1 . 碘元素是我们身体必不可少的一种微量元素。海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：
   
回答下列问题
(1)“灼烧”中用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。
   
(2)的电子式为_______，“滤液”中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“萃取”操作需用到分液漏斗，该仪器使用前应进行的操作为_______，的溶液应从分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)放出。
(4)某小组发现该实验的成功率不高，很容易出现萃取后有机层出现无色或者出现淡粉色的现象。为了提高海带提碘实验的成功率，小组同学对该实验中引起碘元素流失的操作步骤进行了探究。
提出假设   实验中不同浸取温度和不同洗涤液对碘元素流失有影响。
设计方案并完成实验   灼烧海带30min后，用15.00mL蒸馏水浸取，进行实验：

序号	浸取温度/℃	洗涤液	稀硫酸溶液滴数	氧化剂	溶液颜色深浅数值A
1	常温	20滴50%的乙醇	15滴	1.00mL10%
2	常温	20滴蒸馏水	15滴	1.00mL10%
3	加热	20滴50%的乙醇	15滴	1.00mL10%

已知：溶液颜色越深，数值A越大，且。
可能的原因为_______，可能的原因为_______。
(5)海带中含有钙元素。写出一种含钙元素物质的化学式及其用途：_______。

2 . 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图：

(1)检验加碘食盐中的碘元素，某学生利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳萃取所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有____。
(2)从滤液中得到KIO₃成品的操作为____，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有____。

3 . 海带提碘的原理
(1)碘在海带中以______的形式存在。
(2)海带中的碘元素在浸泡时以_________的形式进入水中，可选择Cl₂、H₂O₂等氧化剂把______氧化成______，离子方程式分别可表示为________，_________。

4 . 海带提取碘的过程如下：
海带海带灰滤液碘水碘的CCl₄溶液单质碘
(1)1、3的操作名称分别是___________、___________。
(2)A所需加入的物质是___________，发生的离子方程式是___________。
(3)CCl₄的作用是___________，CCl₄加入到碘水中，充分振荡后静置，用___________(仪器名称)可分离得到碘的CCl₄溶液，对应操作称为___________。

5 . 下列有关实验说法，不正确的是

A．若要完成从海带中提取碘的实验，可以采用浸泡的方法从海带中获取含碘化合物，也可以将海带放在坩埚中灼烧获得含碘化合物

B．取5g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6m140%氢氧化钠，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜，若出现绛蓝色，则脂肪发生水解

C．火柴头浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

D．NaNO3和KCl固体混合物经加水溶解、加热蒸发、降温结晶等步骤后，能得到较纯净的NaNO3固体，达到分离与提纯的目的

6 . 利用下列玻璃仪器(导管及非玻璃仪器任选)能完成的实验是
   

A．实验室制乙烯	B．配制硫酸
C．从海带灰中提取碘单质	D．实验室制乙酸乙酯

7 . 植物中的挥发油(精油)可随水蒸气蒸馏出而又与水不相溶，一般分为轻油()和重油()。将捣碎的药材原料置于烧瓶中，如图所示，加适量水与玻璃珠数粒，振摇混合后，连接挥发油测定器与回流冷凝装置，通入冷却水，加热微沸1h，打开活塞用量筒收集挥发油，下列说法正确的是

A．最后量筒收集到的是主要是轻油

B．冷却水从b口通入

C．不直接加热蒸馏精油是防止温度过高发生氧化或分解

D．也可以用该套装置提取海带灰中的碘

8 . 海洋资源的综合利用是21世纪世界海洋开发利用的重点领域之一。
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
   
①写出“通电”时发生反应的离子方程式_______。
②在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈_______色。
(2)模拟从海水提取食盐后的母液中提取溴的流程如下图：
   
①“吸收”步骤中发生的离子反应方程式为_______。
②设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强_______。(可供选择的试剂：溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)
(3)模拟反萃取法提取碘的实验流程如下图：
   
①“萃取”操作中可使用作为的萃取剂，其原因除不与反应外，还有_______。
②“反萃取”操作时溶液中有、生成。该步骤发生反应的离子反应方程式：_______。

9 . 海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质的原料。在实验室我们进行了海带提碘实验，实验流程如下图所示。
已知：①碘易溶于CCl₄
②3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O

(1)操作1选用装置___________，操作2选用装置___________。(填“序号”)

(2)试剂1可选择___________。
a．稀硫酸溶液     b．氯水     c．NaOH溶液     d.CCl₄
写出试剂1参与反应的离子方程式：___________
(3)加入试剂2后观察到的现象是___________。
(4)反萃取第一步加入足量浓NaOH溶液在分液漏斗中进行，振荡并及时放气，判断碘元素由有机层完全进入水层的现象是___________。分液后取___________(填“上层”或“下层”)加入45%的H₂SO₄溶液
(5)写出加入45%的H₂SO₄溶液发生反应的离子方程式___________。反萃取过程中消耗NaOH和H₂SO₄的物质的量之比为___________。

10 .

1．向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
2．选择作萃取剂的现象为___________。