1 . 海洋中蕴含着丰富的资源，海水中的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素(以的形式存在)，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

(1)操作①要在___________中进行，操作②后得到“浸取液”的操作是___________。
(2)操作③中发生反应的离子方程式为___________﹔该操作温度不宜过高的原因是___________。
(3)操作⑥是，与45%的溶液反应，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)碘盐中添加，可以预防甲状腺肿。碘酸钾的某种制取工艺流程如图所示。

①在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，补全反应的化学方程式：___________。

②X的化学式为___________。
③测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应，发生反应：(未配平)。根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为___________(用含w，c、V的表达式表示)。

2 . 碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是

A．与互为同位素	B．碘单质及其化合物能使淀粉溶液变蓝
C．从海带中提取的过程只发生物理变化	D．氯和碘是同族元素，HI比稳定

3 . 实验室里进行碘的提取，①向盛有KI(aq)的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，振荡、静置后，CCl₄层变成紫色。②分离出CCl₄层，③继续向其中滴加新制氯水，充分振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。上层水溶液也呈无色。
(1)写出CCl₄层由无色变成紫色的化学方程式：_______。
(2)分离出CCl₄层使用的实验仪器匙：_______。
(3)取最终上层水溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，说明：________。再经实验测定，最终碘元素以HIO₃形式存在，请写出③反应的化学方程式并配平：_______。若使用新制氯水和淀粉溶液，请写出检验溶液中含有I^-的实验过程：_______。
(4)向用硫酸酸化的NaI溶液中中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6molNaBrO₃时，测得反应后溶液中溴元素和碘元素的存在形式及物质的量如表。

粒子	I2	Br2	IO
n/mol	0.5	1.3	未知

请根据氧化还原反应中化合价升高和降低的总数相等的原则，通过计算判断反应后的溶液中是否存在IO?_______。若存在，则IO的物质的最是多少_______?写出计算过程。

4 . 下列化学实验装置、操作使用合理的是

A．用标准氢氧化钠溶液滴定稀硫酸溶液	B．用氯仿作萃取剂分离溴水	C．用蒸馏的方法分离乙酸和乙醇	D．海水制碘实验，海带成灰

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 2022年6月8日是世界海洋日，主题为“保护海洋生态系统，人与自然和谐共生”。下列有关说法错误的是

A．海水晒盐属于物理变化

B．海水中的可用四氯化碳直接萃取得到

C．海带中富含，从海带中获得碘单质一定涉及氧化还原反应

D．海水中富含，可以通过沉淀法将海水中的镁离子分离出来

6 . 下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是

A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁

B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化

C．从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片

D．利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求

7 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：
Ⅰ．从海带中提取碘单质
   
(1)“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、_____，“操作X”的名称为_____。
(2)若试剂选择，试剂参与反应的离子方程式为_____，氧化性：_____(填“>”或“<”)。
(3)“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移的溶液至烧杯中的操作是_____。
Ⅱ．海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空气吹出→吸收→……→液溴
(4)“空气吹出”体现了溴的_____性，该步骤的目的是_____。
(5)若“吸收”步骤使用浓的溶液，则反应后产物有、，该过程发生反应的离子方程式为_____。若反应后得到、、的混合溶液，经测定，与的物质的量之比为，则与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比_____。

8 . 从海带中提取碘的简单流程如下：

(1)灼烧时应在什么仪器中进行：________。
(2)滤液中通入氯气得到含I₂溶液，写出反应的离子方程式________；氯气通常可用________试剂替代。
(3)如何检验通入氯气后所得溶液中含有I₂：________。

9 . 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图：

请回答下列问题：
(1)步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为______(填字母)，其名称为______。

(2)步骤②和⑦的操作名称为_______。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为______。
(4)设计步骤④⑤⑥的目的是_______。
(5)步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是______(用化学方程式表示)。
(6)步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为，每生成，时转移的电子数目为______；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是_______(填一条)。

10 . I．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。
(1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和___________。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是___________(填序号)。
   
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
(2)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是___________。制备溴时通入热空气可以吹出溴，是利用了溴的___________。
Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的___________(填字母)
a．泥三角　　b．250ml容量瓶　　c．坩埚　　d．漏斗　　e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是___________
(5)步骤④中反应的离子方程式为___________
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。简述原理________；棉花的作用是________。