2 . 工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)＋O₂(g) = 2NO₂(g)；ΔH = -116.4 kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。对于反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因是ΔS > 0

B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C．升高温度，该反应V(逆)减小，V(正)增大，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1

4 . 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂=+41.2kJ∙mol^-1
回答下列问题：
(1)①已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₂=-90.6kJ∙mol^-1，则ΔH₁为___________。
②一定条件下反应Ⅱ能自发进行原因是___________。
(2)向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中K_正、K_逆为速率常数。
①如图中能够代表k_逆的曲线为___________。(填“L₁”、“L₂”、“L₃”或“L₄”)。

②温度为T₁时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=___________。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是___________。
A．增大CO₂的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
(3)不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如下图所示。

①压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是___________，在P₁压强下，200℃～550℃时反应以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________。
②压强为P₂时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因___________。

5 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验方案			加热后溶液红色加深	测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
实验目的	用于在实验室测定中和反应的反应热	用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液	验证温度对水解平衡的影响	验证ΔH与物质的始末状态有关，与反应过程无关

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO₂的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
Ⅰ.常温下，以NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
(1)用1L Na₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃，再过滤，所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为___________mol/L。[已知：常温下；忽略溶液体积变化]
Ⅱ.CH₄- CO₂重整反应能够有效去除大气中CO₂，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应
积炭反应Ⅰ：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分、H₂平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。

(2)重整反应的反应热___________。
(3)曲线C物质的量随温度的升高先升高后降低的原因是___________。
Ⅲ.铜基催化剂(M为等)是CO₂加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。

其中催化剂上有两个活动点位(位点、氧化物载体位点)，CO₂分别在中碱位、强碱位吸附发生反应。
(4)请写出中碱位上发生反应的总化学方程式___________。
Ⅳ.利用电化学可以将CO₂有限转化为有机物。
(5)多晶是目前唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类(如)的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在左右。阴极生成的电极反应式为___________。

(6)装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成的体积为时，测得阴极区生成，则电解效率___________。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率。

7 . 吸收工厂烟气中的SO₂，能有效减少SO₂对空气的污染。
(1)纯碱法。以纯碱为原料吸收SO₂可制备无水NaHSO₃，主要流程如下：

室温下，已知，，，。向Na₂CO₃溶液通入SO₂的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。

①曲线3代表的组分化学式为___________。
②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的pH___________(填“<”、“=”、“>”)7。
③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(2)石灰石法：其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.；
Ⅳ.；
①___________。
②在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：___________。
③利用和浓氨水的混合溶液浸取CaSO₄可回收得到CaCO₃。浸取时：向中加入适量浓氨水的目的是___________；浸取温度控制在60∼70℃的原因是___________。

9 . 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：。
在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应

B．点反应Ⅰ的平衡常数约为1

C．加入合适的催化剂可由点到点

D．后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ导致转化率明显减小

10 . 完成下列问题
(1)工厂烟气(主要污染物 、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

①已知  。则转化为的热化学方程式为___________。
②其他条件不变时，反应过渡态所需能量越高，反应越难进行，速率越慢。增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是_______。
(2)利用如图1装置可将转化为，变废为宝，分别在两极通入和，溶液中向______极(填“A”或“B”)移动，请写出正极的电极反应式为_______，该电池总反应方程式为_______。

(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为_______；电解总反应方程式为______。

(4)电解产生的氢气在标准状况下的体积为33.6L，生成的稀硝酸和足量的硫酸混合最多可溶解的铜的质量为______。(写出计算过程)