将沉淀完全为的原因是_______。
(4)若分离后的溶液中，要使完全除尽，则需控制的范围为_______；生产中也可用_______(填化学式)代替除去，同时增加产量。
(5)煅烧时，生成的化学方程式为_______。

2 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种强还原剂，易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₄在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐，写出这两种酸式盐在水中发生反应的离子方程式___________
(2)锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是___________。
②在步骤Ⅲ中得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是___________，“后续处理”最终要加入少量的Na₂CO₃固体，其原因是___________。
③步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
④步骤Ⅲ中加入NaCl固体的作用是___________。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO₂发生反应，有CO₂气体放出，总反应的离子方程式是___________。

3 . 三氯化氮(NCl₃)为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95°C以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl₂与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称___________，该仪器与普通分液漏斗相比优点是___________。
(2)若用装置A制取氯气，则A中反应的离子方程式可以是(任写一条即可)___________。
(3)B中冰水浴的目的是___________，B中Cl₂与NH₄Cl充分反应后，采用___________(填操作名称)得到NCl₃的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl₃保存在溶液中。装置C的作用为___________。
(4)反应生成的NCl₃遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl₃水解的化学方程式：___________。

4 . 我国锑产量位居世界之首，金属锑被广泛用于生产各种阻燃剂、半导体元件等。一种辉锑矿湿法清洁冶金新工艺如下所示：

已知：辉锑矿的主要成分是，还含有、PbS、CuO和等；滤液1中除含有X和外，还含有、、、等。回答下列问题：

(1)①物质X宜选用______(填字母)。
A．NaCl溶液       B．硫酸溶液       C．盐酸
②已知滤渣1的主要成分是和S，写出“酸浸”时与溶液反应的化学方程式：______。
(2)加入适量Sb的主要目的是______，滤渣2的主要成分是______。
(3)我国科学家提出一种辉锑矿氧化溶解方案，其转化原理如图1所示，用离子方程式表示该原理：①______、②______。
(4)①分子结构如图2所示，其中Sb原子的杂化方式为______。已知沸点：，其原因是______。
②PbS(方铅矿)晶胞结构如图3所示，已知该晶体的密度为，则晶胞参数为______nm(列出计算式，用表示阿伏伽德罗常数的值)。

5 . 电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有、、、等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：

已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：

金属阳离子
开始沉淀的	6.3	1.5	6.9
沉淀完全的	8.3	2.8	8.9

②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于。
③室温下，。
(1)粗硫酸镍晶体水浸后通入的主要目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为___________。
(3)反应II加入反应的离子方程式为___________。
(4)加入的试剂X可以是___________，调整溶液的范围为___________。
(5)若反应III中的浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时完全沉淀，所加溶液的浓度至少为___________。

6 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质。
(1)NaNO₂_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO₂的化合价，推测NaNO₂具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I₂遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	NaNO2具有①_______。
2	取2 mL KMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______。	NaNO2具有还原性
3	NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体	NaNO2具有③_______。

④写出实验3中发生反应的化学方程式：_______。
⑤通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、I₂的氧化性由强到弱的顺序为_______。

7 . 硼化钛常用于制备导电陶瓷材料和材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和，另有少量、)为原料制取的流程如下：

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②高温下蒸气压大、易挥发；
③可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为_______(写一条即可)。
(2)“酸解”后滤渣的主要成分为_______(写化学式)。
(3)“水解”需在沸水中进行，离子反应方程式为_______；该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(写化学式)。
(4)“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量用量，原因是_______。
(5)原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭溶液进出口阀门后电解一段时间，溶液的质量变化11g，则产品室中制得的质量为_______g。

8 . 钴是生产多种合金和钴盐的重要原料，水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图所示：

已知：①；
②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.0	2.7	7.6	7.7	4.0
沉淀完全时的pH	9.6	3.7	9.2	9.8	5.2

请回答下列问题：
(1)CoOOH中Co的化合价为_____，溶液的作用是______，请写出“还原酸浸”中发生的主要氧化还原反应的化学方程式：______。
(2)浸出过程中加入溶液调pH的范围是______≤pH<______
(3)当加入过量NaF后，所得滤液Ⅱ中与之比为______。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，加萃取剂的目的是______，其使用的最佳pH范围是______(填字母代号)。

a．2.0~2.5　　　b．3.0~3.5　　c．4.0~4.5
(5)热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是______。

9 . 氯化亚铜()广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是和少量、)为原料，生产的工艺流程如下：

已知：难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成，在潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题：
(1)海绵铜“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施是___________(任写一种)。
(2)“酸溶”过程发生氧化还原反应的离子方程式是___________；滤渣1的主要成分为___________。
(3)已知“还原”步骤中的沉淀率与加入的的量关系如图所示：

①写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式：___________。
②“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是___________(答出2条)。
③随着用量增加，沉降率先增大后减小，减小的原因可能是___________(用化学方程式表示)。
(4)“一系列操作”中包含用的酸洗、水洗、醇洗、烘干，选用醇洗的原因是___________。烘干时需要隔绝空气，原因是___________。
(5)“浓缩分离”得到副产品a的主要成分是___________(填化学式)。