1 . MnO₂可用于制取Cl₂和O₂。实验室制取纯净、干燥的Cl₂的装置如下图。

(1)实验室制取Cl₂的化学方程式是___________。
(2)除杂装置①中的试剂是___________。
(3)实验室加热MnO₂和KClO₃的固体混合物制取O₂，同时生成KCl，反应中MnO₂是催化剂，化学方程式是___________。
(4)在(3)中得到的O₂有刺激性气味，推测反应生成了Cl₂，反应的化学方程式：2KClO₃ + 2MnO₂K₂Mn₂O₈ + Cl₂↑+ O₂↑。每生成1 mol O₂，该反应共转移电子___________mol。

2 . 阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C₆H₈O₆，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu²⁺、Fe³⁺等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________
(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________
(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________
(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________

3 . 燃煤、炼钢等过程会产生含有SO₂、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。
I活性炭脱硫脱硝技术

(1)吸收塔1，在100～200℃，SO₂在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_______。
(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH₃具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)吸收塔1中若SO₂去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_______(写化学方程式)。
II络合吸收法脱硝技术
该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：
方法1：Fe²⁺+NO⇌[Fe(NO)]²⁺方法2：[FeY]^2-+NO⇌[FeY(NO)]^2-
已知：[FeY]^2-是Fe²⁺与某有机化合物的阴离子(Y^4-)形成的配合物
(4)①方法1，pH过高不利于Fe²⁺与NO反应，原因是_______。
②尽管生产[FeY]^2-所需成本比Fe²⁺高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有_______(至少写出2个不同角度的原因)。
(5)研究温度对反应[FeY]^2-(aq)+NO(g)⇌[FeY(NO)]^2-(aq)ΔH<0的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示：

解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。
(6)使用锌粉将1L吸收液中浓度为0.04mol·L^-1[FeY(NO)]^2-转化为[FeY]^2-、N₂和NH，实现[FeY]^2-的再生。若消耗锌粉0.03mol，测得NH浓度为0.004mol·L^-1，则[FeY]^2-的再生率为_______。

4 . 我国的环境空气质量标准中对空气中SO₂的浓度限值规定如下表所示。

标准等级	一级标准	二级标准	三级标准
浓度限值(mg·m-3)	0~0.15	0.15~0.50	0.50~0.70

研究人员测定受污染空气中SO₂含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m³空气，用0.1mo·L^-1硫酸调节pH，然后用I₂溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I₂2.54mg。下列推断中，不正确的是

A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol

B．反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol

C．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg

D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准

5 . 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是

A．硝化过程中，含氮物质被氧化

B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4

C．N2→属于氮的固定，N2发生还原反应

D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素

6 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中接近]。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉＋硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉＋浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲是对比实验，目的是排除___________的干扰。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。

实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出，右侧电极周围生成。
①该装置中右侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：___________。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池。_____
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表
(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)
a．若不能，说明原因。
b．若能，在如下装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。

7 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
I．探究FeCl₂溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl₂属于___________ ，因此可以与某些碱反应。
(2)预测FeCl₂具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现___________性。
(3)预测FeCl₂具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
(4)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO4溶液

①i中的现象是___________，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________， 为证实该反应中Fe²⁺确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂___________，观察到现象___________。
II．探究FeCl₃溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色， 而后红色褪去

(6)iv中反应的离子方程式是___________。
(7)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b． SCN被转化。
(8)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(9)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________。

8 . 下图是氮在自然界中的循环示意图(部分)。

(1)工业合成氨的化学方程式是___________ 。实验室用NH₄Cl和___________ 反应(写化学式)也可以制备得到氨。
(2)N₂在闪电、雨水等作用下转化为HNO₃需经历多步反应，写出其中由NO₂转化为HNO₃的化学方程式___________。
(3)写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式___________。
(4)处理含NH废水的一种方法如下图所示。
NHNON₂
①该工艺中被氧化的微粒是___________ 。
②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。可以通过以下工艺提高氮的脱除率。

过程b中反应的离子方程式是___________ 。

9 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。

(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是___________。加入氯水，可完成从A →B的转化，氯水起到的作用是___________。
(2)D的化学式是___________，写出C →D的化学方程式___________。
(3)写出E →C的化学方程式___________。
II．双碱法脱除烟气中SO₂的过程如下图所示。

(4)过程I的化学方程式是___________ ，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是___________类物质向___________ 类物质的转化。
(5)过程II中含硫元素物质发生了___________反应 (填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是___________。 写出该反应的化学方程式___________。
(6)该过程中可以循环利用的物质是___________。

10 . 在回收铜锰渣中的金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。如图是从某铜锰渣(主要成分为Mn₃O₄、CuMn₂O₄、ZnMn₂O₄)中沉铜的流程。

已知：①Na₂S₂O₃+H₂ONa₂SO₄+H₂S
②3种金属硫化物溶度积

金属硫化物	MnS	CuS	ZnS
溶度积(Ksp)	2.5×10-13	1.3×10-36	1.6×10-24

以上为18−25℃的数据，单位省略
(1)上述流程中，破碎、加热等措施的目的是______。
(2)酸浸过程中Mn₃O₄(可看做MnO·Mn₂O₃)发生了自身氧化还原反应，化学方程式是______。
(3)浸出液中存在的离子主要有Mn²⁺、______。
(4)测得某条件下酸浸过程中，铜、锌、锰的浸出率分别为98.14%、98.55%、24.51%，锰浸出率低的原因是______。
(5)沉铜过程中发生了反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，该反应的发生不符合“强酸制弱酸”原理，请解释该反应可以发生的原因______。
(6)实验证明，只要铜离子过量，MnS、ZnS就会转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离子方程式______。