解题方法
1 . 为探究酸性溶液与KI的反应,将酸性溶液逐滴加入淀粉溶液中,并采用氧化还原电势传感器探测溶液中的电势。电势变化如图,实验过程中的部分现象如下表。下列说法错误的是。
已知:理论上在酸性条件下,高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子。
时间(s) | 电势(mV) | 酸性溶液体积(mL) | 溶液颜色 |
20 | 338 | 0.00 | 无色 |
21 | 363 | 0.10 | 蓝色 |
30 | 455 | 1.52 | 深蓝 |
57 | 544 | 5.57 | 棕黄 |
A.时,发生反应 |
B.时,发生反应 |
C.,随着酸性高锰酸钾溶液的滴加,的物质的量不断增加 |
D.胶性高锰酸钾溶液不宜作为由海带制取碘单质的氧化剂 |
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解题方法
2 . 的一种制备方法如下图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.含的海水可通过加溶液得到含I海水 |
B.转化生成的沉淀与硝酸反应,产物可循环使用 |
C.反应物用量比时,氧化产物为 |
D.当,单质碘的产率会降低,原因是碘挥发 |
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3 . 下列说法正确的是
A.FeSO4、Fe(OH)3都可以通过化合反应制得 |
B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证I-完全氧化为I2 |
C.氨气、溴中毒时,要立即到室外呼吸新鲜空气,必要时进行人工呼吸 |
D.AgBr见光易分解,故可用于人工降雨 |
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解题方法
4 . 海水资源的利用具有非常广阔的前景。
I.情景1——实验室模拟海带提碘
某化学兴趣小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验,实验流程如图所示。
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻,是因为_______ ,操作①的名称是_______ 。
(2)操作②为氧化,实验室一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况,选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂,反应生成一种无色气体,遇空气立即变为红棕色,请写出该步骤中发生反应的离子方程式是_________ 。
(3)操作③用到的主要仪器是________ ;该步骤中加入石油醚能提取碘水中的碘,说明石油醚不溶于水,不与水反应,且______ 。操作④通过敞口挥发就能得到固体碘。
(4)操作⑤取样检验时,最好是先加入数滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水,请解释这样做的原因____________ 。
II.情景2——离子交换法从海带中提取碘
用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知:①I2+I-⇌
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤b交换吸附时发生的反应:R-Cl+=R-I+Cl-。
试回答下列问题:
(5)图中a、b、c、d、e、f各步反应中,属于氧化还原反应的有:___________ (填序号)
(6)酸性条件下,原料被H2O2氧化时发生的反应有:①2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;②I2+I-⇌。依据整个生产流程分析是否可以加足量H2O2?说明理由。___________
(7)图中在NaCl洗脱时离子交换树脂(表示为R-Cl)可以得到再生,并重复使用,请用化学方程式表示离子交换树脂再生的原理___________ 。
III.情景3——海水提镁
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下:
(8)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①________ 。加入的足量试剂②是________ (填化学式)。
(9)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,标出电子转移的方向和数目_______ 。
(10)氯气是MgCl2转化为Mg时获得的副产品,用化学方程式表示该物质的某种用途______ 。
I.情景1——实验室模拟海带提碘
某化学兴趣小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验,实验流程如图所示。
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻,是因为
(2)操作②为氧化,实验室一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况,选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO2为氧化剂,反应生成一种无色气体,遇空气立即变为红棕色,请写出该步骤中发生反应的离子方程式是
(3)操作③用到的主要仪器是
(4)操作⑤取样检验时,最好是先加入数滴淀粉溶液再逐滴加入少量氯水,请解释这样做的原因
II.情景2——离子交换法从海带中提取碘
用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知:①I2+I-⇌
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤b交换吸附时发生的反应:R-Cl+=R-I+Cl-。
试回答下列问题:
(5)图中a、b、c、d、e、f各步反应中,属于氧化还原反应的有:
(6)酸性条件下,原料被H2O2氧化时发生的反应有:①2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;②I2+I-⇌。依据整个生产流程分析是否可以加足量H2O2?说明理由。
(7)图中在NaCl洗脱时离子交换树脂(表示为R-Cl)可以得到再生,并重复使用,请用化学方程式表示离子交换树脂再生的原理
III.情景3——海水提镁
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下:
(8)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①
(9)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,标出电子转移的方向和数目
(10)氯气是MgCl2转化为Mg时获得的副产品,用化学方程式表示该物质的某种用途
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解题方法
5 . 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是
A.合成氨工业中用铁触媒作催化剂,以提高氨气的平衡浓度 |
B.硫酸工业中用热交换器,以维持反应条件、节约能源 |
C.海水提溴时用苦卤为原料,以防止溴与水发生反应 |
D.海带提碘时通过浓缩提高,以减少氧化剂的用量 |
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2023-04-05更新
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215次组卷
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3卷引用:上海市浦东新区2022-2023学年高三下学期4月模拟质量调研化学试题
解题方法
6 . 请分析海水提镁、海带提碘的主要过程,按要求回答下列问题。
(1)海水提镁
①在周期表中位于_______ 区。
②步骤ⅰ所需试剂属于(填“强酸”、“强碱”或“可溶盐”)_______ 溶液。
③步骤ⅱ反应的离子方程式为_______ 。
④步骤ⅲ系列操作中需在氛围中进行原因为_______ 。
⑤步骤ⅳ惰性电极电解熔融时,在_______ 极每产生时,电路中转移电子数目为_______ 。
(2)海带提碘(碘元素在海带中碘化物形式存在,碘为微溶于水的紫黑色固体)
①步骤ⅰ不会用到下列仪器中的_______ (填字母)
a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角
②操作Ⅰ、Ⅱ的名称依次为_______ 、_______ 。
③步骤ⅱ反应的离子方程式为_______ 。
④步骤ⅲ到步骤Ⅴ的目的是_______ 。
⑤步骤Ⅴ中参与反应的离子方程式为_______ 。
(1)海水提镁
①在周期表中位于
②步骤ⅰ所需试剂属于(填“强酸”、“强碱”或“可溶盐”)
③步骤ⅱ反应的离子方程式为
④步骤ⅲ系列操作中需在氛围中进行原因为
⑤步骤ⅳ惰性电极电解熔融时,在
(2)海带提碘(碘元素在海带中碘化物形式存在,碘为微溶于水的紫黑色固体)
①步骤ⅰ不会用到下列仪器中的
a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角
②操作Ⅰ、Ⅱ的名称依次为
③步骤ⅱ反应的离子方程式为
④步骤ⅲ到步骤Ⅴ的目的是
⑤步骤Ⅴ中参与反应的离子方程式为
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7 . 海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量,进行以下实验:
已知:步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题:
(1)在进行步骤①之前,他们称取m g干海带,甲同学提出将海带先剪碎,然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________ 中灼烧至海带完全成灰烬。乙同学认为甲的操作不合理,其理由是___________ 。
(2)海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是___________ 。
(3)步骤④中,甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液,发现未明显变化,再加入氯水后溶液颜色变蓝,此反应的离子方程式是___________ ;乙同学认为使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘,其理由___________ 。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液,其操作顺序是___________ (填写字母)。
a. b.
c.d.
请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘:___________ 。
(5)将得到的单质碘,干燥、称量,其质量为n g:则海带中碘元素的含量为___________ 。
已知:步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题:
(1)在进行步骤①之前,他们称取m g干海带,甲同学提出将海带先剪碎,然后用水浸泡、洗净、晾干放入
(2)海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是
(3)步骤④中,甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液,发现未明显变化,再加入氯水后溶液颜色变蓝,此反应的离子方程式是
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液,其操作顺序是
a. b.
c.d.
请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘:
(5)将得到的单质碘,干燥、称量,其质量为n g:则海带中碘元素的含量为
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2021-05-06更新
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468次组卷
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5卷引用:山东省枣庄市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
山东省枣庄市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)期末综合检测卷01【综合检测】-2020-2021学年高一化学下学期期末专项复习(人教版必修2)陕西省西安市雁塔区第二中学、渭北中学2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题(已下线)第2章能力提升测评-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义(沪科版2020必修第一册)山东省菏泽市单县第二中学2022-2023学年高一下学期3月段考化学试题
8 . 下列有关资源开发和利用的说法,不正确的是
A.向浸泡过海带灰的水中加淀粉,有蓝色出现 |
B.把生铁炼成钢,需要降低生铁中硅的含量,可以在炼钢时添加 |
C.为将氨基酸混合物分离开,可以通过调节混合溶液的值,从而析出晶体进行分离 |
D.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管壁产生的银,先用稀硝酸溶洗,再用水清洗 |
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9 . 碘主要用于制药物、染料和碘化合物等,海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。
已知:碘元素在海带中以碘化物的形式存在;碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
回答下列问题:
(1)“灼烧”时,应将干海带放在___________________ (填仪器名称) 进行加热。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为__________________ 。
(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有________________________ 。
(4)下列有关步骤⑤的叙述正确的是_________ (填序号)。
a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
b.也可选择苯或酒精作萃取剂
c.“萃取”实验中,振荡后,分液漏斗下口向上倾斜,打开活塞,使漏斗内气体放出
d.“分液”时,应打开旋塞,先将水层放出
(5)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为________________________ 。
(6)该学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为:i.向NaBr溶液中通入氯气 ii.向KI溶液中通入氯气
①若要验证氧化性Cl2>Br2>I2,你认为该小组同学还需完成的实验是______ (用离子方程式表示)。
②请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因______________ 。
已知:碘元素在海带中以碘化物的形式存在;碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
回答下列问题:
(1)“灼烧”时,应将干海带放在
(2)步骤④发生反应的离子方程式为
(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有
(4)下列有关步骤⑤的叙述正确的是
a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
b.也可选择苯或酒精作萃取剂
c.“萃取”实验中,振荡后,分液漏斗下口向上倾斜,打开活塞,使漏斗内气体放出
d.“分液”时,应打开旋塞,先将水层放出
(5)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为
(6)该学习小组欲探究氯气、溴单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为:i.向NaBr溶液中通入氯气 ii.向KI溶液中通入氯气
①若要验证氧化性Cl2>Br2>I2,你认为该小组同学还需完成的实验是
②请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因
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解题方法
10 . 实验室从海带浸取液中提取碘单质。
(1)碘的结构与性质
①碘原子核外有5个电子层,最外层有7个电子,碘元素在周期表中的位置是_______ 。
②质子数为53、中子数为78的碘核素表示为_______ 。
③设计简单的实验验证氯的非金属性比碘强:_____ 。(须用试剂:新制氯水、KI溶液,淀粉溶液)
(2)提取碘单质
I.萃取氧化法:向浸取液中加入,调节pH为3~4,加入,再加入溶液,反应一段时间后得到的溶液。
①调pH时不用盐酸来替代的主要原因是_______ 。(填序号)
a.盐酸易挥发使溶液pH变化快,不易挥发溶液pH缓慢
b.为弱电解质,反应过程中电离出维持溶液的pH
②加入的作用是_______ ,得到的溶液。
II.双氧化法:把浸取液分成A、B两份,在催化下用把A溶液中的氧化为,然后与B溶液混合,经盐酸酸化得到碘单质。
③氧化的离子方程式为_______ 。
④A、B两份溶液的体积比为_______ 时,可使碘的提取率最高。
(3)废液的处理:提取碘后的酸性废液中含有少量的、,向废液中加入适量把氧化成,然后加入活性炭,过滤后排放。活性炭的作用是_______ 。
(1)碘的结构与性质
①碘原子核外有5个电子层,最外层有7个电子,碘元素在周期表中的位置是
②质子数为53、中子数为78的碘核素表示为
③设计简单的实验验证氯的非金属性比碘强:
(2)提取碘单质
I.萃取氧化法:向浸取液中加入,调节pH为3~4,加入,再加入溶液,反应一段时间后得到的溶液。
①调pH时不用盐酸来替代的主要原因是
a.盐酸易挥发使溶液pH变化快,不易挥发溶液pH缓慢
b.为弱电解质,反应过程中电离出维持溶液的pH
②加入的作用是
II.双氧化法:把浸取液分成A、B两份,在催化下用把A溶液中的氧化为,然后与B溶液混合,经盐酸酸化得到碘单质。
③氧化的离子方程式为
④A、B两份溶液的体积比为
(3)废液的处理:提取碘后的酸性废液中含有少量的、,向废液中加入适量把氧化成,然后加入活性炭,过滤后排放。活性炭的作用是
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