1 . 下列实验操作或实验仪器使用正确的是

A．图1装置可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性

B．图2既可以防止倒吸，又可以检查实验时后续装置是否发生堵塞

C．图3 可组装启普发生器

D．图4用来灼烧海带

2 . 碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
   

A．“氧化1”的主要离子方程式为

B．离子交换树脂的作用是富集碘元素

C．理论上参加反应的

D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质

3 . 从海带中提取碘的一种实验流程如图所示，下列说法错误的是

A．灼烧海带可在坩埚中进行

B．操作①为加水浸泡、过滤、洗涤残渣

C．反应②中发生的主要反应为

D．试剂③可以选用无水乙醇

4 . 下列实验操作及玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是

	实验目的	实验操作	玻璃仪器
A	验证乙醇发生催化氧化	取一根光亮洁净的铜丝绕成螺旋状，插入乙醇蒸气中，反复几次	酒精灯、试管
B	测定海带中是否含有碘元素	将海带剪碎、灼烧，用蒸馏水浸泡，取滤液滴加少量氯水后滴入几滴淀粉溶液	试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯
C	除去溴苯中的溴	加入溶液，振荡，静置，分液	胶头滴管、分液漏斗、烧杯
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中投入一小粒金属钠	烧杯、表面皿

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业上以卤水(富含)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法错误的是

A．“氧化1”可以用代替

B．“吸附”、“解脱”的目的是富集碘元素

C．“升华”可改为“萃取分液”

D．理论上“解脱”和“氧化2”参加反应的

6 . 工业上一种从海水中制备碘的方法为：取净化除氯后的含碘海水，加入AgNO₃溶液，富集得到AgI悬浊液，进而制得粗碘。从AgI悬浊液中回收I₂的流程如图1所示。

下列有关说法正确的是

A．Fe粉与AgI悬浊液反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=Ag+Fe2+

B．可在含碘海水中直接通入Cl2制备粗碘

C．如图2所示I2的晶胞中有14个I2分子

D．流程中沉淀可进一步转化，实现AgNO3的循环使用

7 . 从海带中提取碘的主要流程如下，下列说法中错误的是

A．海带具有富集碘的能力

B．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C．用苯萃取碘时，上层呈红棕色，下层几乎无色

D．可以用淀粉检验含碘水溶液中的

8 . 某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质，设计流程如图所示。下列说法正确的是

A．“灼烧”海带应在蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌

B．海带灰中除了含有较多的外，还有其他无机质

C．“氧化”时用足量代替，可获得较多的

D．蒸馏和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗

9 . 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。
(1)工业上海水淡化的方法有___________、___________。(填两种)
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如下：


①步骤①中获得的离子方程式为___________。
②根据上述反应可判断三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
③步骤③中若吸收剂为饱和溶液(足量)，则完全吸收共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
(3)某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

i.第①步是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
ii.实验第④步骤后应检验碘单质的存在，具体方法是________。
iii.海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第_____步(填编号)与碘分离的。
iv.写出④中在酸性溶液下反应的离子方程式_______。

10 . 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是

A．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化

B．油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

D．天然气、沼气等不可再生能源，完全燃烧的主要产物均为CO2和H2O