1 . 钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态原子价层电子排布式为___________。
②基态原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	-24.12	38.3	155

(3)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中π键和σ键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是___________。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是___________。
③能准确证明该钒的硫化物是晶体的最可靠的科学方法是___________。

2 . 氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解放出氢气：，的结构如图。下列说法正确的是

A．基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形

B．第一电离能：O>N>B

C．原子半径：N>B>H

D．中各原子均在同一平面内

3 . 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是

A．该分子含有手性碳原子

B．分子中的碳原子杂化类型均为

C．分子中的键的键长小于键的键长

D．分子中只存在σ键

4 . 下图为分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是

A．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

B．分子和分子的中心原子杂化类型不同

C．若键能是a kJ·mol键能是b kJ·mol，键能是c kJ·mol，则每生成2 mol，放出kJ热量

D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子

5 . 下列说法不正确的是

A．的熔点低于，可推知的熔点低于

B．与Na反应的剧烈程度弱于与Na反应的剧烈程度，可知烃基为推电子基团，减小了的极性

C．的分子空间构型为V形，可推知的分子空间构型也为V形

D．为两性氧化物，可推知BeO也为两性氧化物

6 . 的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是

A．与互为同位素	B．中未成对电子数为1
C．和的价层电子数相等	D．该衰变反应为化学反应

7 . 砷是VA族元素，黄砷()是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷()相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是

A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为109.5°

B．黄砷的熔点高于白磷

C．黄砷分子的极性大于白磷分子

D．黄砷分子比白磷分子更稳定

8 . 下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是

A．、HCHO

B．、

C．、

D．、

9 . 下列表达方式正确的是

A．次氯酸的结构式：	B．Mn元素的原子结构示意图：
C．的空间填充模型为	D．的电子式：

10 . 下列选项中排序正确的是

A．还原性：HF>HCl>HBr>HI	B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点：	D．分子中键角：