28. 与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用
K表示)。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO﹣+H+ | 2×10﹣5 |
HClO | HClOClO﹣+H+ | 3.0×10﹣8 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO HCOH++CO | K1=4.4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO | K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13 |
回答下列问题:
(1)若把CH
3COOH、HClO、H
2CO
3、HCO
、H
3PO
4、H
2PO
、HPO
都看作是酸,则它们酸性最强的是
___________(填化学式)。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生的离子方程式为
___________。
(3)该温度下0.1mol/L的CH
3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是
___________。
A.
c(H
+) B.
c(H
+)•
c(CH
3COO
﹣)
C.
c(H
+)•
c(OH
﹣) D.
(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和,消耗的NaOH溶液的体积分别为V
1,V
2,则大小关系为:V
1___________V
2(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列四种离子结合H
+能力最强的是
___________。
A.HCO
B.CO
C.ClO
﹣ D.CH
3COO
﹣(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为V
a、V
b,则两者的关系正确的是
___________。
A.V
a>10V
b B.V
a<10V
b C.V
b<10V
a D.V
b>10V
a(7)已知100℃时,水的离子积常数K
w=1.0×10
﹣12,pH=3的CH
3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合,混合溶液呈
___________性;
(8)等浓度的①(NH
4)
2SO
4、②NH
4HSO
4、③NH
4HCO
3、④NH
4Cl、⑤NH
3•H
2O溶液中,NH
浓度由大到小的顺序是:
___________。
(9)计算该温度下CH
3COONa的水解平衡常数K
h___________。
(10)物质的量浓度相同的四种溶液:a.CH
3COONa b.NaHCO
3 c.NaClO d.Na
2CO
3四种溶液的pH由小到大排列的顺序是
___________(用编号填写)。