1 . 在2L的密闭容器中通入和，使其发生反应。在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为，则这10s内消耗的的物质的量是

A．0.8mol

B．0.4mol

C．0.2mol

D．1.6mol

2 . 在反应中，表示该反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

3 . 400℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表：

t/min	0	10	20	30
n（CO）/mol	0.10	0.04	0.02
n（H2）/mol	0.20			0.04

下列说法中，不正确的是

A．反应在前10min内的平均速率为v（H2）=0.012 mol.L-1.min-1

B．400°C时，该反应的平衡常数数值为2.5×103

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.06mol.L-1，则反应的△H<0

D．400℃时，30分钟后再向容器中充入0.15 mol H2（g）和0.15 mol CH3OH（g），则平衡向正向移动，平衡常数增大。

5 . 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．	B．
C．	D．

6 . 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。
(1)在一定条件下，N₂(g)和H₂(g)反应生成0.2 molNH₃(g)，放出9.24kJ的热量。在下图中画出合成氨反应中用焓(H)变表示反应热的示意图________。

(2)将N₂和H₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH₃的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N₂的浓度变化表示的化学反应速率为______________mol/(L.min)。
(3)理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是______________（写出一条）。
(4)下图是某压强下N₂和H₂按物质的量之比1:3投料进行反应，反应混合物中NH₃的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是______________。

a.图中a点，容器内n(N₂):n(NH₃)=1:4
b.图中b点，v_正<v_逆
c.400~530℃，Ⅱ中NH₃的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大

7 . 某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3.25mol H₂，发生反应：，测得CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。已知：此温度下该反应的平衡常数K=2.25。下列说法正确的是

A．点b所对应的状态为化学平衡状态

B．0~10min，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1

C．点a时c(CO2)=0.25mol·L-1

D．欲增大平衡状态时的值，可保持其他条件不变，升高温度

8 . 在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应：。时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

(1)内，_____。
(2)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。

A．的生成速率是的生成速率的2倍

B．单位时间内消耗amol，同时生成

C．容器内的压强不再变化

D．容器内混合气体的密度不再变化

(3)降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_____。
A．增大压强       B．升高温度       C．加入催化剂
(5)时，该反应的化学平衡常数值为_____。
(6)时，在容器中按初始浓度投料，反应进行_____(填“正向”或“逆向”)。

9 . 恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化

编号	时间/min 表面积/cm	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．实验①，0∼40min，mol⋅L∙min

B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

D．实验②，60min时处于平衡状态，

10 . 具有十八面体结构的Ag₃PO₄晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物，
I．配位-沉淀法制备Ag₃PO₄高效光催化剂

已知：i．Ag₃PO₄难溶于水，可溶于硝酸；
ii．Ag₃PO₄沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
iii．银氨溶液中存在：。
(1)配制银氨溶液时的反应有、___________。
(2)加入溶液后得到Ag₃PO₄固体，该反应的离子方程式为___________。
(3)和Na₃PO₄在溶液中反应也可制得Ag₃PO₄固体，但制得的Ag₃PO₄固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：___________。
II．Ag₃PO₄光催化剂的使用和再生
已知：Ag₃PO₄晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应S1。
S1：
(4) Ag₃PO₄光催化CO₂制备甲醇可实现“碳中和”，S1的后续反应如下。
，
则由CO₂制备甲醇的总反应的化学方程式为___________。
(5) Ag₃PO₄光催化降解有机污染物时，有机污染物被氧化成CO₂和H₂O。S1的后续反应如下。
S2：，
S3：……
注：Ag₃PO₄在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
①用Ag₃PO₄依次降解三份相同的含有RhB(一种桃红色有机污染物)的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．·OH和是降解RhB的重要氧化剂
b．第1次使用后Ag₃PO₄的光催化性能降低
c．该实验条件下，Ag₃PO₄使用两次即基本失效
第1次光降解时，0~25min内的反应速率为___________。(废水中RhB初始浓度为100mg/L，RhB的摩尔质量为Mg/mol)
②Ag₃PO₄光催化降解含苯废水时，S3为___________。