1 . 回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①   
②   
③   
上述反应中属于放热反应的是__________。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_________。
a.太阳能转化为化学能          b.化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么将_______（填“增大”“减小”或“不变”）
(4)反应的______。
(5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，释放的热。
①写出反应的热化学方程式____________。
②11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成液态水生成的热_______。

3 . 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()也有广泛的应用。
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
则   ______。
(2)一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。

(3)向恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的_______是(填“甲”或“乙”)；下，甲醇的平均反应速率为________。
②和下，平衡常数：_________(填“>”、“<”或“=”)。
③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
(4)已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示。

①由上左图可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。
②由上右图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。

4 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．NaOH与盐酸反应	B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得： ∆H=___________kJ/mol
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I．
II．
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的∆H ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是___________。

5 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
(1)在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如下图。

在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。
a．该催化剂使反应的平衡常数增大
b．过程中，有键断裂和键形成
c．生成乙酸的反应原子利用率等于100%
d．
(2)以为原料合成涉及的主要反应如下：
(主反应)
     (副反应)
①主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图所示：

i．
ii．
___________，主反应的决速步骤为___________(填“反应i”或“反应ii”)。
②向恒压密闭容器中充入和，温度对催化剂K—Fe—Mn/Si—2性能的影响如图所示，工业生产中主反应应选择的温度是___________。

6 . 氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：

(1)第I步：。总反应可表示为：。写出第II步反应的热化学方程式：___________。
(2)实验测得分步制氢比直接利用和反应具有更高的反应效率，原因是________。
(3)第I、II步反应的图像如下。

由图像可知a___________b(填“大于”或“小于”)，时第I步反应平衡时的平衡分压，则平衡混合气体中的体积分数为___________(保留一位小数)。
(4)第I步反应产生的合成气(CO和的混合气体)可用于F—T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应：，如下图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的分数，据此应选择的催化剂是___________(填“I”或“II”)，选择的依据是___________。

7 . 回答下列问题
(1)已知反应的，1、1分子中化学键断裂时分别需要吸收436、151的能量，则1分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________。
(2)已知：   
   
   
则表示1气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(3)25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为溶液，请回答下列问题：
①甲溶液的___________。乙溶液中由水电离出的___________。
②写出丙的电离方程式___________。
③用的HCl和两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)室温时，向的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，所得溶液中___________。

8 . 天然气经和重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：
①主反应： ；
②副反应： ；
③主反应：
④主反应： ；
⑤主反应： 。下列说法不正确的是

A．大于

B．反应①为反应③提供能量

C．

D．为放热反应

9 . 已知：，
，
，
，
下列说法错误的是

A．，	B．
C．	D．

10 . Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：

写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
(2)250℃，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，10min时反应达到平衡，测得。
①前10min的平均反应速率___________。
②下列选项中，能使化学反应速率增大的是___________(填字母)。
A．增大的浓度B．减小的浓度
C．降低反应温度D．缩小反应容器体积
Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪去所需时间/min
	溶液	H₂O	溶液	溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(4)忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1在1.5min内的平均反应速率___________。