1 . 碘元素是人体中重要的微量元素之一，被称为“智力元素”。实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示。下列说法正确的是
      

A．步骤①的操作名称是研磨

B．步骤③中玻璃棒的作用是搅拌

C．步骤④中理论上每生成，需消耗

D．步骤⑤可以选用或乙醇

2 . I．海洋是人类的巨大宝库，在淡水资源短缺的今天，对海水(含、、、、、等)进行淡化处理是获得淡水的一种重要途径，水的净化处理是一项极为常见而又重要的工作。
(1)在净水过程中需用到混凝剂，混凝剂除去悬浮物质的过程中发生了_______(填“物理”“化学”或“物理和化学”)变化，其中不能作为混凝剂使用的是_______(填字母)。
a．硫酸铝　　b．氧化铝　　c．明矾　　d．氯化铁
(2)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是_______。此方法需要大量的能源，现代蒸馏法可利用太阳能提供蒸馏所需要的能量，此过程中的能量转化形式为_______。
II．实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示。

(3)步骤①灼烧海带需要用到的仪器除酒精灯、三脚架和玻璃棒之外，还要用到的仪器有____。
(4)步骤③操作的名称为_______。
(5)步骤④中通常用双氧水做氧化剂，反应的离子方程式为_______。
(6)下列可以用作步骤⑤的萃取剂的是_______(填字母)。
a．烧碱溶液　　b．乙醇　　c．四氯化碳　　d．苯

3 . 碘元素被称为“智力元素”，海洋植物如海带、海藻中存在丰富的碘元素，一般以碘离子形式存在。某小组设计实验从20.00g海藻中提取碘单质，实验流程如下：

试回答下列问题：
(1)灼烧海藻时，将海藻用___________(填化学式)润湿后，置于___________(填装置名称)中烧成灰烬。
(2)从下列试剂中选择可做试剂a的是___________(填序号)。
A．H₂O₂ B．MnO₂ C．FeCl₂ D．SO₂
有人提出试剂a可以是Cl₂，但是使用时必须控制用量，否则生成的I₂，又被Cl₂氧化为+5价，该反应的化学方程式为___________
(3)操作b是___________，滴加稀硫酸时发生的离子反应方程式为___________操作c为过滤，滤液可返回至___________(填步骤序号)操作后溶液中循环利用。
(4)碘量法常用于测量草药中可能残余的有毒元素As的含量：
①取1000g草药样品进行前期处理制得待测溶液1000mL，此时样品中含有的砷元素转化为H₃AsO₃；
②转移100mL待测液至250mL锥形瓶中，加入1.000×10^-3mol·L^-1标准I₂溶液20.00mL(H₃AsO₃转化为H₃AsO₄)，并加入少量的淀粉溶液；
③用1.000×10³mol·L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(已知：2+I₂=2I^-+)。滴定终点时消耗22.00mL硫代硫酸钠标准溶液，则草药中砷的含量为___________mg/kg；若滴定时溶液酸性过强，会导致测量结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

4 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下所示。
   
(1)“灼烧”时用到下列仪器中的___________。

A．酒精灯

B．漏斗

C．蒸发皿

D．坩埚

(2)“浸泡过滤”后滤液中含有I^-，“氧化”的离子方程式为___________。
(3)检验“氧化”产生I₂的操作：取“氧化”后的少量溶液于试管中，___________(实验操作及现象)。
(4)“提取”存在以下两种方案。
   
已知：；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。
①方案乙中“操作X”的名称是___________。
②方案甲中，“酸化”步骤氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
③该流程可循环利用的物质是___________。
④采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。

5 . 按要求回答下列问题：
Ⅰ．某同学依据反应设计的原电池如图所示。

(1)负极上发生的电极反应为_______。
(2)溶液中流向_______(填“”或“”)电极。
(3)当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则反应中转移的电子数目是_______。
Ⅱ．海带中含有非富的确元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海带中提取碘：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是_______(填字母)。
A．烧杯       B．蒸发皿       C．坩埚        D．干燥器：
(2)步骤③、⑥的实验操作名称分别是_______、_______。步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是_______(填字母)。
A．酒精       B．醋酸       C．四氯化碳

6 . 卤族元素包含F(氟)、Cl(氯)、Br(溴)和I(碘)等元素，卤族元素的单质及其化合物在生产生活中有着重要的应用，人们从自然界中获得卤族单质及基化合物的过程，体现了化学科学在利用自然资源创造新物质中的独特作用，根据所学知识及所给信息，回答下列问题：
(1)写出的离子结构示意图_______。
(2)氯元素存在、两种核素，由这两种、核素构成的氯气单质有_______种。
(3)将氯气通入紫色石蕊溶液中，实验的现象是_______，结合离子方程式加上必要的文字解释原因_______。
(4)从海带中提取碘单质的工艺流程如下，其中海带灰溶于水后碘的存在形成是。干海带海带灰悬浊液滤液碘水。工艺流程中不会用到的实验仪器有_______。
①酒精灯       ②三脚架       ③泥三角       ④分液漏斗       ⑤烧杯       ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒       ⑧量筒       ⑨漏斗
向“滤液”中加入和发生的离子方程式为_______；检验提取的碘水中含有的试剂是_______。
(5)从海水晒盐后的盐卤(主要含、、、等)中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图：

从流程提取镁的反应①～⑥中，没有涉及到的四种基本反应类型的是_______反应。工业上从盐卤中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。写出与盐酸反应的离子方程式_______。

7 . 从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按下图进行实验：

已知步骤②发生的主要化学反应为。下列说法错误的是

A．步骤①中有两次使用玻璃棒，分别起不同的作用

B．步骤②发生的既是置换反应，又是氧化还原反应

C．步骤③需要的有机层应从分液漏斗的上层倒出

D．步骤④通过蒸馏从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，若加热后发现忘了加沸石应当停止加热，冷却后再补加

8 . 围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列研究。

(1)应用电渗析法制得的同时可进行海水淡化，是解决淡水资源匮乏的有效途径之一，该方法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示，以NaCl溶液代替海水，其中p膜只允许阴离子透过，s膜只允许阳离子透过。直流电源a极为___________(选填“正极”或“负极”)，接收淡水的出口是___________(用字母A、B、C作答)，电解总反应方程式为___________。
(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：

①NaOH的pH=___________，由水电离产生的浓度为___________。
②“反萃取”操作时溶液中有、生成。“酸化”步骤发生反应生成碘单质，该反应离子方程式为___________。

9 . 碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：___________，步骤iii：___________。
(2)步骤ii中可使用，从原子结构角度说明理由：___________。过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为，该反应的离子方程式为___________。
(3)当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：___________。
②图2中，与物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时，的转化率明显增大，可能的原因是___________(写出2条)。

10 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如下，下列有关说法错误的是

A．过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B．将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用

C．通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为

D．将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得