名校
解题方法
1 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.将1molCl2通入足量水中,转移的电子数为NA |
B.常温常压下,11.2LN2含有的原子数大于NA |
C.1 mol·L−1NaHSO4溶液中含有的数目为NA |
D.总质量为2.0 g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA |
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2024-05-15更新
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218次组卷
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3卷引用:2024届四川省仁寿第一中学校南校区高三下学期模拟考试(四)理综试题-高中化学
名校
解题方法
2 . 化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.钻石、刚玉、水晶的主要化学成分均为金刚石 |
B.酸性重铬酸钾溶液可被乙醇氧化,故可用于检验酒驾 |
C.糖尿病人应适当减少米饭的摄入量,因米饭中含有较多糖类物质 |
D.“雷雨发庄稼”是因为雨水中含有较多的铵盐 |
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2024-05-15更新
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165次组卷
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3卷引用:2024届四川省仁寿第一中学校南校区高三下学期模拟考试(四)理综试题-高中化学
解题方法
3 . 汉黄芩素(Wogonin)是从黄芩根中分离得到的一种黄酮类化合物,具有抗氧化、抗病毒、抗炎及神经保护等多种药理活性。一种合成汉黄岑素中间体J的合成路线如下:_______ ;化合物B的含氧官能团名称为_______ 。
(2)C的结构简式为_______ 。
(3)已知E()能与金属钠反应生成氢气,写出E生成F的化学反应方程式_______ 。
(4)已知G的核磁共振氢谱仅有2个吸收峰,且面积之比为1:1,则检验G中官能团所需试剂为_______ 。
(5)I生成J的反应类型为_______ 。
(6)F的同分异构体中,符合下列要求的同分异构体的结构简式为_______ 、_______ 。
①能够发生银镜反应且最多可以生成;②遇溶液显紫色;③核磁共振有5组峰,且峰面积比为4:3:2:2:1
(7)以A和丙酮为原料,合成的线路图为_______ (无机试剂任选)。
已知:的结构为。回答下列问题:
(1)有机物A的名称为(2)C的结构简式为
(3)已知E()能与金属钠反应生成氢气,写出E生成F的化学反应方程式
(4)已知G的核磁共振氢谱仅有2个吸收峰,且面积之比为1:1,则检验G中官能团所需试剂为
(5)I生成J的反应类型为
(6)F的同分异构体中,符合下列要求的同分异构体的结构简式为
①能够发生银镜反应且最多可以生成;②遇溶液显紫色;③核磁共振有5组峰,且峰面积比为4:3:2:2:1
(7)以A和丙酮为原料,合成的线路图为
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4 . 回收利用合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚(DMC)的主要反应有:
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)和为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式是_______ 。
(2)对于基元反应,若升高反应温度,平衡常数K_______ (填“增大”、“减小”或“不变”);_______ (填“>”、“<”或“=”)。
已知:阿伦尼乌斯经验公式为,其中:为正、逆反应的活化能,k为正、逆反应速率常数,R和C为常数。某实验小组依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是_______ (填“m”或“n”)。(3)T℃时,向体积为2L的密闭容器中通入、,同时发生上述两个反应,装置中压强p随着时间t变化如下表:
①0~2min,反应Ⅱ的化学反应速率_______ ,若其他条件不变,向该体系中充入,则_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得水蒸气分压,反应Ⅱ生成的选择性为_______ (选择性,保留1位小数)。
③计算反应Ⅰ的压强平衡常数_______ (写计算表达式)。
(4)“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源,其工作原理如图所示,写出A电极的电极反应式_______ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)和为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式是
(2)对于基元反应,若升高反应温度,平衡常数K
已知:阿伦尼乌斯经验公式为,其中:为正、逆反应的活化能,k为正、逆反应速率常数,R和C为常数。某实验小组依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
16 | 13.4 | 12.8 | 12.4 | 12.2 | 12 | 12 |
②平衡时测得水蒸气分压,反应Ⅱ生成的选择性为
③计算反应Ⅰ的压强平衡常数
(4)“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源,其工作原理如图所示,写出A电极的电极反应式
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5 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式可用表示,摩尔质量为)可作为加铁盐和加铁酱油的铁剂。实验室利用废铁屑制备配合物乙二胺四乙酸铁钠的步骤如下:
Ⅰ.晶体制备①向洗净的铁屑中加入过量盐酸,小心排掉气体,待固体完全溶解后,向其中逐滴滴入过氧化氢。当溶液颜色完全变为深棕色,并有大量气体产生时,停止滴加过氧化氢并过滤;
②快速搅拌条件下,向其中滴加氨水至过量,过滤并洗涤沉淀3次;
③将上述滤渣转移到三颈瓶中,保持80℃加热,边搅拌边逐滴滴加乙二胺四乙酸()和碳酸钠溶液,调节,反应约1h;反应结束后将所得产品趁热减压过滤,将滤液加热浓缩至原体积,冷却结晶得到土黄色高纯的晶体。
(1)步骤①盐酸过量的目的:一是作反应物,二是_______ 。
(2)写出上述颜色变为深棕色所发生离子反应方程式_______ 。
(3)滴加氨水时,滴加速率不宜过快且快速搅拌,其原因是_______ 。
(4)冷却水应从_______ (填“a”或“b”)口通入,仪器m的名称为_______ ;步骤③中宜采取的加热方式为_______ ;分离产品采取“趁热减压过滤”,趁热的目的是_______ 。
Ⅱ.纯度分析
准确称取20.00g产物放入烧杯,加入无氧蒸馏水和硫酸(),搅拌溶解后,加入5g锌粉,加热反应30min,过滤,将得到的近无色溶液用容量瓶定容。快速移取溶液至锥形瓶中,加入混酸以掩蔽生成的的黄色,用()标准溶液平行滴定3次,平均消耗标准液。
(5)标液应盛装在_______ (填“无色透明”或“棕色透明”)滴定管,滴定终点的现象为_______ 。
(6)上述的纯度为_______ (保留4位有效数字)。
Ⅰ.晶体制备①向洗净的铁屑中加入过量盐酸,小心排掉气体,待固体完全溶解后,向其中逐滴滴入过氧化氢。当溶液颜色完全变为深棕色,并有大量气体产生时,停止滴加过氧化氢并过滤;
②快速搅拌条件下,向其中滴加氨水至过量,过滤并洗涤沉淀3次;
③将上述滤渣转移到三颈瓶中,保持80℃加热,边搅拌边逐滴滴加乙二胺四乙酸()和碳酸钠溶液,调节,反应约1h;反应结束后将所得产品趁热减压过滤,将滤液加热浓缩至原体积,冷却结晶得到土黄色高纯的晶体。
(1)步骤①盐酸过量的目的:一是作反应物,二是
(2)写出上述颜色变为深棕色所发生离子反应方程式
(3)滴加氨水时,滴加速率不宜过快且快速搅拌,其原因是
(4)冷却水应从
Ⅱ.纯度分析
准确称取20.00g产物放入烧杯,加入无氧蒸馏水和硫酸(),搅拌溶解后,加入5g锌粉,加热反应30min,过滤,将得到的近无色溶液用容量瓶定容。快速移取溶液至锥形瓶中,加入混酸以掩蔽生成的的黄色,用()标准溶液平行滴定3次,平均消耗标准液。
(5)标液应盛装在
(6)上述的纯度为
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6 . 25℃时,,若,,维持溶液pH=10,测得pBa与pHCO3如图所示:已知:,下列说法错误的是
A.P点有沉淀生成 |
B. |
C.若,则 |
D.M点: |
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解题方法
7 . 中国科学家团队设计了以复合活性电极为负极、电解质为Na2SO4溶液的水系储能钠离子电池,充电时阴极发生的反应为:,电池结构如图所示。下列说法正确的是
A.充电时,流向复合活性电极 |
B.活性炭作催化剂可以提高电池比能量 |
C.正极放电的电极反应为: |
D.电池放电时,每转移1mole-,正极质量减少23g |
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8 . 短周期元素W、X、Y、Z能组成化合物,其中W、X、Y均为最高正价,该化合物可用于制备发动机高温涂层。已知W、X、Y位于同一周期且原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的金属元素,Y的电子总数是最外层电子数的3倍,有强氧化性,W与Z的原子序数之和为20。下列说法正确的是
A.原子半径: |
B.简单氢化物的稳定性: |
C.最高正价氧化物对应的水化物碱性: |
D.W、X、Y的最高价氧化物均易溶于过量的稀氨水 |
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9 . 对下列实验操作的相关现象预测和所得的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象预测 | 结论 |
A | 向黄色溶液中滴5~10滴溶液 | 溶液颜色由黄色变为橙色 | 增大反应物浓度,平衡正向移动 |
B | 取适量食品包装袋中的抗氧化“铁粉包”样品,滴加适量稀硝酸溶解,再滴加几滴溶液 | 溶液变红色 | 该铁粉已经完全被空气氧化 |
C | 向溶液中滴加溶液 | 有白色沉淀生成 | 与发生了双水解 |
D | 将3g铜片和适量稀混合 | 管口有红棕色气体 | 稀硝酸被Cu还原为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 已知表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.白磷()和甲烷均含有个共价键 |
B.电解精炼铜,阴极增重12.8g,理论上转移的电子为 |
C.标况下,含有的氧原子数目为 |
D.溶液中, |
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