1 . 某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、CuO、FeO)为原料制取，流程如下：

下列说法错误的是

A．“氧化”的目的是将氧化成

B．“滤渣”是

C．“还原”过程中每消耗，理论上可得到

D．KOH、中均含有极性键和非极性键

2 . 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	具有还原性
B	向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	的氧化性比的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	是弱电解质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若将反应1设计成原电池，则在正极放电

B．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应2的离子方程式为

D．能和大量共存

4 . “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是

A．电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能

B．实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸

C．在该反应中，作还原剂，被氧化为

D．该反应转移电子时，生成

5 . 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(4)工序①的名称为_______，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。

6 . 高纯硫酸锶(SrSO₄)作为锶铁氧体的主要原料广泛应用于磁性材料行业，添加到玻璃中可吸收紫外线和X射线，是用作阴极射线管面板的理想材料。以天青石精矿(主要成分为SrSO₄、含有少量SiO₂、BaSO₄等)为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程如图所示：

已知： K_sp(SrSO₄)=3.2×10 ^-7、K_sp(SrCO₃)=1.6 ×10 ^-9。请回答下列问题：
(1)“转化”工序实施前要将天青石粉碎研磨，其目的是___________。
(2)“转化”时，维持反应温度为70°C，温度不宜过高或过低的原因是___________。
(3)写出“转化”过程反应的化学方程式：___________。
(4)浸渣的主要成分有___________(填化学式)；浸液中溶质的碱性___________(填“＞”“＜”或“=”)Ca(OH)₂。
(5)“沉淀”过程反应的离子方程式为___________。
(6)气体1和气体2与水经过化合反应后的生成物可以返回___________ 工序循环利用。
(7)将天青石粉末与Na₂CO₃溶液混合，经一系列操作也可以得到SrCO₃。将含有0.50 mol SrSO₄的天青石粉末置于盛有100mL蒸馏水的烧杯中，再加入Na₂CO₃粉末并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)，若使SrSO₄全部转化为SrCO₃，则最少需要加入Na₂CO₃的物质的量为___________(保留四位有效数字)。

7 . 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
   

A．含N分子参与的反应一定有电子转移

B．由NO生成的反应历程有2种

C．增大NO的量，的平衡转化率不变

D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

8 . 实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是

A．①中用瓷坩埚作反应器

B．①中用作强碱性介质

C．②中只体现氧化性

D．转化为的理论转化率约为66.7%

9 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 回答下列问题
(1)分类既是一种重要的学习方法，也是一种良好的学习习惯。关于物质及化学反应的分类有下列说法：
①和溶液都是混合物；②是一种难溶于水的强电解质；
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④离子化合物中可能含有共价键；
⑤由同种元素组成的物质不一定属于纯净物；⑥置换反应都属于离子反应；
⑦金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。其中正确的是_______(填序号)。
(2)是形成酸雨的主要原因。取某化工区空气样本用蒸馏水处理后检测，所含离子及其浓度如下：

离子
浓度/()				a

根据表中数据计算：a=_______。
(3)金属钨(W)可作灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬耐磨、耐热。将黑钨矿(主要成分为)与混合后在空气中高温焙烧可以得到：；与热的浓盐酸反应生成，受热分解生成和。
①钨合金的熔点比金属钨的熔点_______(填“低”或“高”)。
②镁条在X中燃烧的化学方程式为_______。
③利用铝热反应可由制备金属W，发生反应的化学方程式为_______。
(4)钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(5)是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产工艺原理示意图如下：

写出发生器中的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_______。