1 . 氢气在工业上可用于海水提溴、海带提碘。
Ⅰ.海水提溴工业流程如下图。

(1)骤(1)中，加硫酸的目的是___________；步骤(2)利用了溴的什么物理性质？___________。该空气的温度一般控制在80~90℃，温度过高有何不妥？___________。
(2)步骤(3)反应中，氧化产物是___________。该反应的离子方程式为___________。
(3)步骤(2)(3)(4)的目的是___________。
(4)步骤(5)、(6)的操作名称依次为___________、___________。
Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下：

(5)步骤①的目的是___________。欲确认步骤③中的反应已发生，可取样，加___________(试剂名称)。
(6)在实验室中进行步骤④操作需要的仪器是___________。步骤⑤的名称为___________。
(7)关于海水提溴、海藻提碘，下列说法正确的是___________；

A．都需经过浓缩、氧化、提取

B．海水提溴的浓缩原理是蒸发，提高

C．都可通氯气将、分别还原为、

D．海藻提碘可采用萃取，海水提溴没有萃取操作

2 . 碘在科研与生活中有重要作用。
Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。
Ⅱ．测定反应 的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用c₁ molL^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定(发生反应)，测定和的总浓度，进而可以测得K。
(注：在本实验中，认为碘在水中和KI溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度c(I₂)相等)

	碘量瓶 (实验Ⅰ)	碘量瓶 (实验Ⅱ)
药品	0.5 g研细的碘，100 mL c2 molL-1 KI	0.5 g研细的碘，100 mL H2O
I2和I3-的总浓度	c3 molL-1	c4 molL-1

(4)Na₂S₂O₃溶液也可以滴定的原因是___________(用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为___________。
(5)实验I中，c()=___________mol/L(用含c₁、c₂、c₃或c₄的式子表示，下同)，反应的平衡常数K=___________。
(6)若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

3 . 海洋是最大的资源宝库，可以提取钾、镁、溴、氯、碘等元素。下列说法正确的是

A．海带中富含碘元素，在海带中以碘单质形式存在

B．空气吹出法提取溴利用了溴的挥发性

C．海带提碘和海水提溴的关键步骤只有氧化，无需富集

D．分别向碘水、溴水加入，振荡后下层均呈现出紫色

4 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其中碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(1)步骤①所用硅酸盐仪器除酒精灯、瓷坩埚外，还有___________。
(2)写出步骤④中主要反应的离子方程式：___________。
(3)步骤⑤操作的名称为___________；若该步骤用的有机溶剂为苯，则得到的有机溶液的操作为充分振荡放气后，静置分层，___________，该步骤还可选择的有关试剂是___________(填标号)。
a．酒精                           b．四氯化碳                      c．饱和食盐水
(4)流程中后期处理用反萃取法：
碘的有机溶液
①碘单质与溶液(即浓溶液)发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
(2)与在的溶液中能发生反应，反应的化学方程式为___________。
(5)实验室常用碘量法测定某溶液中的含量。取该溶液，加入溶液，充分反应后，消耗溶液。则该溶液中的含量是___________。(离子方程式为)

5 . 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

回答下列问题：
(1)操作③中所用的玻璃仪器除了烧杯还有___________。
(2)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用0.1的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为___________。
(3)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________。(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(5)步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘，该过程用到的试剂是___________。
Ⅱ.海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(6)步骤③反应的离子方程式为___________，步骤③从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________。
A．NaOH                    B．                    C．                           D．
若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有1.5mol电子发生转移，则吸收了___________g 。
(7)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的___________(填字母)。
a．       b．      c．      d．      e．       f．

6 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究H2SO3和的酸性强弱	将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中	若产生白色沉淀，则说明酸性：H2SO3>HClO
B	验证某红棕色气体是否为 NO2	将气体通入淀粉碘化钾溶液	若溶液变蓝，则说明气体为NO2
C	探究碘在纯水和CCl4中溶解性	向碘的四氯化碳溶液中加入 1mL 浓KI 溶液，振荡试管。	若碘的四氯化碳溶液紫色变浅，说明碘在纯水中的溶解性更好
D	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1~2 滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 海带、紫菜等藻类植物富含以碘化物形式存在的碘元素，以保护自身在退潮时不受空气中少量臭氧(O₃)的影响。下列流程可以从海带中提取碘单质：

(1)灼烧的目的是___________；操作③名称是___________；
(2)④中发生反应的离子方程式为___________；除了H₂O₂外，还能完成此步转化的有___________；
a．Cl₂     b．SO₂     c．O₂     d．FeCl₂溶液
(3)⑤需要用的主要玻璃仪器有___________，静置分层后，可以看到上层溶液呈___________色，下层溶液呈___________色，若想尽可能多地将I₂从水中提取到有机层中，下列操作可行的有___________；
a．充分振荡     b．多次萃取     c．换用酒精作为萃取剂
(4)我省深居内陆，居民可通过食用加碘食盐的方式补充碘元素的摄入，要测定食盐中的碘元素(以KIO₃形式存在)，可在酸性条件下加入KI将其转化为I₂进行定量检测，该转化的离子方程式为___________。

8 . 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
I．某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)海带灼烧的目的是___________。海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3mol·L^-1H₂SO₄和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加碘食盐中的碘以KIO₃形式存在，证明食盐中存在IO，必须使用的物质是___________(填序号)。
①pH试纸   ②蓝色石蕊试纸   ③碘化钾淀粉试纸     ④蒸馏水   ⑤食醋     ⑥醇
Ⅱ.某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl₂、NaCl、KCl、MgSO₄等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图甲：
          
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到T₂℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是___________。步骤③的具体操作为___________。

(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式：___________。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，可选用___________(填字母)作冷却剂。
A．Ar                     B．CO₂                                 C．空气                 D．O₂                      E．水蒸气

9 . Ⅰ.提取碘。高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：

已知：pH=2~3时，只能将氧化为，同时生成NO气体；
(1)步骤④“洗脱”反应的离子方程式为___________。
(2)经步骤①和④所得溶液中的：①___________④。(选填“>”、“<”“=”)
(3)步骤⑤“氧化”的离子方程式为___________。
(4)步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的，原因是___________。
(5)高分子树脂上吸附的还能用浓溶液洗脱，该反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示：

(6)天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气后，会溶有、等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：___________。
(7)“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。

10 . 海水提碘
“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是_____。
②该流程可循环利用的物质是_____。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是_____。