1 . 某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。
(1)乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 ___。
【查阅资料】i.乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；
ii.溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。
【初步探究】

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向试管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL水，加入0.5mL 40%乙醛溶液，振荡，在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	无色溶液逐渐变黄并变浑浊加热后得黄色浊液之后无明显变化
Ⅱ	向试管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL 2mLCuSO4溶液，振荡，加入0.5%mL 40%乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色最终生成红色固体之后无明显变化
Ⅲ	向试管中加入4mL水，滴入0.5mL 2mLCuSO4溶液，振荡，加入0.5mL 40%乙醛溶液，振荡，在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾	蓝色溶液无明显变化

(2)实验Ⅰ的目的是 ___。
(3)甲同学为了检验实验Ⅱ中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中加入适量稀HNO₃，振荡，观察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。
甲同学认为，该实验现象说明实验Ⅱ中反应生成了Cu。
乙同学认为甲的观点不正确，理由是Cu₂O也可能被硝酸氧化，产生上述现象。该反应的离子方程式为 ___。
【深入探究】乙同学对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，对实验Ⅱ能够发生反应的原因提出了猜想：
乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验Ⅳ进行验证。

实验装置	序号	A池试剂	B池试剂	实验现象
	Ⅳ-1	0.2% CuSO4溶液	NaSO4溶液和40%乙醛溶液按体积比9：1混合	指针不偏转，A、B池中均无明显变化
	Ⅳ-2	0.2% CuSO4溶液	——	——

(4)实验IV-1中，Na₂SO₄溶液的作用是使B池溶液具有 ___；同时保证中性环境，与实验IV-2对比。
(5)实验IV-2中，B池中的试剂是 ___。
(6)根据实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是 ___。
(7)综合上述实验，小组同学经过深入讨论，认为除了乙同学的猜想外，与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ能够发生反应的原因还可能有 ___和 ___。

2 . 某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)从氮元素的价态角度分析，NO有___________性。
(2)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ．NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。
ⅱ．与反应生成黄色沉淀。
①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是___________。
③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：___________。
(3)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是___________。
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

3 . 某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ．NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。
ⅱ．Ag⁺与反应生成黄色沉淀。
①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，_______(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO₃溶液，_______(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。实验Ⅱ的目的是_______。
③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式_______。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据实验Ⅳ得到的结论是：_______。
(2)某同学结合所学知识，设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用过量小苏打溶液吸收废气中的SO₂，反应的化学方程式是_______。
②再向生成的溶液中加入一定量_______，以此溶液来吸收NO气体。

4 . Ⅰ.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：
i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物
ii．TiOSO₄+(x+1)H₂OTiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄
iii．0.1mol·L⁻¹Fe²⁺生成Fe(OH)₂，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L⁻¹Fe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化：加入过量铁粉，充分反应后，分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。

(1)①产生白色沉淀的离子方程式是___________。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是：沉淀生成后c(Fe²⁺)___________0.1mol·L⁻¹(填“>”“=”或“<”)。
③0-t₁时段，pH几乎不变；t₁-t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：___________。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe²⁺)仍降低，但c(Fe³⁺)增加，且c(Fe²⁺)降低量大于c(Fe³⁺)增加量。结合总方程式说明原因：___________。
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂
①电极反应式：
i．还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
ii．氧化反应：___________。
②根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
i．随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱。
ii．随c(Cl^-)降低，___________。
③补充实验证实了②中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H2SO4	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		a+b	无氯气

a是___________，b是___________。
(3)利用c(H⁺)对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是___________，从原子结构角度说明理由___________。
(4)根据(2)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是___________。
(5)Ag分别与1mol·L⁻¹的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：___________。
(6)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________。

5 . 双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

实验	实验操作与现象
Ⅰ	向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸
Ⅱ	向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去
Ⅲ	向淀粉－KI溶液中滴加双氧水，溶液变蓝色
Ⅳ	向双氧水加入铁红粉末，产生大量气泡

请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe^3＋中的Fe^2＋的操作中，此操作的优点是__________。
(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。
(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。
A.氧化性　　B．还原性            C．不稳定性        D．酸性
(4)双氧水能将碱性废水中的CN^－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

6 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
Ⅰ.为探究氯气与溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去)

实验操作	实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热	装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色

(1)装置A中生成氯气的化学反应方程式为___________。
(2)装置C中的作用是___________。
(3)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：和在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；可被氯气氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。
进行实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ.取反应后B中的溶液分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ.将溶于溶液中配制得碘总浓度为的溶液，取上述溶液，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

①操作Ⅰ的实验目的是___________。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式___________。
③由以上实验可推断中溶液颜色变成浅棕色的原因是___________。
Ⅱ.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
a.向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
b.向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
c.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。

(5)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是___________。
②由实验c可得出的结论是___________。

8 . 84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌 84 消毒液的说明书中部分内容。

产品特点 本品是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1. 本品易使有色衣物脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2. 不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 3. 置于避光、阴凉处保存。 4. 需稀释后使用,勿口服。

(1)84 消毒液中含有的物质除了 H₂O 还有______________ （用化学式表示）
(2)常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84”消毒液。写出离子方程式：______________ 。
(3)某同学研究 84 消毒液的漂白性，实验如下。
资料：①84 消毒液中含氯微粒主要有 ClO^- 、Cl^- 、HClO；
②相同浓度时，HClO 的氧化性强于 ClO^-；
③ORP 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性， ORP 值越大，氧化性越强。
Ⅰ．将 2 ml 84 消毒液中加 2 ml 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．将 2 ml 84 消毒液中加入 2 ml 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得 84 消毒液在不同温度时 ORP 随时间的变化曲线如下图。

① 已知白醋（主要成分 CH₃COOH）显酸性，不具有漂白性。结合化学用语和必要的文字说明，解释实验Ⅱ中纸片褪色比实验Ⅰ更快的原因是 ______________。
②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 ______________。
③由实验Ⅲ可得出的结论是______________ 。ORP 值不同的原因可能是 ______________。
(4)针对不同物品的消毒，84 消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠含量为14.9 g/L 的 84 消毒液 1 mL ,加水稀释至 100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______________ mol/L。

9 . Ⅰ．二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)试剂X是___________。
(3)装置D中冰水的主要作用是_______，装置D内发生反应的化学方程式为________。
(4)工业上对氯气的需求量很大。常利用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该反应的化学方程式为___________。
(5)工业上，用双氧水与NaClO₃在稀硫酸酸化下反应制备ClO₂，则反应的化学方程式为___________。
(6)已知NaClO₂饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。

温度	<38℃	38℃~60℃	>60℃
析出晶体	NaClO2·3H2O	NaClO2	分解成NaClO3和NaCl

利用NaClO₂溶液制得NaClO₂晶体的操作步骤：_______、38~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。
Ⅱ．某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO：相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
①向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

(7)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①②现象不同的原因是___________。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀盐酸时会产生氯气，生成氯气的方程式是___________。
③由实验③可得不同温度下ORP值不同的原因可能是___________。
(8)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________mol/L。