2 . 研发二氧化碳的利用技术具有重要意义。
(1)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关反应有：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
则反应的___________。
(2)利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：

已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表或)如下：
       
①写出碱性条件下生成的电极反应式：___________。
②实验测得，碱性条件生成、总的选择性小于酸性条件，原因是___________。
③实验测得，酸性条件生成、总的法拉第效率小于碱性条件，原因是___________。
④碱性条件下反应一段时间，实验测得、的选择性及的法拉第效率如下表所示。则的法拉第效率为___________。

	2%	8%
	12.5%

7 . 甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为．重整过程中的主要反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)反应的______________．
(2)在时，密闭容器中发生反应1、2、3．随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小．过程中浓度减小的原因是______________．
(3)选择膜反应器可提高重整效率．膜反应器中金属膜允许通过，而气体等不能通过．膜反应器的作用是______________．
(4)在催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示．

其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，为带有一定电性的吸附位点．表示微粒从催化剂表面脱附．
①用替换，生成氢气的化学式是______________．
②从电负性的角度分析，均通过原子吸附在催化剂位点上的原因是______________．
③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为______________．

9 . 脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如题13图所示。下列说法正确的是

A．

B．使用合适催化剂，能提高NO的平衡转化率

C．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率增大

D．350℃~420℃范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度

10 . 甲烷是一种能量密度低、难液化、运输成本较高的能源。将甲烷转化成能量密度较高的液体燃料已成为重要的课题。
Ⅰ．直接氧化法制甲醇
(1)已知下列反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：______。
(2)甲烷氧化过程中的活化能垒如图所示。该方法制备CH₃OH产率较低，其原因是______。

Ⅱ．甲烷的电催化氧化
(3)Hibino科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图所示，其阳极电极反应式为______。

(4)钒（V）物种被认为是形成活性氧物质（如）的活性位点，V₂O₅/SnO₂作阳极材料时，CH₃OH的浓度与电流的关系如图所示，当电流＞5mA时，CH₃OH的浓度随电流的增加而下降的原因是______。

Ⅲ．多相催化剂氧化甲烷法
光照条件下，TiO₂负载的Fe₂O₃多相催化剂合成甲醇时，可将甲醇的选择性（选择性）提升至90%以上，其反应机理如图所示。

(5)光照时，表面形成的空穴（h⁺）具有强______（填“氧化性”或“还原性”）。
(6)写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式______。
(7)从反应过程中产生的微粒角度分析，TiO₂负载的Fe₂O₃多相催化剂能将甲醇的选择性提升至90%以上的原因是______。