1 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，写出A中反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移_______。
②将除杂装置B补充完整；并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有_______、_______。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案II	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定将氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ii.方案II可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是_______。
根据的制备实验得出：氧化性_______(填“>””或“＜”)，而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

2 . 某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe^3＋三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验，忽略氧气对反应的影响)。
查阅资料已知：
①可用KSCN溶液检验溶液中Fe^3＋的存在(显红色)，但与Fe^2＋不显色。
②在氧化还原反应中稀硝酸做氧化剂时，生成的还原产物是污染性无色NO气体，NO气体常温下与氧气反应生成红棕色污染性气体NO₂。

实验记录如下：

实验	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体	A中溶液最终变为浅绿色
Ⅱ	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
Ⅲ	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色
Ⅳ	取出Ⅲ中少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色

请回答下列问题：
(1)指出仪器a的名称_________。
(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式_________。
(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是_________。
(4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_________。(用语言叙述)。
(5)若将实验Ⅳ改为：往A中通入空气，液面上方的现象_________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为_________。

3 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____(锰被还原为Mn²⁺)；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有_____、____。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由____产生(用方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是____。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_____。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：____。

5 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有___________。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，经过检验溶液中含有。
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

ⅰ、由方案Ⅰ可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。
②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是___________。

6 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH=2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O，另外还有___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

ⅰ、由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由___________产生(用方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性：Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性：FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：FeO>MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：___________。
(3)铁矿石中的铁元素通常以氧化物形式存在，可用通式表示。为了确定某铁矿石中的的组成，现进行如下实验：将少量该铁矿石样品粉碎，称取12.5g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌(假设只有Fe的氧化物溶解)，过滤后，向所得滤液中加入5.0g铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g，再将该过程所得滤液用浓度为1.0mol/L的酸性溶液滴定至终点，此时消耗酸性溶液的体积为25.0mL。
已知：，。
的化学式(m、n为正整数)为___________。

7 . Ⅰ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属，对人体有害。
(1)已知中是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，中铁元素的化合价为___________价。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具有的性质是___________(填字母)。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀        B.两者均有丁达尔效应        C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ．是银白色金属，化学性质稳定，价和价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为，含 等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠，其主要工艺流程如下。

查阅资料：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为。
(3)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：___________。
(4)酸化滤液D时，用硫酸而不用盐酸，可能的原因是___________。
(5)固体E的主要成分是，根据下图分析操作a为___________、___________。

(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①的化学性质与相似。在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的不能过高，是因为___________(用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是___________(填字母)。
A.浓硫酸        B.酸性溶液            C.溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol转移0.8mole^-，则加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。

8 . Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有Fe³⁺、Cu²⁺等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)操作1是_______；试剂甲是_______(填化学式)。
(2)获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是_______。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的Cr³⁺，该反应的离子方程式是_______。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______(填化学式)。
Ⅱ.某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)通过实验Ⅰ可以得出的结论是_______。
(7)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验Ⅲ的目的是_______。

9 . 某兴趣小组同学探究酸性溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。将的酸性溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号	V(酸性溶液)/	V(草酸溶液)/		反应温度/
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

(1)补全酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式：_______。

(2)实验①和②的目的是_______。
【进行实验】
小组同学进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
Ⅰ．紫色溶液变为青色溶液；Ⅱ．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
【查阅资料】
a．酸性溶液与草酸溶液的反应主要包含如下几个过程：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
反应ⅲ。
b．的氧化性较弱，在本实验条件下不能氧化。
c．呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解为和。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，实验①反应过程中和的浓度随时间的变化如下图。

【解释与反思】
(3)本实验中，化学反应速率：反应ⅱ_______反应ⅲ(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)小组同学认为反应ⅱ的离子方程式应该改为：，结合实验现象，说明其理由_______。