1 . 某兴趣小组同学探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素。配制溶液、草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号		V(草酸)/mL		反应温度
①	2.0	2.0	0
②	2.0	1.0	1.0

(1)实验①和②的目的是_______。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_______(填序号)。
a. 盐酸       b. 硫酸       c. 草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)在溶液中无色
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青色)后氧化性减弱；
(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了。你认为该观点是否合理_______，并说明理由：_______。
【深入探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。
   
(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为_______。
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是：实验②中低，电离产生的低，所以_______。
(6)据此推测，若在第ii阶段增强溶液的酸性，使溶液中增大，减小，溶液褪至无色的时间会_______(填“增加”“减少”或“不变”)。
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_______(说出两点)
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

2 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
   
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。
(2)写出④发生反应的化学方程式___________。
(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
资料显示：
ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ.；氧化性：
ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。
(5)写出反应①的离子方程式___________。
(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。
(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，___________。

4 . 某小组研究溶液中与、的反应。

实验I	试剂		现象
	滴管	试管
	溶液 ()	溶液 ()	a。滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。后，无明显变化
		溶液(加溶液至)	b。持续滴加溶液，无明显变化

资料：在溶液中呈棕色。
(1)研究现象中的黄色溶液。
①用_______溶液检出溶液中含有。
②甲认为是氧化了溶液中的。乙认为不是主要原因，理由是_______。
③进行实验II，装置如下图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为。产生的电极反应式是_______。

(2)研究现象中的棕色溶液。
综合实验I和实验II，提出假设：现象中溶液变为棕色可能是与溶液中的或发生了反应。进行实验III，证实溶液呈棕色只是因为与发生了反应。实验III的操作和现象是_____。
(3)研究酸性条件下，溶液中与、的反应。

序号	操作	现象
i	取的溶液，加醋酸至，加入的溶液	溶液立即变为棕色
ii	取的溶液，加醋酸至，加入的溶液	无明显变化
iii	分别取的溶液与的溶液，混合，小心加入浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

①i中溶液变为棕色的离子方程式是_______和_______。
②iii中出现棕色的原因是_______。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

5 . I．某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na₂Cr₂O₇．2H₂O)，其主要工艺流程如下图：

查阅资料得知：
i．常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-。
ii．

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的 pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
(1)固体A的主要成分为____（填化学式）。
(2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5.0的目的是____。
(3)写出④反应的离子反应方程式：____。
(4)取一定质量的固体D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200~240 mL时发生反应的化学方程式为____，固体D中含铁化合物的物质的量为____

Ⅱ．经检测该化工厂的工业废水中含5.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄ (Fe的化合价依次为+3、+2)，又设计了如下工艺流程：

(5)第①步反应的离子方程式为____。
(6)欲使1 L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加FeSO₄．7H₂O的质量为 ___g(已知FeSO₄.7H₂O的摩尔质量为278 g/mol)。

6 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：i、为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
ii、含有的盐溶液遇到溶液时变成红色。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有___________。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生

ⅰ、由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。
②根据的制备实验得出：氧化性：___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性：，验证实验如下：溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：___________。

7 . 某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并探究其性质，制备原理为：3Cl₂+2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。(夹持装置略)

查阅资料：①K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。②ClO^-能将盐酸氧化成氯气。
I． K₂FeO₄的制备
(1)仪器a的名称为___________，D中的NaOH溶液可以用___________代替(填入对应字母)。
A．蒸馏水            B．澄清石灰水             C．石灰乳        D．饱和食盐水
(2)检验气体发生装置A气密性的方法是___________； 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为___________。
(3)制备K₂FeO₄需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO (填“＞”或“＜”)。装置C中Cl₂还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式___________。
II．探究K₂FeO₄的性质
(4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl₂产生。
①为确保氧化Cl^-的物质只能是FeO，则用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②由(4)的实验得出Cl₂和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K₂FeO₄实验时得出的结论相反，其可能的原因是___________。

8 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____(锰被还原为Mn²⁺)；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有_____、____。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由____产生(用方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是____。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_____。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：____。

9 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂_______ (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H⁺=_______O₂↑+_______Fe³⁺+ _______
①完成并配平上述离子方程式_______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

10 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有___________。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，经过检验溶液中含有。
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

ⅰ、由方案Ⅰ可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。
②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是___________。