1 . 有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₁=-566.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH₂=+64kJ·mol^-1
反应：2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO₂(g)；ΔH₃=________。
(2)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通CO₂至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

电解过程中生成尿素的电极反应为________。
(3)磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH₃)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为________。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如下图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是________。

(4)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如下图2所示，转化为N₂或的过程可描述为________。

②实验测得体系初始pH对去除率的影响如上图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是________。

2 . 利用化学知识可以合成物质、消除大气污染。
Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物、合成二甲醚。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①
②
③
总反应：的 _______ ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是 _______ 填字母代号。
a．高温高压        b．加入催化剂     c．分离出二甲醚        d．增加的浓度
(2)已知反应某温度下的平衡常数为，此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
浓度

①比较此时正、逆反应速率的大小： _____ 填“”、“”或“。
②若加入后，经反应达到平衡，此时 _______；该时间内反应速率 ______。
Ⅱ．在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成，消除烟气中的污染。
(3)①与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为_____。
②将一定比例、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应装置图。

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是 ______ ；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是 _______ 。

3 . 逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有
反应Ⅰ：    kJ·mol
反应Ⅱ：    kJ⋅mol
反应Ⅲ：   
常压下，向密闭容器中投入1 mol 和2 mol ，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是

A．kJ⋅mol

B．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数

C．其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时不断增大

D．800℃时，适当增大体系压强，保持不变

4 . 工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
(1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   △H₁=-113.0 kJ/mol
②3NO₂(g)+H₂O(g)=2HNO₃(g)+NO(g)   △H₂=-138.0 kJ/mol
4NO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=4HNO₃(g)   △H=___________kJ/mol。
(2)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe₂O₃为催化剂，可能的反应过程如图所示。

①该脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为___________。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___________。

(3)碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。
NO₂被Na₂CO₃溶液吸收生成的三种盐分别是NaNO₂、NaNO₃和___________。(填化学式)
(4)NSR (NO_X储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_X的储存和还原，如图所示。

若汽车所用的油品含硫量较高，BaO吸收NO_X的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因___________。

6 . 合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应一：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₁
反应二：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₂
(1)相同条件下，反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₃，则ΔH₃=___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(2)下表所列数据是反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₁在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度/℃	250	300	350
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

①此反应的ΔH₁___________0，ΔS___________0.(填“>”“=”或“<”)
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率是___________，此时的温度是___________。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________。
A．升温   B．恒容充入CO   C．恒容充入H₂   D．恒压充入惰性气体   E．分离出甲醇
(3)在水溶液中电解CO₂生成甲醇的原理如图所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：___________。
②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是___________。

7 . 乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。
反应1：   
反应2：   
反应3：   
(1)反应4：   ___________。
(2)较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是___________。
(3)向乙苯脱氢反应体系中加入，乙苯转化率与体系中分压强的关系如图1所示。随的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为___________。

(4)研究发现在，MgO催化剂表面进行的乙苯脱氢反应中，V(＋5价)是反应的活性中心，转化过程如图2所示。

①转化I发生反应的化学方程式为___________，反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和___________。
②简述转化II的作用___________。

8 . 在一定条件下CO₂催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应：
反应I：   
反应Ⅱ：   
反应ⅡI：   
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法不正确的是

A．

B．其他条件不变，增大H2用量，反应I速率增大，平衡常数增大

C．一定温度下，当容器中的气体压强不再改变时，体系达到平衡

D．温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低

9 . 是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。
(1)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为：

在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为______；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有______（填序号）。
A．水浴加热氧化镁浆料       B．加快搅拌速率
C．降低通入气体的速率       D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
(2)烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。
①吸收时发生反应的化学方程式为______。
②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如下左图所示，b点时溶液pH＝7，则______。
   
(3)电解法脱硫：用溶液吸收气体，所得混合液用上右图所示的装置进行电解，可实现吸收剂_______的循环利用。
(4)①图中a由极要连接电源的填______（“正”或“负”）极。
②电解装置中使用______（阳离子或阴离子）交换膜。

10 . 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．       
Ⅱ．             
回答下列问题：
(1)已知：       ，则为_________。
(2)向密闭容器中加入（g）和（g）合成（g）。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。
①如图中能够代表的曲线为_________。（填“”、“”、“”或“”）。

②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数K＝_________。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是_________。
A．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。

①压强、、由大到小的顺序是_________，在压强下，200℃～550℃时反应以_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为主。
②压强为时，温度高于660℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因_____________。