1 . 回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
I．含H₂S的烟气回收
(1)将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(S₈)。该工艺中涉及反应如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
①反应的△H=_______kJ∙mol^-1。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为1：2的原因是_______。
Ⅱ．含SO₂的烟气回收
(2)以FeS₂/Al₂O₃为催化剂，用H₂还原SO₂制S。
其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，n(H₂)/n(SO₂)=3时硫的产率比n(H₂)/n(SO₂)=2时小的原因可能是_______。

(3)以V₂O₅/炭基材料为催化剂，SO₂在炭表面被氧气催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．通入过量空气，可提高SO₂的平衡转化率
b．当n(SO₂)：n(SO₃)=l：1时，可判断反应达到平衡
c．使SO₃液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大SO₂转化率
②450℃、在V₂O₅催化下，SO₂和O₂的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：_______(快反应)
反应Ⅱ：(慢反应)
请补充上述反应的化学方程式_______，决定总反应速率快慢的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。
Ⅲ．工业上可采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
(4)方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na₂SO₃溶液
①写出过程i的离子方程式：_______。
②CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程i中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃·H₂O的，H₂SO₃的，。若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol∙L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至时，溶液中的_______。

3 . 阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl₂的反应为：   
研究发现CuCl₂(s)催化反应的过程如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl₂的说法正确的是

A．总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．反应ⅰ的平衡常数可表示为

C．反应ⅱ中，生成22.4L 转移2mol

D．推断反应ⅲ应为

5 . 采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为

反应Ⅰ：    kJ⋅mol

反应Ⅱ：    kJmol

保持100kPa不变，将与按2∶1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如题13图所示。下列说法正确的是

题13图

A．反应的 kJ⋅mol

B．曲线Y代表的是的平衡体积分数

C．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小

D．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H₂的体积分数可能达到0.07

6 . 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
(1)利用下列燃烧热数据，计算异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应的∆H：
   ∆H=____________kJ·mol^-1。

物质	异丁烷（g）	异丁烯（g）	氢气（g）
燃烧热/（kJ·mol-1）	2868	2700	286

(2)在恒温853K、恒压100kPa条件下，初始反应气体组成（异丁烷）或（异丁烷）与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如下图所示。

其中为曲线_________（填“M”或“N”），催化剂易被副反应产生的加聚产物__________（填写结构简式）影响而失活。
(3)有人提出在恒温恒压条件下加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从平衡产率角度分析该方法的优点是_____________，若生产过程中加入的空气过多，产生的主要问题是_____________。
(4)有人提出加入适量CO₂，采用MgFe₂O₄催化CO₂氧化异丁烷脱氢的方法制备异丁烯。催化过程中，反应物异丁烷、CO₂先各自被催化剂上的不同位点吸附。催化剂中电负性较大的金属_____________（填元素符号）是酸性位点；而电负性较小的金属是碱性位点，吸附________________（填“异丁烷”或“CO₂”）。

8 . NO_x(主要指NO和NO₂)和SO₂是大气主要污染物。有效去除大气中的NO_x和SO₂是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq)     ΔH=-116.1kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)     ΔH=+75.9kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS^-首先被氧化生成中间产物S，S容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS^-氧化为S的电极反应式为_______。
②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是_______。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_______。
(4)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO+SO₂=2CO₂+S。其他条件相同、以比表面积大的γ—Al₂O₃作为催化剂，研究表明，γ—Al₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图2所示。

240℃以前，随着温度的升高，SO₂去除率降低的原因是_______。240℃以后，随着温度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是_______。