1 . 下列说法不正确的是

A．工业上以海水提取食盐后的母液为原料生产碘单质

B．用激光笔照射久置的明矾水溶液，可以观察到一条光亮的通路

C．处理氨氮废水(含、)可用化学氧化法或电化学氧化法

D．工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁

2 . 在“海带提碘”实验中，下列不能达到实验目的的是

A．用过滤的方法除去浸泡液中的海带灰

B．用氯水氧化I-获得碘单质

C．用淀粉溶液检验碘水中的碘单质

D．用酒精萃取碘水中的碘单质

3 . 实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是

                

A．①灼烧碎海带可用如图乙装置

B．①海带提碘中的氧化：

C．⑤也可以用萃取碘水中的

D．⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘

4 . “海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl₄，实验步骤，已知：3I₂+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下I^-和IO发生归中反应。下面说法错误的是

A．步骤①除CCl4，还可以用酒精作萃取剂

B．分液时水层从分液漏斗下口放出

C．步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O

D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒

5 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海带中提取碘的流程如图。下列有关说法错误的是

已知：过程⑥的步骤为先加入NaOH浓溶液，分液，再向水层(含、)中加入45％的溶液，最后过滤得到固态碘单质。

A．“灼烧”时所用的瓷坩埚的主要成分为硅酸盐

B．过程④中发生反应的离子方程式为

C．过程⑤用苯萃取碘并分液，“的有机溶液”应从分液漏斗的下口放出

D．过程⑥加入NaOH浓溶液后，发生的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为5∶1

6 . 如图所示实验操作正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲，将海带灼烧成灰	B．图乙，分离与溶液
C．图丙，放出溴的苯溶液	D．图丁，分离溴苯和苯的混合物

7 . 海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg

B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品

C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到

D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作

8 . 海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法不正确的是

A．活性炭可以循环使用

B．浓NaOH溶液与反应的离子方程式：

C．两次“调节pH”均可以加稀硫酸调节溶液呈酸性

D．回收的粗碘可通过升华进行提纯

9 . 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。海带中提取碘的实验过程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．“操作X”为过滤

B．“氧化”过程发生反应的离子方程式为

C．“提取”时，产生的废液含有碳酸盐和硫酸盐

D．“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网

10 . 下列说法不正确的是

A．工业制硝酸时在吸收塔用浓硝酸吸收二氧化氮获得硝酸

B．炼铁时，焦炭不仅提供CO，还用燃烧产生的热量维持高温

C．通常以海产品(如海带、紫菜等)为原料提取碘

D．氯化镁溶液蒸发结晶可获得MgCl2·6H2O