1 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，右图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式___________、___________。
(2)漂白液的有效成分是___________，其使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生Cl₂，请用离子方程式表示其原因___________。
(3)现以氢氧化钠为原料制备漂白液，需配制100mL 8mol/L NaOH溶液。
①配制NaOH溶液时，需要称取NaOH固体的质量为___________g；
②下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是___________。
A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
C．若移液前容量瓶内有少量水
D．定容时俯视刻度线
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO₂的反应为：
___NaClO₃+___HCl—___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O+___NaCl
①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中的电子转移情况。___________
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；若反应过程中消耗0.1molNaClO₃，转移电子的数目为___________。
③ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl^-的是___________(填字母)。
A．O₃ B．FeSO₄ C．KI       D．KMnO₄

2 . 工业废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化，其氨氮总量的检测和去除备受关注。
(1)氨氮总量检测
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为，则水样中氨氮(以氨气计)含量为___________mg/L。
(2)氧化法处理氨氮废水
①写出酸性条件下氧化为氮气的离子反应方程式___________。
②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是___________(填字母)。
a．的氧化性比弱       b．氧化氨氮速率比慢       c．空气中的进入溶液中
(3)传统的生物脱氮机理认为：脱氮过程一般包括氨化[将含氮有机物转化为氨氮(、)、硝化和反硝化三个过程。
①硝化过程：废水中的氨氮(、)在硝化菌(好氧自养型微生物)的作用下被转化为和的过程。其中硝化过程的主要反应原理有：
反应1   
反应2   
反应3   
则x=___________。
②反硝化过程：若在缺氧环境和反硝化菌的作用下，向某含的酸性废水中加入适量的甲醇，能实现“反硝化”过程，并产生两种对环境无污染的气体；写出该过程的离子反应方程式：___________。
(4)新型生物脱氮工艺可将硝化过程中的产物控制在阶段，防止生成，该工艺的优点___________。

3 . 利用和浓盐酸进行实验的流程如下图所示，下列说法错误的是

A．氧化产物只有和	B．参与反应的浓盐酸全部作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂	D．的物质的量可能为

4 . 2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H₂O₂的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．CeO2是整个转化过程中的催化剂

B．过程①的离子方程式：

C．该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑

D．氧化性：CeO2＞H2O2

5 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：

(1)配平反应①Na₂Cr₂O₇+HCl=NaCl+CrCl₃+Cl₂↑+______，___________。Na₂Cr₂O₇中的Cr元素为___________价；氧化剂是___________；氧化产物是___________。
(2)在上述有编号的步骤中，需外加氧化剂的步骤是___________(填序号)。
(3)加入NaClO或ClO₂，均可实现⑥的转化，反应后氯元素的化合价均为-1价，则还原性：___________Cl^-(填“>”“＜”或“=”)。氧化剂的氧化效率可用单位质量氧化剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，氧化效率越高。则ClO₂的氧化效率是NaClO的___________倍。(结果精确到小数点后第2位)

6 . 新型洗涤剂过氧碳酸钠()固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，关于过氧碳酸钠()的性质，下列推测不合理的是

A．过氧碳酸钠也可作为水体供氧剂

B．过碳酸钠中的氧元素有-1、-2两种价态

C．过氧碳酸钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧碳酸钠的强氧化性

D．过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性

7 . 铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业、科技和生产中有着广泛的应用。
(1)Cu₂S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。
①灼烧Cu₂S时，铜的焰色为___________(填序号)。
A.黄色        B．洋红色        C．紫色        D．绿色
②用CuS、Cu₂S处理酸性废水中的时发生的反应如下：
I.CuS++H⁺→Cu²⁺++Cr³⁺+H₂O
II.Cu₂S++H⁺→Cu²⁺++Cr³⁺+H₂O
当消耗的CuS、Cu₂S的物质的量相同时，两者去除的物质的量比为___________。
(2)Cr₂O₃可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。
①Cr₂O₃与Al₂O₃性质类似，具有两性，写出Cr₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
②用碳还原重铬酸钾可制备Cr₂O₃，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与重铬酸钾的化学计量数比为2：1时，氧化产物的化学式为___________。
(3)锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。
①金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为2Mn+4KOH(熔融)+3O₂=2K₂MnO₄+2H₂O，若生成98.5 g K₂MnO₄，则消耗标准状况下O₂的体积为___________。
②在KOH溶液的环境中高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应可以制得锰酸钾，写出该反应的离子方程式___________。

8 . 利用元素的化合价与物质类别关系研究物质性质是学习元素化合物知识的重要方法。如图是氮元素的常见化合价与常见物质类别的二维关系图。

(1)实验室常用熟石灰与I共热来制取A，请写出反应方程式_______。
(2)图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有_______。(用物质化学式作答)
(3)J主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，J的焰色反应呈黄色。J能使酸性溶液褪色(生成了)，该反应的离子方程式为_______。
(4)治理汽车尾气中氮的氧化物的污染的一种方法是在汽车排气管中装一个含有A的催化转化装置，尾气中的C与A在催化剂作用下转化为无毒无污染的排放物。该反应的化学方程式为_______。
(5)工业上以A为原料生产H，反应路线为，假设整个过程中氮的转化率达，则每天生产质量分数为的浓硝酸25千克，共消耗标准状况下的体积为_______。

9 . 某化学工程师以电子产品废料(含、、、)为原料，设计回收的工艺流程如下：

已知：溶液中只有、能稳定存在。
(1)“碱浸”前，将“废料”磨成粉末的目的是_______。
(2)“滤液①”中的溶质除过量的外主要成分为_______(填化学式下同)，“滤渣②”的主要成分为_______。
(3)“还原”工艺中发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(4)室温下，已知：，。“还原”后加入稀硫酸调节溶液的，当溶液的时，_______(填“已”或“没有”)除干净(当溶液中某离子浓度小于时，认为已除干净)，若“滤液②”的体积为1L，“废料”中含，不考虑损耗，则“滤液②”中_______。
(5)“一系列操作”包括_______、洗涤。
(6)将、按比例配制成二元电解质体系，用惰性电极电解可得到金属铈，该电解池阴极的主要电极反应式为_______；该方法的缺点是_______。

10 . 回答下列问题：
I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

序号	实验	实验现象
1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生
2	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H₂O₂(填“＞”或“＜”)；当有0.1molO₂生成时，转移电子的物质的量为___________mol。
II.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。___________
(3)_____NaIO₃+______NaHSO₃——_____NaHSO₄+_______Na₂SO₄+_____I₂+_____H₂O
III.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb₂S₃，还含As₂S₅、PbS、CuO和SiO₂等；浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AlCl₃和PbCl₂等。

(4)“酸浸”过程中SbCl₅和Sb₂S₃反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。
(5)写出“还原”反应的化学方程式___________。