4 . 尿素 是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。
(1)尿素生产一般控制在 下进行，主要涉及下列反应：
反应1   
反应2   
反应 的___________。
(2)具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜被破坏。
①与反应产生的化学方程式为___________。
②生产时通入的气体中常混有少量。有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是___________。
(3)尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：
反应3   CO(NH₂)₂(l)=HNCO(g)+NH₃(g)     (快反应)
反应4   HNCO(g)+CO(NH₂)₂(l)=(H₂NCO)₂NH(l)(缩二脲)     (慢反应)
①在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子___________。
②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是___________。
(4)含结晶水的晶体表面存在结构“”，用加热后的 晶体作催化剂，以为原料，电解溶液可获得尿素。

①生成尿素的电极方程式为___________。
②加热后的晶体表面会产生位点，位点与位点共同形成 位点，其催化机理(部分)如图所示。实验表明，在下加热 晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是___________。
③电解质溶液中若存在极大地降低催化剂的活性，原因是___________。

5 . 、是重要污染物，处理、等污染物对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题。
(1)已知还原的反应机理如图1所示：

已知：   
   
则与反应的热化学方程式为___________。
(2)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知时，   ，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示，则___________(用含的代数式表示)。
(3)电解法转化是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图2所示。

①为电源的___________(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为___________。
②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了电子，则阴阳极室溶液质量差为___________。
(4)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图3所示。

已知：   。
①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是___________。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图4所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是___________。

6 . 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。
(1)一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。

①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为_______kJ/mol。
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷(部分机理未配平)。
主反应：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)=2EO(g)   ΔH=－213.8kJ/mol
副反应：C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=－1323kJ/mol
催化机理：O₂+Ag(助剂)→ (ads)+Ag⁺
(ads)+ CH₂=CH₂+Ag⁺→EO+ O(ads)+Ag
O(ads)+ CH₂=CH₂→CO₂+H₂O
实际生产采用220－260℃的可能原因是________。
(3)乙烯电解制备EO的原理示意如图。

阳极室产生Cl₂后发生的反应有：Cl₂+H₂O=HCl+HClO、CH₂=CH₂+HClO=HOCH₂CH₂Cl。
法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100%
①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为________(化学式)。
②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。
推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂，则生成CO₂的电极反应方程式为______，FE(CO₂)≈____%。经检验阳极放电产物没有CO₂，则S(EO)≈97%的可能原因是______。