1 . 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。
(1)工业上海水淡化的方法有___________、___________。(填两种)
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如下：


①步骤①中获得的离子方程式为___________。
②根据上述反应可判断三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
③步骤③中若吸收剂为饱和溶液(足量)，则完全吸收共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
(3)某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

i.第①步是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
ii.实验第④步骤后应检验碘单质的存在，具体方法是________。
iii.海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第_____步(填编号)与碘分离的。
iv.写出④中在酸性溶液下反应的离子方程式_______。

2 . 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是

A．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化

B．油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．用纳米技术催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

D．天然气、沼气等不可再生能源，完全燃烧的主要产物均为CO2和H2O

3 . 海洋植物海带中含有丰富的碘元素，某化学学习小组为了验证海带中含有碘，在实验室从海带中提取碘的流程如图：

(1)第②步的操作名称是_____，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，检验溶液中含I^-的方法是______，海带中碘元素主要以NaI或KI的形式存在，设计实验证明含碘离子溶液中K⁺的存在______。
(2)第③步：氧化。向含的溶液中加入过量的H₂O₂和稀H₂SO₄。配平其离子反应方程式。______
I^-+H⁺+H₂O₂=I₂+H₂O
(3)第④步：萃取与分液。分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_____。分液后上层液体中是否还有碘单质可以取少许溶液加入_____试剂来进行检验。
(4)第⑤步：通过蒸馏从碘的CCl₄溶液中提取碘并回收CCl₄。蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需放几片碎瓷片的目的是______，温度计水银球的位置是_____，冷凝管水流方向是_____。

4 . 开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出流程中⑦所用的方法：_______。
(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_______、_______。
(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠NaClO₂的有效氯含量为_______(保留两位小数)。
(5)若用来提取Br₂，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。
A．从外地购买       B．在当地新建生产厂       C．从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：

其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。
向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO₃溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。

(7)写出制备氯化银胶体的方程式：_______。
(8)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。
(9)分离出C区域的分散质的方法是_______。

5 . 海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是（   ）

A．加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝

B．步骤④中发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O

C．步骤④如果用碘酸钾氧化，理论上每产生，转移2mol电子

D．步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏

6 . 海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是_____；请你设计实验证明“浸取”已经进行完全：_____(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H₂O₂溶液，写出具体实验操作和现象)。
(2)“电解”反应的化学方程式为_____。
(3)“萃取”时，CCl₄层的颜色为______色；“反萃取”时生成NaI和NaIO₃，写出该反应的离子方程式：______。
(4)“酸化”后生成含I₂的悬浊液，需要经过_____(填操作名称)操作得到I₂。
(5)该工艺流程实际操作中，碘的损失率为23.8%。若以2.5t海带灰为原料，最终制得I₂物质的量为3×10³mol，则该原料中含碘量为______%
(6)该工艺流程中，除了H₂O和NaCl以外，可以循环利用的物质有_____(填化学式)。

7 . 海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。
I．海水提溴

(1)吹出塔中采用气-液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是_______。
(2)请写出吸收塔中反应的离子方程式___________。
II．海带提碘(海带中碘元素以I^-形式存在)

(3)“氧化”过程涉及到的离子方程式是_________，请设计一种检验所得溶液含I₂的方法：___________。
(4)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
(5)图1是制取碘单质的原电池装置，图2是利用碘研制的新型的锌-碘溴液流电池(图中贮液器可储存电解质溶液，增加电池容量)。

图1中，MnO₂极发生的电极反应式为_______；图2中，放电时，a电极反应式为________，b电极质量减少6.5g时，a电极室增加________mol离子(不考虑电极室与贮液器的溶液交换)。

8 . 下列方程式与所给事实相符的是

A．工业上冶炼铝：

B．用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2：

C．FeO在空气中加热：

D．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：

9 . 碘( Godine)是人体必需的微量元素,是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素, 人体缺碘时就会患甲状腺肿大,人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。多食海带,海鱼等含碘丰富的食品,对于防治甲状腺肿大很有效。某化学课外活动小组在实验室以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来，甲同学设计实验流程如图所示。请回答下列问题：

(1)上述流程中灼烧时必须用到最主要的实验仪器有酒精灯、泥三角和___________(填名称)。
(2)操作①的名称为___________；
(3)操作②中发生反应的离子方程式为______________________，乙同学对操作②进行了改进，用绿色氧化剂H₂O₂代替氯气并加适量稀盐酸，则所发生的离子反应方程式是____________________________________。
(4)操作③的实验名称为___________，最主要的实验仪器的名称为___________；
(5)丙同学补充增加了一步操作：从碘的CCl₄溶液中经过___________提取了碘单质并回收CCl₄(填该操作名称)
(6)目前，我国推行全民食用的加碘盐是在食盐中加入___________这一物质(填写化学式)。

10 . 从海带中提取碘单质，工艺流程如图：
   
下列说法正确的是

A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

B．碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精

C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出

D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色