2 . Ⅰ.某化学小组在学习元素周期律后，对卤素单质和拟卤素的性质递变规律进行探究，利用如图装置可验证它们的性质规律。

(1)仪器A的名称为______；干燥管D的作用为______。
(2)若A中加浓HSCN，B中加，已知，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明还原性______(填“”、“”、“”)。写出试管C中发生反应的离子方程式：______。
Ⅱ.在探究的性质实验时，做了以下3个实验：

实验序号	试剂	实验步骤	实验现象
1	试管1中加2mL 0.05溶液	加入1mL KSCN溶液	溶液变为血红色
2	试管2中加2mL 0.05溶液	I加入0.15g铜粉	黄色溶液变为澄清透明的浅蓝色
		ii 再加入1滴0.1 KSCN溶液	液滴接触上方变为红色，下方有白色沉淀生成
3	试管3中加2mL 0.1溶液	加入1mL KSCN溶液	溶液变成绿色

(3)试管1中反应的离子方程式为______。
(4)实验2前，小组同学预测经过步骤ii后溶液不应该呈现红色，依据是______(结合方程式说明)。
(5)实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究，
查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体；
ii.被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。
经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能：
猜测①：与KSCN发生了氧化还原反应，该反应的离子方程式______；
猜测②：亚铁离子将其还原，
(6)根据实验3，得知猜测①是错误的。小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使的氧化性增强，根据学过的原电池原理设计成以下原电池装置，在左侧烧杯中滴入______溶液，若电流计______，则可以证明以上分析正确。

3 . KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-
②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂
I．KMnO₄的制备
(1)从A—D中选择合适的装置制备KMnO₄，正确的连接顺序是a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
   
(2)若没有使用装置C，造成的影响是___________。
Ⅱ．KMnO₄性质探究
取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol·L^-1(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol·L^-1KI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了___________(写化学式)。
(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：
   
①黑色固体是MnO₂，试剂X是___________(写化学式)。
②在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式：___________。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在的是___________(填字母)。
A．用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
Ⅲ．KMnO₄的应用
(5)采用KMnO₄滴定法测定某FeC₂O₄·2H₂O样品(杂质不参与反应)的纯度，实验步骤：取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解。用cmol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液VmL。样品中所含的FeC₂O₄·2H₂O(M=180g·mol^-1)质量分数表达式为_______。

4 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验

系列 实验I	装置	滴管中的试剂	试管中的试剂	操作	现象
i		水	溶液	振荡	溶液颜色略微变浅
ii		浓硫酸		振荡	溶液橙色明显变深
iii		溶液		振荡	___________
iv		3滴浓溶液	iii中溶液	振荡	无明显现象
v		过量稀硫酸	iv中溶液	边滴边振荡	溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈绿色

已知：资料1： ；
资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。
(1)iii和i对比，推测iii的现象是____。
(2)ii和i对比，ii中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(填“是”或“否”)，理由是______。
(3)对比实验iv与v，可知：在______条件下，+6价被还原为______，其对应的离子方程式为________。
(4)为进一步确定铬(VI)盐溶液的氧化性与酸碱性的关系，某同学进行实验如下：
I.进行实验a和b：

序号	操作	现象
a	向的的橙色溶液中滴加饱和溶液(约为9)3滴	溶液变绿色
b	向的的黄色溶液中滴加饱和溶液3滴	溶液没有明显变化

用离子方程式解释a中现象：_______。
II.继续进行实验c：

序号	操作	现象
c	向饱和溶液中滴加的的橙色溶液3滴	溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验d：向蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验d的目的是______。
②用化学平衡移动原理解释c中现象：_____。
③根据实验a～c，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a.碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b.______。
④向实验c所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是_____。

5 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，
资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)₂为不溶于水的白色固体。
ii．酸性条件下，可被Cl^-还原为Mn²⁺；浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl₂与碱溶液反应可生成NaClO，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
   

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中制取Cl₂的离子方程式为___________
(2)D装置的作用___________。
(3)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二；可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水使溶液碱性减弱后，溶液紫色缓慢加深，发生的反应离子方程式是___________。

6 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：

酸			HClO
电离平衡常数

回答下列问题。
(1)的电离方程式是________________________。
(2)pH相同的溶液和溶液，溶液的浓度______（填“＜”“＝”或“＞”）。
(3)室温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的溶液。
①溶液中的______（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。
②溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：____________。
③当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中的pH______7（填“<”“=”或“>”），判断的依据__________________。
(4)84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。
资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于。
①待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为__________________，请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因____________。
②为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在制备过程中使NaOH过量，请用平衡移动原理解释NaOH的作用__________________。

7 . 易溶于水和乙醇，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：

(1)装置B中浓硫酸的作用是_______；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______。
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：

实验	试管中的溶液	滴入溶液	实验现象
a	2mL溶液(pH=2)	各滴入1滴0.1%品红溶液	溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色
b	2mL溶液(pH=5)		溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色
C	2mL溶液(pH=10)		溶液变红后立即褪色

综合上述实验推知，水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______(填微粒符号)。
(3)用溶液和溶液制备新制悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，与氨水反应生成，在空气中立即被氧化成含有的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为、_______。装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______。
②取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。为进一步实验确认这种可能性，向少量溶液中加入_______(填化学式)，得到绿色溶液。

8 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。中反应的化学方程式是 ___________(锰被还原为)。
②将除杂装置补充完整并标明所用试剂。___________
③中得到紫色固体和溶液。中发生的反应有，另外还有___________(离子方程式)。
(2)探究的性质
①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案	取少量，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量，滴加盐酸，有产生。

i．由方案中溶液变红可知中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii．方案可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。
②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“”或“”)，而方案实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能证明氧化性，请说明理由：___________。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
I．制备K₂FeO₄

(1)写出A中发生反应的化学方程式：___________。
(2)除杂装置B中的试剂为___________。
(3)请写出装置C中制备K₂FeO₄的离子方程式___________。
II．探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能氧化Cl^-而产生Cl₂设计以下方案：

方案1	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案2	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量溶液b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)方案1中溶液变红可知溶液a中含有Fe³⁺，该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，理由是___________。
(5)方案2可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是排除ClO^-的干扰。根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案2实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
(6)资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象___________(填“能”或“不能”)证明氧化性FeO>MnO。请说明理由：___________。

10 . 碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，HIO₃与KIO₃均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO₃在碱性条件下易被ClO氧化为KIO₄，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是

A．浓盐酸在反应中体现了氧化性

B．加入CCl4目的是萃取I2

C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸

D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥