1 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤③⑥的实验操作名称分别是_______和_______。步骤④反应的离子方程式是_______。除了氯水，从绿色化学角度考虑，最合适的试剂为_______。
A.浓硫酸             B.浓硝酸 C.KMnO₄溶液 D.H₂O₂
(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由有：碘与苯不反应；苯与水不互溶：还有_______。从含碘水溶液中获得含碘苯溶液，该操作名称为_______，用到最主要仪器为_______，不能用酒精代替苯的理由是：_______
(3)向一容积为15 mL的试管中先加入3 mL碘水，再加入1 mL苯，充分振荡、静置后，下列图示现象正确的是_______

关于卤素氯、溴、碘的叙述，错误的是_______
a.单质易溶于有机溶剂中 b. X^-的颜色逐渐加深
c.单质氧化性性逐渐减弱 d.X^-的还原性逐渐增强

2 . 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：①灼烧海带成灰：②将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸；③过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；④将氧化后溶液转移，向其中加入CCl₄振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

3 . 人类的生产、生活离不开化学。
(1)从海水中提取溴的工业流程如图：

①请列举两种海水淡化的方法：___________、___________。
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
③已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。
④吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的___________(填序号)。
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
(2)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。

②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________
③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是___________、___________。
此过程中可以选用的溶剂是___________(填序号)。
a．乙醇b．四氯化碳c．水d．苯

4 . 碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下：

检验含碘废水中是否含有I₂，常用的试剂是_______。

5 . 碘元素是我们人体不可或缺的微量元素，某化学兴趣小组在实验室模拟工业提碘，流程图如下，请回答下列问题：

(1)请填写流程图中的操作步骤名称：③___________ ； ⑤___________ ；⑧___________；⑩___________。
(2)请填写该操作所需要的重要仪器名称：①___________；⑥___________。
(3)步骤①的目的是：___________。步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。
(4)检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是___________。
(5)请写出步骤⑦发生的离子方程式：___________。
(6)为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。(填写编号)

A．加入干燥剂，加热升华	B．蒸馏
C．重结晶	D．萃取、分液

6 . 某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是

已知：

A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程

B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是

C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气

D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值)

7 . 实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：

(1)选择合适实验操作名称填入流程图中：①_____，②_____。
A.溶解                  B.过滤             C.萃取                           D.分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。

(2)装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是_____。
(3)装置A中，温度计所处的正确位置是_____。(选填编号)

8 . 某化学实验小组从市场购买海带并设计提碘的流程如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)操作2包括以下步骤：a.振荡萃取b.分液c.静置分层d.加碘溶液和CCl₄e.检漏。
①上述步骤的正确先后顺序是______(填编号)。
②完成步骤a时要及时放气，放气时分液漏斗下端应_____(填“向上倾斜”或“向下倾斜”)，放气的目的是______。
③步骤b的具体操作是______，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁流下，当下层液体刚好放完时关闭活塞，______。
(2)浓NaOH溶液与I₂反应的化学方程式是_____。
(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用离子方程式表示)。
(4)利用如图所示装置进行粗碘提纯。简述纯化I₂的原理：_____。棉花的作用是______。
   

9 . 某同学设计了一种从海带中提取碘的工艺流程如下图。下列说法正确的是

A．实验前应将干海带剪碎用酒精润湿放在蒸发皿中灼烧至灰烬

B．“吸附”步骤也可改为用或酒精萃取

C．“洗脱”步骤发生反应的离子方程式为

D．回收的粗碘可通过升华进行纯化

10 . 海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I^-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水中的溶解度很小。
回答下列问题：
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等。
(2)“适量O₂”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为___________。
(3)上述方案乙中，“含I₂的水溶液”经三步转化为含“I₂+水溶液”，主要目的是___________。
(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。
(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填标号)

A．主要是除浸取原液中的有机杂质

B．将碘转化成离子进入水层

C．应控制NaOH溶液的浓度和体积

D．NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是___________；方案乙中操作Z的名称是___________。