1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是

A．与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形

B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区

C．仅由Z、W两种元素组成的化合物不止一种

D．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

2 . 某化学兴趣小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图，为某化学兴趣小组依据氧化还原反应：___________(用离子方程式表示)设计的原电池装置，当导线中通过0.5mol电子的电量时，理论上石墨电极上产生气体体积为___________L(标准状况下)。

(2)该实验小组的同学发现，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，针对这一现象，某同学的假设是：铁电极材料不纯(材料中含有碳杂质)，所以发生了___________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，试写出使酚酞溶液变红的电极反应式为___________。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成n型铜丝，一段时间后，乙装置中石墨为___________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中总反应的离子方程式为___________，该反应为___________(填“自发”或“非自发”)的氧化还原反应。

(4)如图其他条件不变，若将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型，一段时间后，乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的电极反应式为___________，产物常用___________检验，一段时间后，乙装置中溶液pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

3 . 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在C、N、O元素中，第一电离能最大的元素是：___________。
②基态锌原子的核外电子排布式为___________，核外有___________种能量不同的电子，最高能层的符号为___________。
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为___________。
②基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(3)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：___________。

(4)相同物质的量浓度的五种溶液：①②氨水③④。由大到小顺序是___________(用序号表示)。
(5)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11，则该温度下水的离子积常数K_w=___________。
室温下V_aLpH=1的HCl溶液与V_bLpH=12的NaOH溶液混合后pH=3，则V_a：V_b=___________。

4 . 下列各元素性质的叙述中，正确的是

A．N、O、F的电负性依次减小

B．、、的第一电离能依次增大

C．若X2＋和Y2-具有相同的电子层结构，则离子半径：X2＋<Y2-

D．基态原子的电子排布式为：

5 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1×10-5	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃    c．NaClO    d．NaHCO₃
(2)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A.    B.    C.     D.    E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_________（用含a、b的代数式表示）。
(5)标准状况下将1.12LCO₂通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+ ___________。
(6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，________（填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：_______________。（不反应此问不答）

6 . 下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此判断下列说法错误的是

A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道

C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)

D．若一个能级中有2个电子，则其自旋一定相反

7 . 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

	气体	溶液
A		稀盐酸
B		稀溶液
C		稀硫酸
D		饱和溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH、MgO和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

回答以下问题：
(1)的电子排布式：___________。
(2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是___________(除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS₂)的作用为___________。
(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为___________。
(5)“调pH”步骤中，应调节pH的范围是___________。

9 . 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题
(1)B原子的轨道表示式___________。
(2)A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式___________。
(3)元素A、B、C中，第一电离能最大的是___________(填元素名称)。
(4)在B、C、D三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是___________。(填离子符号)
(5)C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是___________。
(6)BC₃的空间结构为___________。
(7)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为a g⋅cm，则晶体中两个最近D原子之间的距离为___________pm(用表示阿伏加德罗常数)。

10 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．氢化物沸点：X>Y	B．电负性：W<X<Y<Z
C．第一电离能：W<X<Y<Z	D．原子半径：M<X<Y<Z