1 . 8.8 g某有机物C在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2 g和17.6 g，经检验剩余气体为O_2.已知C的质谱与红外光谱如图所示。下列说法错误的是

A．符合C分子结构特征的有机物只有一种	B．有机物C中含有C、H、O三种元素
C．有机物C的分子式为C4H8O2	D．有机物C在稀硫酸中可发生取代反应

3 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H₃=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     △H
①△H=___________kJ/mol，反应Ⅳ在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．p₁<p₂<p₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(3)在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。
②T₁温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________。

4 . I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
(1)写出N₂H₄的电子式________。
(2)写出该反应的热化学方程式________。
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。
(4)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________。
II.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55moL/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(5)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(6)若改用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”、“不相等”)。
(7)若上述实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小，则产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取硫酸溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

5 . 绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

(1)天门冬氨酸中σ键和π键的个数比为___________，其中N原子的杂化轨道类型为___________，图中O—C—C的键角___________C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。
(2)和热稳定性较好的是___________，从分子结构角度解释其原因：___________。
(3)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的，换成，得到的新物质的酸性会增强，原因是___________。
(4)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线___________(填字母)，O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是___________。

6 . 回答下列问题：
(1)氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水的一种工艺如图：

①氯化铁用作水处理剂的原因是___________(用离子方程式表示)。
②试写出吸收塔中吸收剂Q是溶液，反应的离子方程式：___________。
③温度超过400度，捕集器中收集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为___________。
④的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容后取出10.00mL于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂，用溶液滴定，用去溶液VmL。(已知：)滴定终点的现象是：___________，样品中氯化铁的质量分数为___________(用字母m、c、V来表示)。
(2)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

①甲烷燃料电池负极反应为___________。
②电解NaCl溶液的总反应为___________。

7 . 研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳()转换成一氧化碳(CO)、甲醛()或乙烯()及乙醇()等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为___________，该元素位于元素周期表第___________族，属于___________区。
(2)下列说法正确是___________(填序号)

A．，，的沸点：

B．分子中含有极性键，是极性分子

C．、分子中碳原子的杂化方式不同

D．根据价层电子互斥理论，，，，分子中，的中心原子价层电子对数不同于其他分子

(3)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与具有相同空间构型的分子或者离子___________。
(4)在海洋生物作用下形成，亦是减缓大气中增加的主要途径。中的化学键除了σ键外，还存在___________和大π键
(5)已和在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，的晶胞参数(棱长)apm，其密度为，则阿伏伽德罗常数为___________/mol(列出计算式即可)。

8 . X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为；Z可形成氢化物；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28；R最外层电子数为内层电子数的一半；T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物。
(1)下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是___________(填序号)

A．	B．
C．	D．

(2)、中Z原子的杂化形式分别为___________和___________。
(3)Y单质、Q单质、及QY化合物均为共价晶体，熔点由高到低的排序是___________(填化学式)。
(4)空间构型为正四面体形，键角为___________度，R的氢化物的沸点低于同族Z的氢化物，其原因是___________。
(5)合成氨反应中，催化剂铁表面上铁原子吸附离解的Z原子局部示意图如图所示(图中小黑球代表Z原子，灰球代表铁原子)。则催化剂表面上Z/Fe原子数比为___________。

9 . 硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)工业制备硝酸的流程中属于氮的固定的是________填序号)
(2)②反应的化学方程式为_________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。
(3)与稀硝酸反应的离子方程式为________。
(4)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(5)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：

已知：
①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中________(填“中和液”或“转化液”)。
②若将两种产品的物质的量之比设为1:1，则生产时，的理论用量为________t(假定恰好完全反应)。

10 . 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：

已知：①流化床反应器的主反应：；
②还原炉的主反应：；
③SiHCl₃极易水解。回答下列问题：
(1)Si在元素周期表中的位置为________。石英砂的主要成分为SiO₂，能溶于HF的水溶液，写出其化学方程式________。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是________(答出两条即可)。
(4)SiHCl₃极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl₃水解的化学方程式为________。
(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是________。